浙江省2020届高三化学仿真模拟试题（Word版附答案）

绝密★考试结束前 杭高 2019 学年第二学期高三高考仿真模拟卷 化学试题 考生注意： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定 的地方。 3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本 试题卷上答题一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．有共价键的离子化合物是 A．SiO2 B．Ba(OH)2 C．MgCl2 D．H2O2 2．实验室制备摩尔盐，不必用到的仪器是 A． B． C． D． 3．下列属于有机物，又是电解质的是 A．葡萄糖 B．乙醛 C．氯化钠 D．苯酚 4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg ===== 高温 Ti＋2MgCl2。 下列有关该反应的说法正确的是 A．TiCl4 是还原剂 B．Mg 被氧化 C．TiCl4 发生氧化反应 D．Mg 得到电子 5．下列化学物质的名称正确的是 A．苯酚：石炭酸 B．SiO2：刚玉 C．(NH4)2CO3：碳铵 D．(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3 ：3,5,5—三甲基庚烷 6．下列化学用语表达正确的是 A．硫原子结构示意图： B．KF 的电子式： C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D．氯化钙的分子式：CaCl2 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．H2 与 D2 互为同素异形体 B．符合 CnH2n+2 且 n 不同的烃一定互为同 系物 C．CH2Cl2 有 2 种同分异构体 D．碳元素有多种核素，其中 l3C 可用于考 古断代 8．下列叙述正确的是 A．铜与过量的硫粉共热产物是 Cu2S B．Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．我国华为 AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变 9．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅 10．下列说法正确的是 A．糖类化合物中 H、O 原子个数比一定为 2∶1 B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃 11．下列说法正确的是 A．准确量取 25.00 mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗 C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞， 将下层液体从下口放出 D．在中和热测定实验中，盐酸和 NaOH 溶液的总质量 m g，反应前后体系温度变化为 t， 反应液的比热容为 c J·g−1·℃，则生成 1 mol 水放出的热量为 c×m×t×10−3 kJ 12．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A．氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验 B．铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质增重 C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子 13．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3 溶于盐酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2： D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 14．下列说法正确的是 A．取少量卤代烃加 NaOH 水溶液共热，冷却，再加 AgNO3 溶液检验卤原子存在 B．用酸性 KMnO4 溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯 C．用 C8H18 萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色 D．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应 15．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。 下列说法正确的是 A．吗替麦考酚酯的分子式为 C23H30O7N B．吗替麦考酚酯可发生取代、加成、消去反应 C．吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面 D．1 mol 吗替麦考酚酯与 NaOH 溶液充分反应,最多消耗 3 mol NaOH 16．下列说法不正确的是 A．同一主族中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数可能相差 11C．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 L 层再排 M 层 D．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高 17．关于常温下 pH＝2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是 A．c(H3PO4) ＝ mol/L B．c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－) C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D．加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 18．碳呼吸电池(如图 1 所示)被誉为改变世界的创新技术，用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装 置如图 2 所示。下列说法不正确的是 A．b 极是多孔碳电极 B．充电时，Na+通过固体氧化铝陶瓷向 M 极移动 C．随着反应的进行，碳呼吸电池中 C2O42－浓度不断减小 D．充电过程中碳呼吸电池每消耗 1 mol Al，N 极上可生成 1.5x mol S 单质 19．25℃，向 40 mL 0.05 mol/L 的 FeCl3 溶液中加 入 10 mL 0.15 mol/L 的 KSCN 溶液，发生反 应： Fe3+ + 3SCN － Fe(SCN)3 ，混 合 溶 液 中 c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类 的水解影响忽略不计） 下列说法正确的是 A．在该反应过程中，A 点的正反应速率小于 B 点的逆反应速率 B．E 点对应的坐标为(0，0.05) C．该反应的平衡常数 K = D．t4 时向溶液中加入 50 mL 0.1 mol/L KCl 溶液，平衡不移动 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )3 0.04 • 3 0.09 m m m − −A．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24 L SO2 和 H2 混合气体时，转移电子数为 0.2NA B．在 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为 6NA C．硝酸与铜反应得到 NO2、N2O4 共 23 g，则铜失去的电子数为 NA D．含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为 56 g 21．在容积为 2 L 的刚性密闭容器中加入 1 mol CO2 和 3 mol H2，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响 如图所示(注：T1、T2 均大于 300 ℃)。下列说法正确的是 A．该反应在 T1 时的平衡常数比在 T2 时的小 B．处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时 减小 C．T2 时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率 v(CH3OH) = nB / tB mol·L-1·min-1 D．T1 时，若反应达到平衡后 CO2 的转化率为 x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶ 2 22．某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程， 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不正确的是 A．HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D．该反应可表示为：HCHO＋O2 ― ― →HAP CO2＋H2O 23．常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数 Kb ≈ 4.0×10－4 ， lg 5 ≈ 0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越 大，溶液的导电能力越强。常温下，用 0.02 mol·L-1 盐酸分 别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.02 mol·L-1 的 NaOH 溶液和 CH3NH2 溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图 所示。 下列推断正确的是A．曲线Ⅰ代表 NaOH 的滴定曲线，H 点对应的溶液中不存在电离平衡 B．G 点对应的溶液中：c(Cl－) > c(H+) > c(CH3NH3+) > c(OH－) C．常温下，E、F 点对应的溶液中水电离的 c(H+)水 · c(OH－)水 = 1.0×10－14 D．常温下，F 点对应的溶液的 pH ≈ 6.3 24．一定条件下，Fe 吸收 CO 生成配合物 Fe(CO)5 。常温下，Fe(CO)5 是一种黄色液体，易溶 于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误的是 A．Fe(CO)5 为分子晶体 B．Fe(CO)5 难溶于水 C．Fe(CO)5 属于含氧盐 D．Fe 吸收 CO 生成 Fe(CO)5 的变化是化学变 化 25．某固体混合物 X 可能由 Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4 中的几种物质混合而成。 取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据： ①将 X 加入水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z； ②取不溶物 Y 加入足量稀硫酸，沉淀质量增加； ③向 Z 中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液 W； ④向溶液 W 中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．不溶物 Y 中含 BaCO3 和 BaSO4 B．固体混合物 X 中一定有 Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 C．根据上述实验现象无法确定固体混合物 X 中是否有 NaOH D．用铂丝蘸取溶液 Z 在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断 X 中 有无 KCl 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分） （1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油 的方法 ▲ 。 （2）CaN2 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳 定结构。写出 CaN2 的电子式 ▲ 。 （3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其 二维平面结构如图。1mol 硼酸(H3BO3)晶体中含有 ▲ mol 氢键。从氢键的角 度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： ▲ 。27．（4 分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中 Cu2+的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2+ + 5I－ == 2CuI↓ + I3－ ②I3－+ 2S2O32－ == S4O62－ + 3I－ 现取某 20.00 mL 含 Cu2+的溶液。加入足量的 KI 充分反应后，用 0.1000mo1. L-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液体积如表所示。 （1）溶液中 Cu2+的浓度为 ▲ mol.L-1。 （2）用移液管量取 20.00ml Cu2+的溶液时俯视刻度 线，最终测得的 Cu2+的浓度将 ▲ （ “偏 高、偏低或无影响” ）。 28．（10 分） Ⅰ．为探究某无结晶水的正盐 X（仅含有两种短周期元 素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体 积已转化为标准状况下的体积） 已知：B 是空气的主要成分之一；C 是一种强碱， 且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的 CO2，以净化空气；D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）B 的组成元素在元素周期表中的位置是 ▲ 。 （2）D 分子的空间构型为 ▲ 。 （3）X 受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 ▲ 。 Ⅱ．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应 放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿， 有熔融物落入沙中”。已知 Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔、沸 点数据如表。 （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是 ▲ 。 （2）某同学提出“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒……”，有可能只是发生了铝 单 质的燃烧放大量热。试利用化学性质设计实验验证铝热反应的发生： ▲ 。 29．（10 分）工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H （1）该反应的 ΔH ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列 事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ▲ 。 A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等 D．CO 的体积分数保持不变 （3）当按投料比 n(H2)/n(CO)=2，分别在 P1、P2、P3 压强下，测得不同温度下平衡时 CO 的平衡转化率如图 1。 520K 时，投料比 n(H2)/n(CO)=2 (总物质的量为 3mol)，维持反应过程中压强 P3 不变， 达到平衡时测得容器体积为 0.1L，则平衡常数 K= ▲ 。 若 H2 和 CO 的物质的量之比为 n∶1（维持反应过程中压强 P3 不变），相应平衡体 系中 CH3OH 的物质的量分数为 x，请在图 2 中绘制 x 随 n 变化的示意图 ▲ 。 （4）甲醇合成甲醚的反应为： Ⅰ 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) (主反应) Ⅱ 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) (副反应) 反应过程中的能量变化如图 3 所示。 ①在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反 应，测得 CH3OCH3 含量随着时间的推移，先增大 后减小，请结合碰撞理论说明原因： ▲ 。 ② 在 不 改 变 温 度 的 前 提 下 ， 说 出 其 中 一 个 能 增 大 CH3OCH3 选 择 性 的 措 施 ： ▲ 。 30．（10 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠 具有还原性，受潮和温度高于 150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是： Na2S2O5 NaHSO3。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液 吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验 室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下。 （1）Ⅰ中用 Na2CO3 溶液吸收 SO2，随着 SO2 的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图 1 所示。图中线 2 表示的组分是 ▲ （填化学式，下同）。Ⅰ 中产物是 ▲ 。 （2）实验时采用 80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图 2 溶解 度曲线，获得较纯的无水 Na2S2O5 的方法是 ▲ 。 （3）图 3 为真空干燥 Na2S2O5 晶体的装置，真空干燥的目的是 ▲ 。 （4）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。 已知：S2O52－ + 2I2 + 3H2O = 2SO42－ + 4I－+ 6H+ ； 2S2O32－ + I2 = S4O62－ + 2I－ 。 实验步骤如下： ①称取 0.2000g 产品放入碘量瓶中。 ②加入 40.00mL0.1000mol·L-1 的标准碘溶液，在暗处放置 5min，再加入适量冰醋酸 及蒸馏水。 ③用 0.2000 mol·L-1 的标准 Na2S2O3 溶液滴定剩余的碘至接近终点。 ④加入 1～2mL 淀粉溶液。 ⑤继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至 ▲ ，记录滴定所消耗的体积。 ⑥重复步骤①～⑤；平均消耗标准 Na2S2O3 溶液 20.00mL。则产品中焦亚硫酸钠的质 量分数为 ▲ 。 31．（12 分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为： 。 由 A、X 为原料，按如下流程可以合成甲，其中试剂 I 可由一定条件下炔烃与水反应制 得，试剂 X 的质谱图显示最大的峰值为 106 。请回答下列问题： （1）已知 A 分子中氧元素的质量分数为 19.88%，碳元素的质量分数为 29.81%，其余为 氢元素和氯元素，且 A 的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为 2∶2∶1， 则 A 的结构简式为 ▲ ； （2）下列说法不正确的是 ▲ ； A．有机物 A 能发生水解反应，其水解产物可用作汽车发动机的抗冻剂 B．有机物 X 不可能有能与 Na 单质发生置换反应的同分异构存在 C．有机物 G 的分子式为 C13H14O3，能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 D．有机物 D 分子内最多 4 原子共线，且所有原子均可能共面 （3）写出 B→C 的化学方程式： ▲ ； （4）H 是 E 的同分异构体，写出满足下列条件的 H 的结构简式 ▲ ； ①1molH 能与足量新制 Cu(OH)2 充分反应生成 2molCu2O ； ②H 的核磁共振氢谱上共有四个吸收峰 。 （5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一种新型高分子材料，其性质稳定、无毒、粘结强度高，是 一种环保的胶黏剂，设计由 A 为原料制备聚乙酸乙烯酯的流程 ▲ 。杭高 2019 学年第二学期高三高考仿真模拟卷 化学参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分） （1）略。 （2）略。 （3）3。 冷水中硼酸分子内氢键较难被破坏故水溶性小，随着加热硼酸分子内氢键不断 被破坏且生成与水分子间的氢键，故水溶性增大 。 27．（4 分） （1）0.1250mol·L－1。 （2）偏低。 28．（10 分） Ⅰ． （1）第二周期第 VA 主族。 （2）三角锥型。 （3）3LiN3 → Li3N + 4N2。 Ⅱ． （1）固固反应不充分、铝的熔点低于铁的熔点； （2）取一定量样品于试管，加足量较浓 NaOH 充分振荡、反应，直至无气体产生；静置， 用倾析法倒出滤液，在固体中加足量稀硫酸溶解后再加入铁氰化钾试剂，若出现蓝 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B C D B A B B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 B C C C D D B C C B 题号 21 22 23 24 25 选项 D C D C C色沉淀则…，其余合理答案亦可。 29．（10 分）（第 1 小题每空 1 分，其余每空 2 分） （1）