2019 ~2020 学年第二学期期末质量检测卷
高二化学
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。
考生注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第 I 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第 II 卷时，必须使用 0. 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写 ，要求字体工整、笔
迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、
草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16Na 23 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39•
第 I 卷（选择题 共 54 分）
一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）
1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是
A.发展“低碳经济”，减少化石燃料的使用，能够减少温室效应
B.大力发展铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境
C.各种新型复合材料的使用，促进了我国高铁性能的提升
D.研制开发高效催化剂，提高水光解的反应速率，有利于开发氢能源
2.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为 20 的硫原子： S
B.Na 的结构示意图 ：
C.Na2S 的电子式：
D. 二氧化碳的结构式： O=C=O
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0. lmol• L-1NaHCO3 溶液： Na + 、Ba2+ 、NO3- 、OH-
20
16B.0. lmol• L-1 NaA1O2 溶液：K+ 、OH- 、C1- 、NO3-
C.无色透明溶液中： Ca2+ 、Cu2+ 、Br- 、C1-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+ 、SO42- 、S2-、C1-
4. NA 表示阿伏伽德罗常数的值 ，下列说法中不正确的是
A.1 mol Cl2 与足量的 NaOH 溶液充分反应 ，转移电子的数目小于 2 NA
B.120g NaHSO4 固体中含有的阳离子数为 NA
C.l L pH=3. 0 的草酸溶液含有 H+数目为 0. 00l NA
D.22. 4L 氨气完全溶于水中 ，所得溶液中 NH 3 • H2O 和 NH4+微粒数目之和为 NA
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+4H+ + NO3- =Ag++ NO↑ + 2H2O
B.向 MgCl2 溶液中滴加过量氨水：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
C. NO2 溶于水：3 NO2 + H2O =2H+ +2 NO3- + NO
D. 将 Cu 粉加入 Fe2(SO4)3 溶液中：2Fe3+ +3Cu =2Fe+3Cu2+
6.在离子方程式 x R2+ +yH+ +O2 =mR3+ +n H2O 中，下列判断错误的是
A. m=4 R2+ 是还原剂 B. m=y R3+ 是氧化产物
C. m=2 R2+是还原剂 D.m=y H2O 是还原产物
7.下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨
过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落
下来 金属铝的熔点较
低
B
测定同温同浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液
的pH
前者pH 大于后者 S的非金属性比
C 强
C
将湿润的石蕊试纸伸入到甲烷与氯气
在光照条件下反应后的混合气体中
石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具
有酸性
D
向l mL 0.1 mol ·L-1 MgSO4溶液中，
滴入 2 滴0.l mol • L-1 NaOH溶液，再
滴入2 滴 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后
白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选
项
目的 分离方法 原理
A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
9.知识的迁移应用是高中化学重要的思维方法，下列各有关说法中合理的是
A.Cl、I 位于同一 主族 ，铁与氯气反应 生成 FeCl3, 则与 I2 反应也生成 FeI3
B.锌能置换铜，则将钠置于硫酸铜溶液中可见红色固体析出
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.二糖在一定条件下能发生水解反应，则多糖在一定条件下也能水解
10. 将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成 ，然后通入 Y 气体，有沉淀生成 ，X、Y
不可能是
选项 X Y
A SO2 H2S
B Cl2 CO2
C NH3 CO2
D SO2 Cl2
11. 如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极 A、B 外覆盖
一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是
A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为 CO— 2e- + H2O =CO2 +2H+
B.当外电路中流过 0. 002mol 电子时，电池正极消耗 0. 00l mol 氧气
C.该传感器工作时，接触到的 CO 浓度增大，输出的电流强度也相应增大
D.给传感器充电时，传感器内部 H+ 将由 B 极向 A 极迁移
12. 氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是
A.铜铸雕像上出现铜绿[ Cu2 (OH)2CO3], 说明铜具有还原性
B.SiO2+3C SiC+ 2CO ↑ 的反应中，C 是还原剂，SiO2 是氧化剂
C.NaC1O3 和 Na2SO3 按物质的量比 1 : 2 完全反应，生成一 种棕黄色气体一定是 Cl2D.由 2S2Cl2+ 2H2O =4HCl+ SO2↑+ 3S ↓, 知氧化产物与还原产物物质的量之比为 3 : 1
13. 药物瑞德西韦对新型冠状病毒 ( COVID—1 9) 有明显抑制作用。有机物 A 是合成瑞
德西韦的关键中间体，下列关于 A 的说法中正确的是
A.A 的分子式为 C20 H26 NO6 P
B.在一定条件下，A 可以发生加成和取代反应
C.A 中所有原子可能都在同一平面
D.A 最多可以和 8mol H2 加成
14. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y
的氢化物。常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不
溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点： Y＞W
B. 元素 Y 的最高化合价为十 6
C. 原子半径的大小顺序： W＞Z＞X＞Y
D. X、Z、W 与 Y 均能形成多种二元化合物
15. 我国科学家研制了一种新型催化剂 ，可在阳光作用下将 CO2 转化为 CO。下列叙述
中不正确的是
A.这一转化过程是将太阳能转化为化学能
B.该研究成果将在一定程度上有利于降低温室效应
C.该转变的总反应 为 CO2 2CO+O2
D.该新型催化剂可以改变 CO2 转化为 CO 反应的焓变
16. 下列图示实验正确的是17. 温度为 T °C , 向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和 l mol NO2, 发生反应：
2C(s) +2NO2(g) N2( g) +2CO2 ( g) 。反应相同时间 ，测得各容器中 NO2 的转化率与
容器体积的关系如图所示 (V1 < V2 ＜V3）。下列说法正确的是
A. 图中 a 点所示条件下 v ( 正）= v ( 逆）
B. T °C 时，a、b 两点时反应的平衡常数 K a < K b
C.向 b 点体系中充入一定量 NO2, 达到新平衡时 ，NO2 转化率将增大
D.对 c 点容器加压 ，缩小容器体积 ，则此时 v( 逆）> v ( 正）
18. 25°C 时，用 0. l mo l/ L 的 NaOH 溶液，分别滴定 20 mL , 浓度均为 0. l mol/ L 的两
种酸 HX、HY。所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正
确的是
A.酸性： HX
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