海南省昌江中学2015年高中化学 1.3化学键教案2 新人教版必修2.doc

‎1.3化学键 ‎ 共价键 ‎【教学目标】‎ 一、知识与技能 ‎1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 ‎2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；‎ ‎3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 ‎【教学重点】‎ 共价键的形成及特征 ‎【教学难点】‎ 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】‎ ‎[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。‎ ‎[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？‎ ‎[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。‎ ‎[板书]二.共价键 ‎1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。‎ ‎［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 ‎[板书](1) 成键粒子：原子 ‎(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 ‎[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）‎ ‎[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。‎ ‎[板书]2.形成条件：‎ 同种或不同种非金属元素原子结合；‎ 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；‎ ‎[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。‎ ‎[问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。‎ ‎[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？‎ ‎[讲]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。‎ ‎[问]那么共价间存在在哪里呢？‎ ‎[板书]3.存在：‎ 非金属单质 ‎ ‎② 原子团 ‎③ 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 ‎［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。‎ ‎［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：‎ ‎［板书］4、电子式表示：‎ ‎［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。‎ ‎［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O ‎ ‎2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3‎ ‎［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。‎ ‎[投影小结]在书写电子式时要注意：‎ ‎1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ]‎ ‎2.不能用“→”表示电子的转移。‎ ‎[思考与交流]根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）‎ ‎ 因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构 ‎［过］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。‎ ‎［点击试题］用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO ‎ ‎［讲］以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+ 的形成及结构进行说明。我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？‎ ‎［讲］从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3 分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。‎ 像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。‎ ‎[板书]5.共价键的种类：‎ ‎(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如NH4＋ 、H3O+‎ ‎［讲］在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。‎ ‎[板书](2) 非极性键：电子对处在成键原子中间；‎ 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。‎ ‎［点击试题］判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。‎ ‎[小结]这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。‎ ‎［自我评价］‎ ‎1.下列含有共价键的化合物是（ ）‎ ‎ A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl ‎2.下列叙述正确的是（ ）‎ A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 ‎3．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）‎ A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 ‎4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）‎ A．可溶与水 B.具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电 ‎5. 膦（PH3‎ ‎）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）‎ A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对 ‎ C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 ‎6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( )‎ ‎①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④‎