2021届高考化学大一轮核心突破：强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【核心透析、核心训练】

1 ——强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 【核心透析】 1．一元强酸与一元弱酸的比较 浓度均为 0.01 mol·L－1 的强酸 HA 与弱酸 HB pH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸 HB pH 或物质的量浓度 2＝pHHA< pHHB 0.01 mol·L－1＝ c(HA)HB HA＝HB 体积相同时与过量的碱反 应时消耗碱的量 HA＝HB HA2 溶液的导电性 HA>HB HA＝HB 水的电离程度 HANaOH 溶液，盐酸>醋 酸。 (4)若稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液， 醋酸>盐酸。 1．酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离3 程度，后者看溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性 不一定比弱酸溶液的酸性强。 2．强酸与弱酸和金属反应，要明确产生 H2 的速率、物质的量与 H＋的关系：产生 H2 的速率取决于 c(H＋)，与 n(H＋)无必然联系，产 生的 H2 的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的 n(H＋)，与 c(H＋)无 必然联系。 【核心训练】 1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　D　) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①>②>④>③ D．V1 L ④与 V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液 pH＝7，则 V1c(OH－)，B 正确。分别加水稀释 10 倍，①的 pH>10，②的 pH4 ＝10，③的 pH②>④>③，C 正确； 若 V1＝V2 时，①和④混合显碱性，若 pH＝7，则 V1>V2，D 错误。 2．对室温下 2 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措 施，有关叙述正确的是(　B　) A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液中 c(OH－)都减 小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图 表示 解析：A 选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至 200 mL 时，pHa＝b。 答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c (3)c>a>b(或 c>a＝2b)　(4)c>a＝b (5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b