高二化学化学平衡2.doc

天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 编 制 陈 涛 审 核 冯现青 使 用 理科方向选修班 教学案编号 423b 课 型 学 案 课 题 ‎（选4）二单元 课题3化学平衡（第2课时） ‎ ‎【学习目标】‎ ‎1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 ‎　　2.理解勒夏特列原理的涵义 ‎【重点、难点】‎ ‎1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 ‎　　2.理解勒夏特列原理的涵义 ‎【教学过程】‎ 复习：什么是化学平衡状态？其特征是什么？‎ 思考：化学平衡是有条件的 平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡 ，进而在新的条件下逐渐建立 平衡。‎ 一、浓度对化学平衡的影响 观察实验2-5：现象是 ；‎ 实验2-6：现象是 ；，结论是在其他条件不变的情况下，‎ 增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。‎ 减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。‎ 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。‎ ‎[例1]已知氯水中存在如下平衡：‎ ‎ Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。‎ 二、压强对化学平衡移动的影响 对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积 了。‎ 下表列入的是‎450℃‎时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。‎ 压强/MPa ‎1‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎100‎ NH3/%‎ ‎2.0‎ ‎9.2‎ ‎16.4‎ ‎35.5‎ ‎53.6‎ ‎69.4‎ 由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。‎ 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 ‎[例2] 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ） ‎ ‎（A） 恒温恒压充入氨气 （B） 恒温恒压充入氮气 ‎（C） 恒温恒容充入氦气 （D） 恒温恒压充入氦气 注意：‎ ‎1.对于有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。‎ ‎2.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。‎ ‎3.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。‎ 思考： 对平衡N2+3H22NH3 ‎ ‎（1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动。‎ ‎（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？‎ ‎（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？‎ ‎（4）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。‎ 三、温度对化学平衡的影响 ‎ 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。‎ 观察试验2-7，得出结论：‎ 如果升高温度，平衡向 的方向移动；降低温度平衡向 的方向移动。‎ 总结：（1）什么是平衡移动？ （2）化学平衡移动的实质是外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度 ，从而导 致正逆反应速率 ，破坏了原平衡状态，使平衡移动。‎ ‎(3)浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理： ‎ ‎ (4)催化剂能够 的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。‎ 四.化学平衡常数：‎ ‎1、化学平衡常数的表示方法 对于一般的可逆反应：mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g)。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。‎ 当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k= ‎ 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数 注意：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作是“1”而不代入公式。‎ ‎2、化学平衡常数的意义 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 ‎（1）平衡常数的大小不随 而改变，只随 改变而改变。‎ ‎ 即，K=f （T）。‎ ‎（2）平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。‎ ‎　　　　K很大，反应进行的程度很大，转化率大 ‎　　K的意义 　　K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。‎ ‎ ‎ ‎　　　　　　　　K 很小，反应进行的程度小，转化率小 ‎[例3]对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在‎1L密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到‎800℃‎时，有下列平衡：CO+H‎20‎C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到‎800℃‎，达平衡时CO的转化率约为 ‎ A.16. 7‎％ B.50％ C.66.7％ D.83％ ‎ ‎【达标练习】1．能引起化学平衡移动的是（ ）‎ ‎ A、化学反应速率发生了变化。‎ ‎ B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。‎ ‎ C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。‎ ‎ D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂 ‎2.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．恒温压缩体积，平衡不移动，气体颜色加深B．恒压充入HI（g），开始时正反应速率减小 C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 ‎3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质 ‎ 后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）‎ ‎ A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液 ‎4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （ ）‎ A.在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 ‎ C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 ‎ D．‎500℃‎左右比室温更有利于合成氨反应 ‎5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 （ ）‎ ‎ A．加入一种反应物 B．升高温度 ‎ C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 ‎6.在密闭容器中，反应2HI H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ）‎ 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 ‎ A．减小容器体积 B.降低温度 C．加入催化剂 D.恒容下充入HI气体 ‎ ‎7.已知可逆反应2NO(g) N2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.00055mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；‎ ‎8.等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应：‎ ‎ aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)‎ 当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。‎ ‎(1)该反应的各系数a b c d ‎ ‎(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。‎ ‎(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。‎ 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机