山东省泰安肥城市2020届高三化学适应性训练（二）试题（Word版附答案）

2020 年高考适应性训练 化 学 试 题（二） 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化 B．中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中 的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜” 的还原性比铜片更强 2．下列物质性质和用途都正确且相关的是 选项 性质 用途 A FeCl3 溶液显酸性 用于刻蚀电路板 B SO2 具有氧化性 SO2 常用于漂白秸秆、织物 C HF 溶液具有酸性 HF 溶液能在玻璃上刻图案 D CH3CH2OH 完全燃烧生成二氧化 碳和水并放出大量热量 乙醇常作清洁能源 3．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高 B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或 H2O2 C．与锌粉反应的离子可能为 Cu2+、H+ D.“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的 ZnO 4．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素。M 是 W 的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 mol·L﹣1 M 溶液的 pH＝12，X、Y、Z 的单质 e、f、g 在通常状态下均为气态，并有如图所 示的转化关系（反应条件略去）。在双原子单质分子中，f 分子含共用电子对数最多，1 个 乙分子含 10 个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞W B．X 能分别与 W、Y、Z 形成共价化合物 C．化合物丙能抑制水的电离 D．X 与 Y 元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子 5．Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．Y 可以和 Na2CO3 溶液发生反应 B．Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内 C．1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应 D．Y 与足量的 H2 发生加成反应的产物含 9 个手性碳原子 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是 A．6.0 g SiO2 晶体中含有共价键的个数为 0.2 NA （白烟）B．将 1 mol Cl2 通入水中，则 n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA C．3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4 NA D．将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 aNA/44 7．利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是 A．装置甲：蒸发结晶，制备纯碱 B．装置乙：称量，配制 480 mL 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液，需称量 2.0 g NaOH C．装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的 I2 后，分液获得碘的四氯化碳溶液 D．装置丁：洗气，除去 HCl 中 Cl2 杂质 8．第ⅤA 族元素的原子 R 与 Cl 原子结合形成 RCl3 气态分子，其立体结构呈三角锥形。 RCl5 在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于 RCl5 分子的说法中不正确的是 A．每个原子都达到 8 电子稳定结构 B．键角(Cl—R—Cl)有 90°、120°、180°三种 C．RCl5 受热后会分解生成分子立体结构呈三角 锥形的 RCl3 D．分子中 5 个 R—Cl 键键能不都相同 9．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2+ 或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是 A．往 ZnCl2 溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．若要从某废液中完全沉淀 Zn2+，通常可以调控该溶液的 pH 在 8.0～12.0 之间 C．pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中，Zn2+浓度之比为 108 D．该温度时，Zn(OH)2 的溶度积常数 Ksp=为 1×l0-10 10．向 0.02 mol·L－1 CuSO4 溶液中匀速滴加 1 mol·L－1 氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成， 后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程 体系的 pH 和电导率随时间的变化如右图所示。下 列说法正确的是 A．c(Cu2＋) ：a 点=b 点 B．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为 2Cu2＋＋2OH－＋SO42－==Cu2(OH)2SO4↓ C．d 点时：c(NH4＋)[Cu(NH3)4]2+ 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀：碱式氯化镁，化学式可表示为 Mgx(OH)yClz•nH2O。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是 A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水 B．结束反应时，先停止加热，通一段时间 N2 后再关闭活塞 K C．①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸 D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量 即可推出其化学式12 ．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢 气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．乙烯和 H2 生成乙烷的反应是放热反应 B．加入催化剂，可减小反应的热效应 C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数 D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 13．下列实验所得结论正确的是 ① ② ③ ④ 充分振荡试管，下层 溶液红色退去 溶液变红 溶液变红 充分振荡右侧小试管，下层溶 液红色退去 A．①中溶液红色退去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOH==CH3COONa＋C2H5OH B．②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋H＋ C．由实验①、②、③推测：①中红色退去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞 D．④中红色退去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸 14．钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为 4VB2＋11O2＝4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如下图所示，下列说法正 确的是 2ml 乙酸乙酯 3 滴酚酞 2mL0.1mol·L - 1 NaOH 滴液 (含 3 滴酚酞) 2mL0.1mol·L-1 CH3COONa 滴液 3 滴酚酞 饱和碳酸钠 溶液 冰醋酸 无水乙醇 浓硫酸 取①中褪色后 下层溶液 3 滴酚酞A．电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移 B．Pt 极反应式为 2VB2＋22OH--22e-==V2O5＋2B2O3＋11H2O C．电解过程中，铜极附近电解质溶液的 pH 增大 D．若石墨电极上只收集到 4.48 L 气体，则理论上制备 4.8 g Ti 15．温度为 T ℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1mol NO2，发生 反应：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间后，测得各容器中 NO2 的 转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T ℃时，该反应的化学平衡常数为 B．图中 c 点所示条件下，v(正)＞v(逆) C．向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2，达到平衡时，NO2 的转化率比原平衡大 D．容器内的压强：Pa∶Pb＞6∶7 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12 分）快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图 1（Li3SBF4）和图 2 是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题： （1）BF3+NH3===NH3·BF3 的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是_________， 其提供的电子所在的轨道是_____________。 4 45（2）基态 Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是____________，理由是 _____________。 （3）图 1 所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__________________。若其晶胞参数 为 a pm，则晶胞密度为___________ g·cm-3(列出计算式即可)。 （4）氯化钠晶体中，Cl-按照 A1 密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中，则每一个空 隙由______个 Cl-构成，空隙的空间形状为______________。 （5）当图 2 中方格内填入 Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的 ，且氯化钠晶胞参数 a＝564 pm。 温度升高时，NaCl 晶体出现缺陷（如图 2 所示，某一个顶点没有 Na+，出现空位）， 晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。 迁移的途径有两条（如图 2 中箭头所示）： 途径 1：在平面内挤过 2、3 号氯离子之间的狭缝（距离为 x，如图 3）迁移到空位。 途径 2：挤过由 1、2、3 号氯离子形成的三角形通道（如图 3，小圆的半径为 y）迁 移到空位。已知： r(Cl-)＝185 pm， ＝1.4， 。 ①x＝_________，y＝_________；（保留一位小数） ②迁移可能性更大的途径是___________________。 17．（13 分）下图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器， 可挤压）。 实验步骤如下： ①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。 ②在装置 A 中的烧杯中加入 30%的氢氧化钠溶液。在装置 C 的 U 型管中加入 4.0 mol·L-1 的硝酸，排除 U 型管左端管内空气。 ③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹 K1 ,反应进行一段时间。 1 8 2 3 1.7=④进行适当的操作，使装置 C 中产生的气体进入装置 B 的广口瓶中，气体变为红棕色。 气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。 回答下列问题： （1）装置 C 中发生反应的离子方程式为___________________。反应后的溶液呈蓝色， 其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1 mol 水合铜离子中含有 σ 键数目为 12NA，该水合铜离子的化学式为__________。 （2）装置 A 上面的导管口末端也可以连接___________来代替干燥管，实现同样作用。 （3）加入稀硝酸，排除 U 型管左端管内空气的操作是__________。 （4）步骤④中“使装置 C 中产生的气体进入装置 B 的广口瓶中”的操作是打开止水夹 ______（填写序号），并用洗耳球在 U 型管右端导管口挤压空气进入。 （5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是__________，尾气中 主要含有 NO2 和空气，与 NaOH 溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有 ___________________。 （6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验 目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是______________。 18．（13 分）铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是 Fe(CrO2)2，Cr 元素为＋3 价。含少量 MgCO3、Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制取铬酸钠 (Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下： 已知：＋3 价 Cr 在酸性溶液中性质稳定，当 pH>9 时以 CrO －2 形式存在且易被氧化。 （1）如 Na2SiO3 可写成 Na2O·SiO2，则 Fe(CrO2)2 可写成____________。 （2）若省略“过滤 2”步骤，产品中可能混有____________（写化学式）。 （3）流程中两次使用了 H2O2 进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为__________。 （4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有 Cr2O ，必须经过处理与净化才能排放。在废水中 加入焦炭和铁屑，与酸性 Cr2O 溶液形成原电池，使 Cr2O 转化为 Cr3+，再用石灰 乳对 Cr3+进行沉降。该电池的正极反应式为____________；沉降 Cr3+的离子方程式为 ____________，该反应的 K=____________（列出计算式）。（已知 −2 7 −2 7 −2 7Ksp[Ca(OH2) ]=8×10-6，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31） （5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。 ②的化学方程式为__________________，在实验室中引发该反应用到的两种药品 是____________（填化学式）。 19．（13 分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环 境污染有重要意义。 （1）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的基元反应如下（E 为活化能）： 2NO(g) k1 N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO) N2O2(g) k - 1 2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v= k-1c(N2O2) N2O2(g) + O2(g) k2 2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v= k2 c(N2O2)·c(O2) 2NO2(g) k - 2 N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v= k-2 c2(NO2) ①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ∆H=____________ kJ·mol-1，平衡常数 K 与上述反 应速率常数 k1、k-1、k2、k-2 的关系式为 K=____________； ②某温度下反应 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)的速率常数 k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反 应物浓度都是 0.05mol·L-1 时，反应的速率是______mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的 体积，使气体压强增大为原来的 2 倍，则反应速率增大为之前的______倍。 （2）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图 1 所示。在 V2O5 存在时，该反 应的机理为：V2O5+SO2 → 2VO2+SO3（快） 4VO2+O2 → 2V2O5（慢） 下 列说法 正确的是 _______ （填序 号）。 a ．反应速率主要取决于 V2O5 的质量 b．VO2 是该反应的催化剂 c．逆反应的活化能大于 198 kJ·mol-1 d．增大 SO2 的浓度可显著提高反应速率 （3）某研究小组研究 T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ∆H”“