《酸和碱》单元检测题
一、单选题
1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A． 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B． 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D． 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
2.下列反应属于中和反应的是( )
A． CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB． CaO＋H2O===Ca(OH)2
C． 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD． AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
3.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是( )
A． AB． BC． CD． D
4.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是( )
A． 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B． 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C． 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D． 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
5.下列实验现象的叙述中，错误的是( )
9
A． 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C． 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D． 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
6.下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是( )
A． CuOB． Fe(OH)3C． Fe2O3D． Na2CO3
7.物质间的转化不能一步完成的是( )
A． Mg→MgOB． H2SO4→HClC． KNO3→Ca(NO3)2D． Na2CO3→NaOH
8.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是( )
A． 因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B． 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C． 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D． 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
9.关于中和反应的说法，错误的是( )
A． 一定没有沉淀生成B． 一定有氧化物生成
C． 一定是放热反应D． 一定是复分解反应
10.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是( )
A． HCl和NaOHB． CO2和NaOHC． H2SO4和Fe2O3D． H2SO4和BaCl2
11.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )
A． 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B． 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C． 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D． 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱
12.从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是( )
A． 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤
B． 用熟石灰改良酸性土壤
C． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，属于复分解反应
D． 二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞溶液都变红色
13.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )
9
A．B．
C．D．
14.向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是( )
A． 消耗锌粉的质量B． 溶液的总质量
C． 生成氢气的质量D． 生成ZnSO4的质量
15.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是( )
A． 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B． 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C． 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D． 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
二、填空题
16.正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH________或pH________时，农作物难以生长。
17.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们都能使紫色石蕊试剂变为______色。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
9
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫______反应。
(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
18.在下图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_________________。
若用________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
三、实验与探究
19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
9
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
四、计算题
21.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
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1.【答案】B
【解析】A项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应，生成相应的盐和水，正确；C项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误；D项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。
2.【答案】C
【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反应，所以属于中和反应，正确；D项，硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属于中和反应，错误。
3.【答案】B
【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答。A项，烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，不符合题意；B项，塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，符合题意；C项，糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，不符合题意；D项，石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，不符合题意。
4.【答案】C
【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。
5.【答案】A
【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
6.【答案】D
【解析】A项，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液；B项，Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；C项，Fe2O3
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能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；D项，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液。
7.【答案】C
【解析】A项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以一步实现；B项，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，不能直接转化为硝酸钙；D项，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。
8.【答案】B
【解析】A项，因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述，可能是混合物；B项，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，根据质量守恒定律可知是正确的叙述；C项，因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述，灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行；D项，因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述，有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液。故选择B。
9.【答案】A
【解析】酸与碱反应生成盐和水的反应属中和反应，中和反应属放热反应。
10.【答案】D
【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓中没有生成水，故选D。
11.【答案】B
【解析】A选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应；B是正确的叙述；C选项是错误的叙述，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的叙述，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液。
12.【答案】D
【解析】A项，Ca(OH)2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，正确；C项，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；D项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，氢气难溶于水，均不能使无色酚酞溶液变红色，错误。
13.【答案】D
【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。
14.【答案】B
【解析】向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；
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随着锌粉与硫酸的反应，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。
15.【答案】A
【解析】A项，淀粉遇碘变蓝色；B项，生成盐和水的反应不一定是中和反应；C项，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属；D项，有发光和放热现象的变化不一定是燃烧。
16.【答案】空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 ＜4 ＞8
【解析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳(生成碳酸)而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是4～8分析解答。
17.【答案】(1)红 (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)中和(或复分解) (4)浓盐酸
【解析】根据酸的通性分析。(1)硫酸和盐酸都属于酸，它们的阳离子都是H＋，故都能使紫色石蕊试剂变红；(2)由于酸液能和某些金属氧化物(碱性氧化物)发生复分解反应，生成盐和水，所以盐酸与铁锈(氧化铁)反应会生成氯化铁和水，故其反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(3)酸和碱反应，生成盐和水的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；(4)浓盐酸具有强烈的挥发性，并且挥发出来的氯化氢气体在瓶口会与水蒸气形成白雾，而浓硫酸没有此性质，所以打开两瓶浓酸，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
18.【答案】(1)下降 氢氧化钠溶于水放热使广口瓶里气体受热膨胀 生石灰(或浓硫酸)
【解析】氢氧化钠溶于水放出热量，使广口瓶里气体受热膨胀，U型管中左侧液面将下降；若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
19.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
20.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变
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为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
21.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
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