海南省昌江中学2015年高中化学 1.3化学键教案4 新人教版必修2.doc

第三节　化学键 课标要求 认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成过程，区别离子化合物和共价化合物。‎ 课时安排：2课时 一、教学目标 ‎1知识与技能：‎ ‎（1）认识化学键的涵义、口述出离子键和共价键的概念；能分析判断极性键和非极性键。‎ ‎（2）知道离子键和共价键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。‎ ‎2过程与方法：‎ ‎（1）通过对离子键和共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。‎ ‎（2）通过对离子键和共价键的形成条件和形成过程探究，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法以及从个别到一般的研究问题的方法。‎ ‎（3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。‎ ‎3情感、态度与价值观：‎ ‎（1）通过对离子键和共价键形成条件和形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。‎ ‎（2）通过整个教学过程学习，培养学生能用对立统一规律认识问题，养成认真仔细、一丝不苟的学习态度，激发学生对化学求知欲和学习的主动性。‎ 二、教材分析 九年级化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+与Cl-由于静电作用结合成NaCl化合物，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及离子化合物、共价化合物、化学键的概念。本节的化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成从而揭示化学反应的实质。本课时教学重点是离子键和离子化合物的概念以及用电子式表示离子化合物的形成过程，教学难点是用电子式表示离子化合物的形成过程。‎ 三、教法分析 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，不是易于接受感性的认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分处用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。‎ 四、教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴等。‎ 五、教学过程设计 第1课时  离子键 教学程序 教师活动 学生活动 设计意图 创设情景 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 导入新课 ‎[设问]从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么是一是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子呢？请同学们举例说明。‎ ‎[过渡] 大家回答的很好，以上例子说明原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能进行组合。‎ ‎[设问]为什么呢？‎ ‎[思考、回答]不是。‎ 氯原子与氢原子在光照条件下相遇能形成氯化氢分子；而稀有气体也是原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。‎ 使前后所学知识自然衔接，从原子结构入手，激发学生求知欲。‎ 合作交流 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 共同探究 ‎[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有引力作用。同样的能自动结合的原子之间一定有某种作用存在，才能使原子和原子相互结合成的新的分子或新的物质，而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键存在，使得一百多种元素能组成了世界上的万事万物。‎ ‎[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达 倾听、思考、领悟 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 记笔记 从宏观到微观，训练学生抽象思维能力。为引出化学键的概念做铺垫。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2000℃‎‎，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子或多个原子之间。‎ ‎[板书]一、什么是化学键 ‎[板书]相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。‎ ‎[讲解]分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。‎ ‎[过渡]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。‎ ‎[展示]氯化钠固体的样品。‎ ‎[设问]食盐是由哪几个元素组成的？‎ ‎[动手实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。‎ ‎  ‎ ‎[板书]]‎ 现象 ‎ ‎ 化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ 领悟 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[思考、回答]食盐是由钠和氯两种元素组成。‎ 观察现象 ‎ ‎ ‎[交流讨论]现象：钠在加热时熔成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。‎ ‎2Na+Cl22NaCl ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ [思考、回答]‎ 稳定结构。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 培养学生准确严谨的科学态度。‎ 合作交流 ‎ ‎ 共同探究 ‎ ‎ ‎[引导探究]从宏观上，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠，如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢？要想知道我们必须从氯原子和钠原子的结构入手分析。请大家回忆以往学过的知识回答，原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？‎ ‎[设问]什么是稳定结构？如何能形成？‎ 最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子的结构 原子通常通过得失电子而形成。‎ ‎ ‎ ‎[提问]请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。‎ ‎[投影]氯化钠的形成动画 ‎ ‎ ‎[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？‎ ‎2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？‎ ‎ [评价]对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。‎ ‎[总结]1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。‎ ‎2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的 ‎[板书]1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。‎ ‎[引导]‎ 成键微粒：‎ 相互作用：‎ 成键过程：‎ ‎[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？‎ ‎[投影]‎ ‎    ·‎ ‎ ‎ ‎[猜想]当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。‎ ‎[思考、讨论]‎ ‎1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。‎ ‎2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。‎ 记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。‎ 阴、阳离子。‎ 静电作用（静电引力、斥力）‎ 从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，培养学生抽象思维能力 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 加深对静电作用的理解，突破难点同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题和由个别到一般的科学方法。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。‎ ‎    ·活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ‎    ·铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。‎ ‎ [过渡]从上多媒体中可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。‎ ‎[板书]2.电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。‎ ‎[举例并讲解]‎ ‎ 原子电子式：‎ 离子电子式：Na+  Mg2+‎ ‎[板书]电子式的写法 金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[  ]”和“电荷数”‎ ‎[投影]课堂练习 ‎1．写出下列微粒的电子式：‎ S  Br  Br-  S2-‎ ‎[引言]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。‎ ‎[板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。‎ ‎[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。‎ ‎ ‎ ‎[投影练习]用电子式表示MgO、K2S形成过程：‎ ‎[设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？‎ ‎ ‎ ‎[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。‎ ‎ 请其他组对上述发言进行评议。‎ ‎ [评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。‎ 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。‎ ‎[ 分析回答]活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。‎ ‎ 领悟、  记笔记 ‎ ‎ ‎ ‎ 领悟、  记笔记 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ [交流]领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 独立完成 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[交流]分析用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较得出它们的不同之处 讨论、领悟书写方法。‎ ‎1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。‎ 突破难点、突出重点 ‎[总结]书写方法。‎ ‎1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。‎ ‎2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。‎ ‎3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。‎ ‎4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。‎ ‎2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。‎ ‎3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。‎ ‎4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。‎ 总结反思共同提高 ‎[总结]‎ 结合学生总结，加以完善。‎ ‎[作业]课本第116页 让学生总结本节重点内容。‎ 训练学生归纳总结概括能力 应用迁移拓展提升 ‎ ‎ ‎[投影][随堂检测]‎ ‎1．下列说法中正确的是（   ）。‎ ‎(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。‎ ‎(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。‎ ‎(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。‎ ‎(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。‎ ‎2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：‎ BaCI2   NaF  MgS  K2O ‎3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物 用电子式表示AB2的形成过程 板书设计 第三节    化学键 一、离子键 ‎1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。‎ ‎    成键微粒：阴、阳离子；‎ ‎    相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；‎ ‎    成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。‎ ‎2．电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。‎ ‎   ‎ ‎3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。‎ 第二课时 教学程序 教师活动 学生活动 设计意图 创设情景导入新课 ‎[复习提问]1．什么是离子键？‎ ‎    2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？‎ ‎[演板] 用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。‎ ‎[过渡]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？‎ ‎[回答]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。‎ 二人板书，其它学生在下面练习；在学生回答、板书后，给予纠正、补充。‎ 引起学生有意注意，尽快进行角色，温故知新，前后知识自然衔接 合作交流 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 共同探究 ‎[板书]二、共价键 ‎[共同探讨]以氯原子为例用电子式来分析氯分子的形成过程。‎ ‎ [板书]1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。‎ ‎[讲解]共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。‎ ‎ [提问]你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？用电子式表示一下：‎ ‎[投影]表1-3一些以共价键形成的分子 分子 共价化合物电子式 H2‎ N2‎ H2O CO2‎ CH4‎ ‎[分析]引导学生分析：‎ ‎[思考讨论]氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[回答]H2，Cl2，N2，H2O， CO2，CH4，SO2等。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[思考探究]‎ 从原子结构入手，训练学生抽象思维能力，激发学生求知欲。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 对比分析，加深印象，强化记忆。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 共价键成键微粒、成键原因、成键性质。‎ ‎ [思考]共价键是否一定存在于共价化合物中？‎ ‎[投影]讲解NaOH及Na2O2中键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。‎ ‎[设问]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么，共价键的形成过程如何呢？以氯化氢分子形成为例。‎ 氯化氢分子形成过程中氯原子与氢原子获得电子的难易程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺过来。双方各以最外层一个电子组成一个电子对所共用。其形成过程右表示为 ‎ ‎ 在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，所以氯分子可以表示为Cl—Cl，氯化氢分子可表示为H—Cl。‎ ‎[设问]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？‎ ‎  [板书]3．非极性键与极性键 ‎    ①非极性键： 像H2、N2这样的单质分子中，是由同种原子形成共价键，两面三刀个原子吸引电子的能力相用，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键。‎ ‎    ②极性键：在化合物中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力有同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像氢化氢分子中共用电子对发生偏移的共价键，就叫做极性共价键。‎ 成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ [讨论]不同元素的原子吸收电子的能力不同，当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。如在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍是电中性。‎ ‎ ‎ 倾听，领悟 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[讨论后回答]‎ 极性键：H-Cl、S-H、F-H非极性键：Cl-Cl、N≡N、C-C ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[讨论] ‎ 采用与离子键雷同分析方法，利用学生对比分析，归纳总结。‎ 适当拓展，利于知识正迁移 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 由分析氯化氢分子形成入手，导出非极性键、极性键概念，通俗易懂。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 通过分析比较，初步学会判断非极性键、极性键以及离子化合物与共价化合物 突破难点、突出重点 ‎ ‎ ‎  [组织讨论]判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？‎ ‎[总结]规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。‎ ‎    在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。‎ ‎[思考与交流]离子化合物与共价化合物有什么区别？‎ ‎[思考]He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？‎ ‎[强化]化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。‎ ‎[板书]注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用 ‎[交流讨论]化学反应中化学键的变化情况 ‎[评价]表扬学生的回答，以生成氯化氢为例进一步分析 ‎ [板书]③化学反应与能量 一个化学过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。‎ ‎[拓展]化学键断裂必将引起能量的变化，这正是化学反应伴随热量变化的原因。‎ 离子化合物中形成了阴阳离子，存在电子的得失，两者的静电作用；而共价化合物中只有共用电子对的偏移，没有电子得失，通过共用电子对所形成的相到作用。‎ ‎[回答]不存在，因为它们是单原子分子，分子之间不存在化学键。‎ ‎[小组汇报] 化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成 总结反思共同提高 ‎[总结]‎ 结合学生总结，加以完善。‎ ‎  让学生总结本节重点内容。‎ 训练学生归纳总结概括能力 ‎ ‎ 应用迁移拓展提升 ‎[随堂练习]  1．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD）‎ A．      B．      C．      D．KOH ‎2．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（D）‎ A．      B．       C．      D．‎ ‎3．下列电子式书写正确的是（AC）‎ ‎4．下列说法正确的是（BC）‎ A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键 B．非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键  C．离子化合物中一定含有离子键  D．在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 ‎5．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（B）‎ A．电子有得失 B．共用电子对有偏移  C．电子既有得失又有电子对偏移 D含有多种非金属元素 P25课后练习 板书设计 ‎ ‎ ‎    二、共价键 ‎1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。‎ ‎2．用电子式表示共价分子的形成过程。‎ ‎3．非极性键与极性键 ‎①非极性键：   ②极性键：‎ ‎4．化学键：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量 ‎5．一个化学过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。‎ ‎　　‎