2021届高考化学一轮复习培优训练测试题--专题02 物质的量浓度

物质的量浓度 1．美国 UNC 化学教授 Thomas J．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示 为 Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL 某 Na2R 溶液含 Na＋的 数目为 N，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10－2 mol·L－1 B. N 1.204 × 1022 mol·L－1 C. N 6.02 × 1021 mol·L－1 D. N 6.02 × 1025 mol·L－1 2.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ．用已准确称量的 KBrO3 固体配制一定体积的 a mol·L−1 KBrO3 标准溶液； Ⅱ．取 v1 mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4 酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入 v2 mL 废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量 KI； Ⅴ．用 b mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消 耗 Na2S2O3 溶液 v2 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色 (1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 3．(2020·大连质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　) A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液 4．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用 NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡 B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却 D．配制 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液时，定容时俯视刻度线 5．用质量分数为 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制 240 mL 1.84 mol·L－1 稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 6．下列有关溶液配制的说法正确的是( ） A．在 50 mL 量筒中配制 0.1000mol·L－1 碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7 溶液 C．用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH＝1 的盐酸配制 100mLpH＝2 的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低 7．MgSO4、NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．MgSO4 的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度大 C．T2℃时，MgSO4 饱和溶液溶质的质量分数最大D．将 MgSO4 饱和溶液的温度从 T3℃降至 T2℃时，有晶体析出 8．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 A 天平(带砝码)、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管 用 NaCl 固体配制 100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、 玻璃片 钠在空气中燃烧 9．把 200 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全； 取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na＋)为(　　) A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1 C．( b 10－ a 20)mol·L－1 D．(5b－5a 2 )mol·L－1 10．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A． 装置配制 100 mL 某浓度 NaNO3 溶液B． 分离溴苯和水混合物 C． 验证质量守恒定律 D． 可以实现防止铁钉生锈 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，4.48 L Cl2 通入水中，反应转移的电子数为 0.2NA B．常温下 1 L pH＝3 的 FeCl3 溶液中由水电离出的 H＋的数目为 0.001NA C．273 K、101 kPa 下，22.4 L 甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为 3NA D．1 L 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液中含有的 H—O 键的数目为 0.1NA 12．图中所示的装置图能够达到实验目的是(　　) A． 配制一定浓度的稀硫酸 B． 实验室制备 Fe(OH)2C． 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D． 加热熔融 NaOH 固体 13．用无水 Na2CO3 固体配制 250 mL 0.100 0 mol·L－1 的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，____________________________，再将容量瓶塞盖好，反 复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的 Na2CO3 溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的 Na2CO3·10H2O 固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 14．下列仪器名称或实验操作正确的是()A． 定容 B． 制备氧气 C． 制备乙酸乙酯 D． 实验室制硝基苯 15．人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 m g·cm－3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4] 溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液 滴定即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填 “偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2＋ 的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol·L － 1 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。(4)已知草酸与 KMnO4 反应的离子方程式为： 2MnO－4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 则方程式中的 x＝________。 (5)经过计算，血液样品中 Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。 16．下列是实验操作中，能达到实验目的是( ） A．用 1000mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 B．用电子天平称取 25.2250g 氯化钠 C．用 250mL 容量瓶配制 50mL 0.1mol·L-1 盐酸 D．用 25.00mL 蓝柄滴定管量取 14.80mL NaOH 溶液 17．配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(   ) A．定容时仰视刻度线和液面 B．容量瓶中原有少量的蒸馏水 C．移液时，不慎将液体流到瓶外 D．容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 18．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及推论 A 配制 1.84mol/L 的硫酸 用酸式滴定管量取 25.00mL 18.4mol/L 硫酸，加入 250mL 容 量瓶中，加水定容至刻度线 B 检验淀粉分子的直径 用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分 子的直径大于 10-7mC 检验某无色溶液中是否含有 I- 向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置， 下层呈紫色，可确定原溶液中含有 I- D 证明二氧化硫具有还原性 将二氧化硫通入氨水和 BaCl2 的混合溶液中，有白色沉淀生成 19．实验室欲用固体 NaOH 配制 100 mL 1 mol·L-1 的 NaOH 溶液。 (1)用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为____g (2)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“ 偏小”或“不变”) A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。____ B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。____ C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。____ D.定容时俯视容量瓶读数。____ 20．根据下图两套基础实验装置回答问题。 (1）写出下列仪器的名称：①______________、②___________________。 (2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________________。(填序号） (3）用装置 I 制蒸馏水，还缺少的仪器有_________，冷却水从_______口进。 (4）a．现需配制 250mL0.2mol•L-1NaCl 溶液，其中装置 II 是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是_______________，_______________。 b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________________(填序号）。 ①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻 度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______________。 物质的量浓度 1．美国 UNC 化学教授 Thomas J．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示 为 Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL 某 Na2R 溶液含 Na＋的 数目为 N，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10－2 mol·L－1 B. N 1.204 × 1022 mol·L－1 C. N 6.02 × 1021 mol·L－1 D. N 6.02 × 1025 mol·L－1 答案　B 2.(2019 北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ．用已准确称量的 KBrO3 固体配制一定体积的 a mol·L−1 KBrO3 标准溶液； Ⅱ．取 v1 mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4 酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入 v2 mL 废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量 KI； Ⅴ．用 b mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消 耗 Na2S2O3 溶液 v2 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色 (1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 【答案】 (1). 容量瓶、量筒 【解析】(1）准确称量 KBrO3 固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格 的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒； 3．(2020·大连质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　) A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液 答案　A 4．下列实验操作会导致实验结果偏高的是 A．用 NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡 B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却 D．配制 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液时，定容时俯视刻度线 【答案】D 【解析】A．用 NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡，导致消耗标准液的体积 偏小，测定的盐酸浓度偏低，故 A 错误；B．大小烧杯的杯口不相平，易造成空气对流，热量容易散失，中 和热的数值偏低，故 B 错误；C．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，加热前后质量 差减小，测定结果偏低，故 C 错误；D．配制 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度下， 溶液的体积偏小，配制浓度偏高，故 D 正确。 5．用质量分数为 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制 240 mL 1.84 mol·L－1 稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案　C 解 析 　 根 据 稀 释 前 后 溶 质 质 量 不 变 知 ， 配 制 该 稀 硫 酸 需 要 浓 硫 酸 的 体 积 为 V ＝ 250 × 10－3 L × 1.84 mol·L－1 × 98 g·mol－1 1.84 g·cm－3 × 98% ＝25.0 mL，C 项正确。6．下列有关溶液配制的说法正确的是( ） A．在 50 mL 量筒中配制 0.1000mol·L－1 碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7 溶液 C．用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH＝1 的盐酸配制 100mLpH＝2 的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A．不能在量筒中进行溶液的配制，A 项错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液需要使用到容量 瓶，B 项错误；C．将 pH=1 的盐酸配制成 pH=2 的盐酸，首先要量取一定体积 pH=1 的盐酸，需要量筒。 将盐酸稀释，需要烧杯、玻璃棒。转移液体时，需要 100mL 容量瓶。定容时需要胶头滴管。C 项正确； D．砝码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓度偏大，D 项错误。 7．MgSO4、NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．MgSO4 的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度大 C．T2℃时，MgSO4 饱和溶液溶质的质量分数最大 D．将 MgSO4 饱和溶液的温度从 T3℃降至 T2℃时，有晶体析出 答案　C 解析　温度低于 T2℃时，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大，高于 T2℃时，MgSO4 的溶解度随温度升高而 降低，A 错误；T1℃、T3℃时，NaCl、MgSO4 的溶解度相等，B 错误；w＝ S 100＋S×100%，S 越大，w 越大， C 正确；将 MgSO4 饱和溶液的温度从 T3℃降至 T2℃时，MgSO4 的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液， 不会有晶体析出，D 错误。8．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 A 天平(带砝码)、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管 用 NaCl 固体配制 100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、 玻璃片 钠在空气中燃烧 【答案】D 【解析】A、用 NaCl 固体配制 100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选 A；B、中和 反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选 B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂 判断滴定终点，故不选 C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可 以完成钠在空气中燃烧的实验，故选 D。 9．(2020·福州高三质量调研)把 200 mL NH 4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na＋)为(　　) A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1 C．( b 10－ a 20)mol·L－1 D．(5b－5a 2 )mol·L－1 答案　A 解析　NH4HCO3 和 a mol NaOH 恰好完全反应，则 NH4HCO3 的物质的量为 0.5a mol，取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由 NH4HCO3 反应掉的 HCl 为 0.5a mol，则由 Na2CO3 反应掉的 HCl 为 b mol－ 0.5a mol，Na 2CO3 的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则 c(Na ＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－ 5a)mol·L－1。10．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A． 装置配制 100 mL 某浓度 NaNO3 溶液 B． 分离溴苯和水混合物 C． 验证质量守恒定律 D． 可以实现防止铁钉生锈 【答案】B 【解析】A．配制溶液时，NaNO3 固体不能直接放在容量瓶中溶解，故 A 错误；B．溴苯的密度大于水，不 溶于水，溴苯在下层，故 B 正确；C．盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减 少，不能直接用于验证质量守恒定律，故 C 错误；D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池 负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中 Fe 作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故 D 错误。 11．(2020·江西十校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，4.48 L Cl2 通入水中，反应转移的电子数为 0.2NA B．常温下 1 L pH＝3 的 FeCl3 溶液中由水电离出的 H＋的数目为 0.001NAC．273 K、101 kPa 下，22.4 L 甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为 3NA D．1 L 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液中含有的 H—O 键的数目为 0.1NA 答案　B 解析　氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A 项错 误；FeCl3 属于强酸弱碱盐，溶液的 pH＝3，溶液中 c(H＋)＝10－3 mol·L－1，溶液中的 H＋完全是由水电离产生 的，因此水电离产生的 H＋的物质的量为 1×10－3 mol＝0.001 mol，B 项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4＋2O2 ― ― →点燃 CO2＋2H2O，标准状况下，H2O 不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为 NA，C 项错误；溶剂水中也含有 H—O 键，因此 1 L 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中含有 H—O 键的物质的量大 于 0.1 mol，D 项错误。 12．图中所示的装置图能够达到实验目的是(　　) A． 配制一定浓度的稀硫酸 B． 实验室制备 Fe(OH)2 C． 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D． 加热熔融 NaOH 固体 【答案】B 【解析】A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容，A 错误；B.Fe 与电源正极相连，为阳极，Fe 失去电子变为 Fe2+进入溶液，与溶液中的 OH-结合形成 Fe(OH)2，煤油可隔绝空气，防止 Fe(OH)2 被氧化，图中装置可制备，B 正确；C.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧 酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，C 错误；D.二氧化硅能够与 NaOH 反应，应选铁坩埚，D 错误。 13．(2016·浙江 10 月选考，28)用无水 Na2CO3 固体配制 250 mL 0.100 0 mol·L－1 的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，____________________________，再将容量瓶塞盖好，反 复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的 Na2CO3 溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的 Na2CO3·10H2O 固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (3)AC 14．下列仪器名称或实验操作正确的是() A． 定容 B． 制备氧气C． 制备乙酸乙酯 D． 实验室制硝基苯 【答案】C 【解析】A.定容需要用胶头滴管，图中定容操作不合理，故 A 错误；B.实验室用高锰酸钾制取氧气时，装 药品的试管口应向下倾斜，以防止冷凝水倒流入试管底部使试管炸裂，故 B 错误；C.实验室制取乙酸乙酯 时，导气管不能深入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，该实验操作正确，故 C 正确；D.实验室用 苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热 55～60℃制备硝基苯，故 D 错误。 15．人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 m g·cm－3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4] 溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液 滴定即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填 “偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2＋ 的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol·L －1 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 (4)已知草酸与 KMnO4 反应的离子方程式为： 2MnO－4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 则方程式中的 x＝________。 (5)经过计算，血液样品中 Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。 答案　(1)①②⑤　(2)50 mL 容量瓶　(3)偏小 (4)2　(5)1.2 解析　(1)由图示可知①②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液 面与刻度线相切。 (3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液 体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。 (5)血液样品中 Ca2＋的浓度为 0.020 mol·L－1 × 12 × 10－3 L × 5 2 × 40 g·mol－1 × 103 mg·g－1 20.00 cm3 ＝1.2 mg·cm－3。 16．下列是实验操作中，能达到实验目的是( ） A．用 1000mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 B．用电子天平称取 25.2250g 氯化钠 C．用 250mL 容量瓶配制 50mL 0.1mol·L-1 盐酸 D．用 25.00mL 蓝柄滴定管量取 14.80mL NaOH 溶液 【答案】D 【解析】A．量取 5.2mL 盐酸用 10mL 量筒，A 项不能达到实验目的；B．电子天平的精度是 0.01g，B 项不 能达到实验目的；C．配制 50mL 0.1mol·L-1 盐酸应当用 50mL 容量瓶，用 250mL 容量瓶只能配制 250mL 溶液，C 项不能达到实验目的；D．滴定管的精度是 0.01mL，D 项能达到实验目的。 17．配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(   )A．定容时仰视刻度线和液面 B．容量瓶中原有少量的蒸馏水 C．移液时，不慎将液体流到瓶外 D．容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 【答案】C 【解析】A、定容时仰视观察刻度线和液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据 c= 可得，配制的溶液浓 度偏低，故 A 不选；B、容量瓶中原有少量的蒸馏水，因为定容时还需要放入蒸馏水，所以不影响配制结果， 故 B 不选；C、移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据 c= 可得， 配制的溶液浓度偏低，故 C 选；D. 容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中 KOH 的物质 的量增大，根据 c= 可得，配制的溶液浓度偏高，故 D 不选。 18．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及推论 A 配制 1.84mol/L 的硫酸 用酸式滴定管量取 25.00mL 18.4mol/L 硫酸，加入 250mL 容 量瓶中，加水定容至刻度线 B 检验淀粉分子的直径 用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分 子的直径大于 10-7m C 检验某无色溶液中是否含有 I- 向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置， 下层呈紫色，可确定原溶液中含有 I- D 证明二氧化硫具有还原性 将二氧化硫通入氨水和 BaCl2 的混合溶液中，有白色沉淀生成 n v n v n v【答案】C 【解析】A.浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A 错误；B.淀粉溶液为胶体，淀粉分子直 径小于 10-7m，B 错误；C.原溶液是无色的，可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化 碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可确定原溶液中含有 I-，C 正确；D.SO2 与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3 与 BaCl2 混合，发生复分解反应产生 BaSO3 沉淀和 NH4Cl， 二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性，因此不能证明 SO2 具有还原性，D 错误。 19．实验室欲用固体 NaOH 配制 100 mL 1 mol·L-1 的 NaOH 溶液。 (1)用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为____g (2)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“ 偏小”或“不变”) A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。____ B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。____ C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。____ D.定容时俯视容量瓶读数。____ 【答案】4.0 偏小 不变 偏小 偏大 【解析】 (1)结合 m=cVM 计算，称量 NaOH 固体； (2)A. 没有洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小； B. 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是 后来加入的，同所配浓度不变； C.定容时加水超过了刻度线,溶液的体积偏大，且多出的液体吸出会导致容量瓶内溶质减少，故所配溶液的 浓度偏小； D. 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大。 20．根据下图两套基础实验装置回答问题。(1）写出下列仪器的名称：①______________、②___________________。 (2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________________。(填序号） (3）用装置 I 制蒸馏水，还缺少的仪器有_________，冷却水从_______口进。 (4）a．现需配制 250mL0.2mol•L-1NaCl 溶液，其中装置 II 是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中 有两处错误分别是_______________，_______________。 b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________________(填序号）。 ①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻 度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______________。 【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 ④ 酒精灯 g 未用玻璃棒引流 未采用 250ml 容量瓶 ① 重配 【解析】 (1）根据仪器的结构特点可知①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管； (2）有活塞或塞子的仪器使用时需要检查是否漏液，因此在仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的为容 量瓶，答案选④； (3）用装置 I 制蒸馏水采用蒸馏法，必须使用酒精灯加热，则还缺少的仪器为酒精灯，冷凝管中冷却水是下 口进水上口出水，即冷却水从 g 口进，f 口出。(4）a．配制一定物质的量浓度溶液时必须使用玻璃棒引流，防止液体外溅；容量瓶只有一个刻度线，只能 用来配制所标容量瓶规格的溶液，因此配制 250mL0.2mol•L-1NaCl 溶液需要使用 250mL 容量瓶； b．①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积减少，浓度偏高； ②容量瓶使用时未干燥不影响结果； ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低； ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低； 答案选①； c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败，需要重配配制。