2018_2019学年九年级化学下册第十一单元盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂志的去除同步练习（新版）新人教版.doc

1 第十一单元　盐　化肥 课题 1　生活中常见的盐 第 1 课时　常见的盐 01　　知识管理 1．氯化钠 化 学 式：________，食盐的主要成分。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用　　途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。 特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 注　　意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。 2．碳酸钠 化 学 式：________，俗称纯碱、苏打。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用　　途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 3．碳酸氢钠 化 学 式：________，俗称小苏打。 物理性质：________色晶体，可溶于水。 用　　途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗____________的一种药剂。 4．碳酸钙 化 学 式：________，石灰石、大理石的主要成分。 物理性质：________色固体，________溶于水。 用　　途：建筑材料、补钙剂。 02　　基础题 1．(郴州中考)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地 貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是 CaCO3。CaCO3 属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( ) A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰 3．下列有关 NaCl 的叙述，错误的是( ) A．不溶于水 B．溶液呈中性 C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水 4．(来宾中考)下列物质的用途，正确的是( ) A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( ) A．苛性钠——NaOH——碱 B．纯碱——KOH——盐 C．苏打——NaHCO3——酸 D．石灰石——CaO——氧化物 6．(长沙中考)下列盐的用途中，错误的是( ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水2 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 03　　中档题 7．下列说法不正确的是( ) A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 8．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是( ) A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．用加 水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 9．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。 a．食盐　b．纯碱　c．碳酸氢钠　d．碳酸钙 (1)可用作调味剂的是________(填字母，下同)。 (2)可用作洗涤剂的是________。 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是________。3 第 2 课时　几种常见盐的性质和用途 01　　知识管理 1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 与 盐 酸 反 应 ： 都 会 有 ________ 产 生 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ________________________ 、 ________________________、________________________。 碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液________，反应的化学方程 式为________________________________。 2．碳酸根离子的检验 检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 三种盐中都含有 CO 2－3 或 HCO－3 ，它们都能与________反应产生________气体。 因此可用________和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐。 检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加________，并将产生的气体通入澄清石灰水，若________________， 则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根或碳酸氢根离子。 02　　基础题 1．(怀化中考)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( ) A．碳酸氢钠 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠 2．下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是( ) A．蒸馏水 B．酚酞试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸 3．某同学将维生素 C 泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是( ) A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸气 4．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成 分是碳酸盐，应该用到的试剂是( ) A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④ 5．下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中 A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗 称分别是熟石灰、纯碱。 结合上图回答下列有关问题： (1)在物质的分类中，D 属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)写出 B、E 的化学式：B ________，E ________。 (3)图中反应②的化学方程式为________________________________。 (4)图中反应④的化学方程式为________________________________。 03　　中档题 6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断 正确的是( ) 白色 粉末 ― ― →加入 水 无色 溶液 ― ― →加入 酚酞 溶液 变红 ― ― →加入 盐酸 产生无色 无味气体 ― ― →通入 澄清石灰水 白色 沉淀4 A．该粉末可能是 CaCO3 B．该粉末一定是碱 C．该粉末可能是 Na2CO3 D．该粉末中一定含有 CO2－3 7．探究小组用如图装置进行实验。胶头滴管和集气 瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适 量液体后，能观察到气球变大的组合是( ) 选项 胶头滴管中的试剂 集气瓶中的试剂 A 稀硫酸 Na2CO3 B 稀盐酸 Zn C 浓硫酸 水 D NaOH 溶液 CO2 8.(山西中考)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗， 反应的方程式为________________________，化学反应前后一定没有变化的离子是________(离子符号表示)。 9．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可 能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。 (1)该同学得出猜想②的理由是________________________。(用化学方程式表示) (2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有________。其反应的化学方程式 是________________________。 (3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因 此 小 明 同 学 认 为 一 定 含 有 氢 氧 化 钠 ， 你 认 为 对 吗 ？ ________( 填 “ 对 ” 或 “ 不 对 ”) ， 你 的 理 由 是 ________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 10．(宿迁中考)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3 和 SiO2(SiO2 不溶于水也不与 稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中 CaCO3 的质量分数，通过实验测得如图数据： 摩擦剂10 g＋稀盐酸36.5 g ― ― → 恰好完 全反应 剩余混合物44.3 g (1)生成 CO2 质量为________g； (2)求摩擦剂中 CaCO3 的质量分数。 04　　实验突破 11．(呼和浩特)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下 探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.____________________；Ⅲ.全部是碳酸钙。 【实验探究】5 (1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固 体 有 碳 酸 钙 。 乙 同 学 认 为 上 述 实 验 不 足 以 证 明 剩 余 固 体 中 有 碳 酸 钙 ， 其 理 由 是 ________________________________________________________________________________ _______ _________________________________________________________________。 (2) 乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想 Ⅲ________(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。 丙 同 学 认 为 上 述 实 验 不 足 以 证 明 猜 想 Ⅰ 成 立 。 其 理 由 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 丙 同 学 设 计 实 验 证 明 了 猜 想 Ⅱ 成 立 。 丙 同 学 的 实 验 方 案 是 ________________________________________________(要求写出实验的操作和现象)。6 第 3 课时　复分解反应和盐的化学性质 01　　知识管理 1．复分解反应 定　　义：由________互相________，生成________________的反应叫做复分解反应。 表 达 式：AB＋CD―→AD＋CB 易 错 提 醒 ： 非 金 属 氧 化 物 与 可 溶 性 碱 的 反 应 中 ， 因 未 互 换 成 分 ， 因 此 不 是 复 分 解 反 应 。 如 ： CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________ 或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。 注　　意：碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或 水生成。 方法技巧：盐的溶解性可巧记为钾、钠、铵、硝溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸钡是 沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸钡、氯化银不溶于稀酸)。 2．盐的化学性质 化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属 　　　　　Fe＋CuSO4===____________ 　　　　 (2)盐＋酸→新盐＋新酸 　　　　　CaCO3＋2HCl===____________ 　　　　　(3)盐＋碱→新盐＋新碱 　　　　　CuSO4＋2NaOH===____________ 　　　　　(4)盐＋盐→新盐＋新盐 　　　　　Na2SO4＋BaCl2===____________ 02　　基础题 1．(内江中考)下列反应属于复分解反应的是( ) A．CO2＋H2O===H2CO3 B．2HC1＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O C．2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2．(福州中考)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( ) A．HNO3 和 FeCl3 B．NaOH 和 HCl C．BaCl2 和 Na2SO4 D．KOH 和 CuSO4 3．(成都中考)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3 4．(广州中考)实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液 、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 (1)有颜色的试剂是____________。 (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是________。 (3)书写化学方程式： ①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：________________________。 ②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：________________________。 5．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一 种试剂是________。 (2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为7 ________________________ 。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。 A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧 C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解 03　　中档题 6．(苏州中考)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( ) A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D．高温煅烧石灰石生成生石灰 7．(内江中考)下列各组物质在同一溶液中可以大 量共存的是( ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2 8．(金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操 作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A 试管溶液变红色，B 试管中有白色沉淀生成。 则残留液中含有的溶质有( ) A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠 9．(益阳中考)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A．CuSO4　BaCl2　H2SO4 B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl C．Na2SO4　KNO3　HCl D．FeCl3　NaOH　KMnO4 10．(泰安中考)向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情 况如图所示。下列说法正确的是( ) A．取 A 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．图标上 B～C 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO3)2 溶液反应 C．B 点时溶液中金属离子有 Zn2＋、Cu2＋，金属单质有 Zn、Cu、Ag D．C 点和 D 点溶质种类不同，金属单质种类也不同 11．(济宁中考)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含 有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。8 实验步骤 实验现象 结论与解释 (1)取一定量的食用碱样品放 入试管，加入蒸馏水振荡 样品溶解 食用碱溶于水 (2) (3) 04　　实验突破 12．(咸宁中考)实验室有一包白色粉末，可能含有 CaCO3、BaCl2、Na2SO 4、NaOH 和 NaCl 中的一种或几种，为 了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。 实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl 属于 ________。 【查阅资料】BaSO4 固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。 【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分 溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有 CaCO3 b.将步骤 a 试管中物质过滤，向滤液中滴加 酚酞溶液 溶液变红 原粉末中一定含有________ 乙同学认为甲同学步骤 a 的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。他补 充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且________________________。从而得 出结论：步骤 a 中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步骤 b 中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸， 发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。 【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。9 参考答案 第 1 课时　常见的盐 知识管理 1．NaCl　白　易　2.Na2CO3　白　易　3.NaHCO3　白　胃酸过多症　4.CaCO3　白　难 基础题 1．C　2.A　3.A　4.B　5.A　6.A 中档题 7．B　8.D　9.(1)a　(2)b　(3)d　(4)c　(5)d 第 2 课时　几种常见盐的性质和用途 知识管理 1．二氧化碳　Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2O　NaHCO3＋HCl===NaCl ＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O　变浑浊　Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　2.稀盐酸　二氧化碳　稀盐酸　稀盐酸　石灰水变 浑浊 基础题 1 ． A 　 2.D 　 3.C 　 4.A 　 5.(1) 氧 化 物 　 (2)NaCl 　 Ca(OH)2 　 (3)CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 　 (4)Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 中档题 6．C　7.D　8.NaHCO 3＋HCl===NaCl＋H 2O＋CO2↑　Na＋、Cl－　9.(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　(2)碳酸钠　 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)不对　白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无 法证明是否有氢氧化钠　10.(1)2.2 (2)设摩擦剂中 CaCO3 的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 2.2 g 100 44 ＝ x 2.2 g　x＝5 g 摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为 5 g 10 g×100%＝50% 答：摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为 50%。 实验突破 11．【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙　【实验探究】(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现 白色不溶物　(2)不成立　氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙， 不会出现气泡　(3)取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生 第 3 课时　复分解反应和盐的化学性质 知识管理 1．两种化合物　交换成分　另外两种化合物　沉淀　气体　水　2.FeSO4＋Cu　CaCl2＋H2O＋CO2↑　Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4　BaSO4↓＋2NaCl 基础题 1．B　2.B　3.C　4.(1)CuSO 4 溶液　(2)KOH 溶液　(3)①CuSO 4 ＋ 2KOH===K2SO4 ＋ Cu(OH)2↓　②HNO3 ＋ NaHCO3 ===NaNO3 ＋ H2O ＋ CO2↑　5.(1)酚酞溶液　(2)①②　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)C 中档题 6．C　7.D　8.C　9.C　10.B　11.(2)加入足量硝酸钙溶液　产生白色沉淀　样品中含有碳酸钠　(3)向反应后 的溶液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液　产生白色沉淀　样品中含有氯化钠 实验突破 12．盐　【实验探究】NaOH　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　沉淀完全溶解　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　 【总结归纳】NaCl