山东省威海市2020届高三化学4月一模试题（Word版附答案）

绝密★启用前 高三化学 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。 2．每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大 B．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体 C．游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料 D．新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性 2．某有机物 M 的结构简式为 ，下列说法正确的是 A．M 名称为 2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇 B．M 的消去反应产物有 3 种 C．M 的一氯代物有 5 种 D．M 不能发生氧化反应 3．仅用下表提供的玻璃仪器(导管和非玻璃仪器任选)就能完成实验的是 选项 实验名称 玻璃仪器 A 制取乙酸乙酯 试管、酒精灯 B 石油分馏 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛 角管 C 用浓硫酸配制 250mL 一定浓度 的硫酸溶液 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 OHD 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有氯原子的数目为 1.5NA B．90g 葡萄糖中含羟基数目为 3NA C．常温下，1L0.5mol•L－1 醋酸铵溶液(pH＝7)中 CH3COO－与 NH4＋数目均为 0.5NA D．1molNa2O 和 1mol Na2O2 组成的混合物中含有的离子总数为 6NA 5．下列叙述错误的是 A．C2H4 分子中有 π 键 B．CH4 的中心原子是 sp3 杂化 C．HCl 和 HI 化学键的类型和分子的极性都相同 D．价电子构型为 3s23p4 的粒子 其基态原子轨道表示式为： 6．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之 和为 7；W、X 原子序数之和是 Y 的一半；W 与 Z 同族；Y 的单质是我国古代四大发明之 一黑火药的一种成分。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y＞Z B．W、X、Y 三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y＞X＞W C．W 与 Z 形成的化合物的水溶液显碱性 D．X、Z 二者最高价氧化物对应水化物与 Y 的简单氢化物三者间两两相互反应 7．用如图所示的装置进行实验，仪器 a、b、c 中分别盛有试剂 1、2、3，其中能达到实验目 的是 8．M、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是 选项 试剂 1 试剂 2 试剂 3 实验目的 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备 Cl2 B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 Na2SO3 品红试液 证明 SO2 具有漂白性 D 稀硫酸 溶液 X 澄清石灰水 验证 X 溶液中是否有 CO32－ ↑ 3d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑↓ ↑↓ 2p 3s a b c CH3 H3C CH3 O O O O O N 　 A．N 的化学式为 C15H20O5 B．M 分子间能形成氢键，N 分子 间不能形成氢键 C．M 中含有四种含氧官能团 D．1 mol M 与溴水反应，最多消耗 3 mol Br2 9．某同学采用离子交换法测定 CaSO4 的溶度积常数。所用离子交换树脂用 R-SO3H 表示（结 构如图），交换反应为：2R-SO3H+Ca2+→ (RSO3)2Ca+2H+。在 CaSO4 的饱和溶液中还存在 平衡：CaSO4(aq) Ca2++SO42－，当溶液流经交换树脂时，由于 Ca2+被交换平衡右移，结 果溶液中的 Ca2+和 CaSO4 中的 Ca2+全部被交换。下列说法正确的是 A．用 pH 计测定流出液中 c(H+)，根据交换反应即可 求出 c(Ca2+)，从而计算出 CaSO4 的溶度积常数 B．本实验中，c(H+)＝c(Ca2+)+c [CaSO4(aq)] C．该阳离子交换树脂中有 3 个手性碳原子 D．为提高交换效果，可加快液体流出速度 10．已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备 补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe] (易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的是 A．装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸 B．加入柠檬酸溶液可调节溶液的 pH，并防止 Fe2+被氧化 C．丙中反应方程式为 FeCO3+2H2NCH2COOH→(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O HO HO O O NH O OH O M 弹簧夹 有孔 塑料板 甲 乙 丙 饱和 NaHCO 甘氨酸溶液 柠檬酸溶液 FeCO b a 33 SO3H SO3H SO3H D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分） 11．在体积可变的密闭容器中投入 0.5 mol CO 和 1molH2，不同条件下发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时 H2 的转化率随温度、压强的变 化如图 1 所示。下列说法错误的是 A．Y 代表压强，且 Y1 > Y2；X 代表温度，且 ΔH＜0 B．M 点反应物转化率之比 α(CO)∶α(H2)＝1∶1，N 点该比例减小 C．若 M、N 两点对应的容器体积均为 5L，则 N 点的平衡常数 K=100 L2•mol－2 D．图 2 中曲线 AB 能正确表示该反应平衡常数的负对数 pK(pK＝－lgK)与 X 的关系 12．下图是实验室中制取 KMnO4 的流程图，已知 K2MnO4 显墨绿色，下列说法中错误的是 A．第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行 B．第②步加入的 MnO2 作还原剂，第④步通 CO2 发生反应： 3MnO42－+2CO2＝2MnO4－+MnO2↓+2CO32－，MnO2 是氧化产物 C．第③步分批浸取可提高浸取率 D．第⑤步加热趁热过滤，说明 KMnO4 的溶解度随温度变化比较大 13．工业电解 Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B 两极均为惰性电极。下列说法正确的是 A．该装置可用于制备 NaHCO3 溶液，其中 A 极发生还原反应 B．生成 a 溶液的电极室中反应为： 2H2O－4e－＋4CO32－＝O2↑＋4HCO3－ C．A 极还可能有少量 CO2 产生， KOH KClO3 熔融物 墨绿色 浸取液 混合液 滤液 KMnO4 ②加入 MnO2 ①加热熔融 ③蒸馏水 分批浸取 ④通入 CO2 ⑤加热 趁热过滤 ⑥ · M· N 50% Y1 X1 图 1 H2 转 化 率 X Y2 · C · B · A pK X图 2 M R Na2CO3 溶液 阳离子 交换膜 c1 mol•L－1 NaOH 溶液Na＋ BA c2 mol•L－1 NaOH 溶液 a 溶液A、B 两极产生的气体 M 和 R 体积比略大于 2∶1 D．当 c2＝1 mol•L－1 c1＝9mol•L－1 时， 则另一室理论上可制备 4mol 溶质 a （假设右室溶液体积为 0.5L） 14．乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为 CH3CH2NH2＋H2O CH3CH2NH3 ＋ ＋ OH － 。 298K 时 ， 在 20.00mL0.1mol•L－1 乙胺溶液中滴加 0.1mol•L－1 盐酸 VmL，混合溶液的 pH 与 lg c(C2H5NH3＋) c(C2H5NH2) 的关系如图所示。下列说法正确的 是 A．在 pH＝7 时加水稀释混合溶液，b 点向 c 点移动 B．b 点对应溶液中离子浓度关系： c(Cl－)＝c(C2H5NH3＋)＝c(OH－)＝c(H＋) C．在 a 点时，V＜10.00 D．298K 时乙胺的电离常数 Kb 的数量级为 10－11 15．已知丙烯与 HCl 发生加成反应有两种可能，如图 1 所示；其中丙烯加 H+的位能曲线图如 图 2 所示。下列说法错误的是 过渡态(Ⅰ) 位 能 反应进程 CH2 + H+ 过渡态(Ⅱ) E 活 ‘E 活 CH3 CH CH2 + H H CH3 CHCH2 + 图 2 图 1 ③ CH3 CH CH3 Cl CH3 CH2 CH2 Cl ④ HCl CH3 CH2CH2 + CH3 CH CH3 + Cl－ Cl－ ① ② CH2 pH lgc(C2H5NH3＋) c(C2H5NH2) 10.75 7.00 0 x ·a ·c ·bA．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定 B．生成①的过程所需活化能较低，速率快 C．①②③④中碳原子的杂化方式相同 D．丙烯与 HCl 发生加成反应，主要生成产物③ 第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分） 注意事项：第Ⅱ卷包括 5 小题，共 60 分，将答案写在答题卡上 16. （12 分） 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题： （1）已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－1200 kJ•mol－1 ②5CO(g) +I2O5(s)＝5CO2(g)+I2(s) ΔH＝－2017 kJ•mol－1 ③I2(s)＝I2(g) ΔH＝＋36 kJ•mol－1 则 I2(g)与 O2 反应生成 I2O5(s) 的热化学方程式为 。 （2）反应：2HI(g) H2(g) +I2(g) 　ΔH＝＋11 kJ•mol－1。在 716K 时，容积均为 1L 的 A、B 两个密闭容器中，起始时 A 容器中充入 1molHI、B 容器中充入 H2、I2(g)各 0.5mol，气 体混合物中碘化氢的物质的量 n(HI)与反应时间 t 的关系如下表： t/min n(HI) 0 20 40 60 80 120 A 容器 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 B 容器 0 0.6 0.73 0.773 0.78 0.784 ① 120min 时，可判断 A、B 容器反应处于平衡状态，理由是 。 716K 时，该反应的平衡常数 K= （只列计算式即可）。 ② 上述反应中，正反应速率为 v 正= k 正•c2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆•c(H2) •c(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正=________(以 K 和 k 逆表示)。 ③ 由 A 容器中实验数据计算得到 v 正 ~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示（x 为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，v正~x(HI)和 v 逆~x(H2)相对应的点可能分别为 、 （填字母）。若向 A 容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值 （填“增大”“减小”或 “不变”，下同），纵坐标值 。 17．（12 分） 近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电 催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题： （1）Co 在元素周期表中的位置为 ，Co2+价层电子排布式为 。 （2）Co、Ni 可形成[Co(NH 3)6]Cl2、K3[Co(NO3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4 等多种配合 物。 ①SO42—的空间构型为 ，NO3—中 N 原子的杂化轨道类型为 。 ②C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是 。 ③1mol[Co(NH3)6]Cl2 中含有 σ 键的数目为 ；已知 NF3 比 NH3 的沸点小得多，试解 释原因 。 （3）常用丁二酮肟来检验 Ni2+，反应如下： ①1 个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中含有 个配位键。 ②上述反应的适宜 pH 为 (填字母序号) A．12 B．5~10 C．1 （4）磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原 子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已 知磷化硼晶体密度为 ρg•cm－3，计算晶体中硼原子和磷原子 的最近核间距为 cm。 18．（11 分） 铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为 CeO2、SiO2、Fe2O3、 Ni2+（aq） CH3 C C CH3 N N HO HO （aq） + 2 + 2H+（aq） Ni CH3 C C CH3 N N HO O H3C C C N N O OH H3C （s） 丁二酮肟 二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ) P B FeO 等）为原料制备 CeO2 和 NH4Fe(SO4)2•12H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知 CeO2 既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）: 回答下列问题： （1）浸取玻璃废料选用的“稀酸 A”为 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。 （2）向滤渣 1 加入 H2O2 的目的是 （用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣 1” 的速率，常采用加热措施，但温度高于 60℃时溶解速率减慢，其主要原因是 。 （3）为了不引入杂质，所选用固体 1 的化学式为 。 （4）制备 2mol CeO2 需要 NaClO 的质量为 。 （5）锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。 ①放电时电池的总离子反应方程 式 为 。 ②充电时，当 a 极增重 6.5g 时， 有 mol 离子通过交换膜以平衡电 荷。 19．（12 分） 工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜，其流程简图如下： 回答下列问题： H2O2、NH3•H2O、NH4Cl 溶液 废电路板 溶浸 Cu[Cu(NH3)4]Cl2 溶液操作粉碎 a 极 b 极 泵 泵 甲磺酸铈 和甲磺酸 甲磺酸锌 和甲磺酸 Zn Ce4+ Zn2+ Ce3+ 质子交换膜 玻璃 废料 稀酸 A 过滤 过滤 稀 酸 A 、 H2O2 滤渣 2 滤渣 1 滤液 2 (含 Ce3+) NaClO 过滤 加热 CeO2Ce(OH)4 H2O2滤液 1 溶液 1 固体 1 蒸发浓缩、常温晾干 硫酸铁铵晶体C B A （1）开始时，将废电路板“粉碎”的目的是 。“操作” 的 名 称 是 。 （2）某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程 中反应的实质，采用如图所示的装置，设计了如下 对照实验。 序号 实验名称 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将铜片置于 H2O2 溶液中 ┄┄ 开始无明显现象，10 小时后， 溶液变为浅蓝色，铜表面附着 一层蓝色固体 Ⅱ 将铜片置于 硫酸酸化的 H2O2 溶液中 再通过 C 加 入 8mL5 moL•L－1 的 稀硫酸 开始铜片表面产生少量气泡， 随着反应的进行，气泡越来越 多，溶液颜色为蓝色，铜片表 面保持光亮 Ⅲ 将铜片置于 有氨水的 H2O2 溶液中 先向 A 中加入 0.5g 光亮的铜片，再通 过 B 加入 30%的 H2O2 溶液 50mL 再快速通过 C 加入 8mL 5moL•L－1 的氨水 立即产生大量的气泡，溶液颜 色变为深蓝色，铜片表面有一 层蓝色固体附着，产生的气体 能使带火星的木条复燃 Ⅳ 将铜片置于 加有氨水和 NH4Cl 的 H2O2 溶液中 先向 A 中加入 0.5g 光亮的铜片和 0.2g NH4Cl 固体，再通过 B 加入 30%的 H2O2 溶液 50mL 再快速通过 C 加入 8mL 5 moL•L－1 的氨水 立即产生大量的气泡， ， 铜片表面依然保持光亮 ①仪器 A 的名称为 。 ②实验Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ③实验Ⅱ中产生的气体是 （写化学式），实验Ⅱ比实验Ⅰ现象明显的原因是 。 ④实验Ⅲ中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为 。⑤实验Ⅳ中空格处实验现象为 ，加入 NH4Cl 的作用是 。 20．（13 分） 合成 EPR 橡胶（ ）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热 胶管等；PC 塑料（ ）透光性良好，可制作挡风玻 璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： （1）A 的名称为 ，反应 III 的反应类型为 ，H 的结构简式为 。 （2）在工业生产过程中，反应 I 除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物 和 。 （3）反应 II 发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是 。 （4）反应 IV 的化学方程式为 。 （5）有机物 E 满足下列条件的同分异构体有 种。 ①含 2 个苯环和 2 个羟基，且 2 个羟基不能连在同一个碳上 ②与 FeCl3 溶液不能显紫色 ③核磁共振氢谱显示有 5 组峰，峰面积比为 1∶2∶2∶2∶1 （6）已知： 。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞 CH3 C O n CH2 CH2 CH2 CH CH3 2—COOH O—C—＋H2O O —C— O 脱水剂 ③ 已知：①RCOOR1＋R2OH RCOOR2＋R1OH ②(CH3)2C＝CHCH3 ＋H2O2 催化剂 ＋H2O 催化剂 (CH3)2C CHCH3 O H+ OH ＋nR1 —C—R2 O n n n C OH ＋nH2O R1 R2 O O H C n OCH3C CH3 CH3 O O O O G C3H6O3CO2 反应 III H（二元醇） F H2O2 催化剂 PC 塑料 C C9H12 苯 催化剂 D C6H6O 丙酮 A B EPR 橡胶 催化剂 (1)O2 (2)H+ 反应 I 反应 II H+ E C15H16O2 催化剂 反应 IV CH3OH 催化剂 O O OHHO（ ） ，无机试剂任选，写出合成路线。（用结构简式表示有机物， 用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）高三化学答案 一、选择题（每题 2 分，共 20 分） 1．B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A 9．C 10．D 二、选择题（每题 4 分，共 20 分，全部选对得 4 分，对而不全得 1 分，有错选得 0 分） 11．BD 12．AB 13．BD 14．C 15．C 16. （12 分，除标注外每空 2 分） （1）2I2(g)+5O2(g)＝2 I2O5(s) ΔH＝－2038 kJ•mol－1 （2）①恒温恒容条件下， A 容器从反应物 1molHI 逐渐到达平衡，B 容器从生成物 H2、 I2(g)各 0.5mol 逐渐到达平衡，在 120min 时 n(HI)都为 0.784mol，恰好到达平衡状态。 （其他 合理也给分） 0.1082/0.7842 ② K• k 逆 ③D（1 分） G（1 分） 不变（1 分）增大（1 分） 17．（12 分，除标注外每空 1 分） （1）第四周期第Ⅷ族 3d7 （2）①正四面体形 sp2 ②N ③24NA（2 分） NH3 分子间存在氢键 （3）① 4 ②B （4） （2 分） （4）解析： 由图可知，1 个晶胞中含有 4 个 B 原子和 4 个 P 原子，故晶胞质量 m= ， 设边长为 acm，则晶胞的体积 V=a3cm3，故晶胞密度ρ= = g•cm－3，解得 a=2 cm。晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为晶胞体对角线的 ，体对角线 长度为晶胞边长的 倍，所以晶体中硼原子和磷原子的最近核间距= = cm。 18．（11 分，除标注外每空 2 分） （1）稀硫酸（1 分） （2）2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋4H2O＋O2 温度过高，加快 H2O2 分解（1 分） （3）(NH4)2SO4（1 分） （4）74.5g （5）①Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+ ② 0.2 19．（12 分，除标注外每空 1 分） （1）增大接触面积，使反应更充分 过滤 （2）①三颈烧瓶 ②Cu+H2O2=Cu(OH)2（2 分） ③O2 在酸性条件下提高了 H2O2 的氧化性 ④Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O（2 分） ⑤溶液颜色变为深蓝色 防止溶液中 c(OH－)过高，生成 Cu(OH)2 沉淀（2 分） 20.（13 分，除标注外每空 2 分） （1）丙烯 （1 分） 加成反应（1 分） （1 分） （2）甲醇（或 ）（1 分） （3） (或 ) （4） （其他合理答案均给分） （5）2 （6）（共 3 分，每步 1 分） OH n H C CH3 CH3 OH OH n C CH3 CH3 O O H C n OCH3C CH3 CH3 O nHO OH C CH3 CH3 OCH3 C O ＋nCH3O 催化剂 ＋（2n－1） CH3 OH OH OH CH2 CH2 OH O O OHHO —CH3 —CH3 酸性 KMnO4 —COOH —COOH 脱水剂 O O O H＋ —OH CH3