四川省宜宾市一中2015-2016学年高二化学《醛》教学设计.doc

醛教学设计 课题 醛 总课时 ‎2‎ 班级（类型）‎ 学习 目标 ‎1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。‎ ‎2.了解醛类和甲醛的性质和用途。‎ ‎3.了银氨溶液的配制方法。‎ 重、难点 重点：乙醛的性质和用途。‎ 难点：乙醛的性质和用途。‎ 学习环节和内容 学生活动 教师反思 ‎【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。‎ ‎【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：‎ 师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。‎ 练习书写方程式 ‎【板书】第二节 醛 一、乙醛 ‎1．乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO或 （醛基）‎ ‎（展示乙醛的分子比例模型）‎ ‎【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？‎ 引导学生分析比较： ‎ ‎【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。‎ 思考与交流 7‎ ‎【板书】2．乙醛的物理性质 ‎（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）‎ ‎【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。‎ ‎【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。‎ 密度比水小，沸点‎20.8℃‎，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。‎ 注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。‎ ‎【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。‎ 试推测乙醛应有哪些化学性质？‎ 学生相互讨论、交流 ‎【板书】3．乙醛的化学性质 ‎（1）加成反应（碳氧双键上的加成）‎ ‎【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？‎ ‎【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。‎ ‎【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。‎ 催化剂 ‎ ‎ ‎【板书】CH3CHO + H2 →CH3CH2OH 师：在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。‎ 观察实验，填写学案相关内容。‎ 7‎ ‎【板书】（2）氧化反应 乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：‎ 注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。‎ ‎②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：‎ 乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。‎ ‎③银镜反应 ‎ ‎【演示实验3-5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。‎ ‎（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）‎ 实验注意事项：‎ ‎1．试管内壁应洁净。‎ ‎2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。‎ ‎3．加热时不能振荡试管和摇动试管。‎ ‎4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。‎ ‎【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。‎ ‎【板书】‎ AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3‎ AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）‎ ‎ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。‎ 实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。‎ 银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。‎ ‎【板书】‎ 思考、讨论。‎ 学生回答。‎ 7‎ ‎④乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 ‎【演示实验3-6】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。‎ ‎（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）‎ CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。‎ ‎【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？‎ 说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？‎ 师: 乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。‎ ‎【小结】乙醛的主要化学性质：‎ ‎①乙醛能和氢气发生加成反应。‎ ‎②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。‎ ‎★ 第二课时 ‎【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？‎ ‎（学生思考回答：C2H4O，CH3CHO。）‎ ‎【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？‎ ‎（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念）‎ ‎【板书】二、醛类 ‎1.醛的概念 分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。‎ ‎2.醛的分类 学生练习 7‎ ‎3.醛的通式 由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃衍变x元醛，该醛的分子式为，而饱和一元醛的通式为（n=1、2、3……）‎ ‎4.醛的命名 ‎（甲醛，又叫蚁醛），（乙醛），（丙醛）‎ ‎（苯甲醛），（乙二醛）‎ ‎【追问】醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？‎ 醛类物质应有哪些化学性质？‎ ‎【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。‎ ‎（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）‎ ‎ 【板书】5.醛类的主要性质：‎ ‎(1)醛被还原成醇 ‎(2)醛的氧化反应 ‎①催化氧化 ‎②被银氨溶液氧化 7‎ ‎；‎ ‎③被新制氢氧化铜氧化 ‎ ‎；‎ ‎【联想启发】‎ 如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？‎ ‎（学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。）‎ ‎6．醛的主要用途 由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。‎ ‎【例】甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。‎ 师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。‎ ‎【板书】‎ ‎3．甲醛 ‎（1）甲醛的结构 ‎ 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式： ‎ ‎【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。‎ ‎【板书】（2）物理性质 甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。‎ ‎【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。‎ ‎（学生讨论、回答）‎ ‎【提问】谁能用化学方程式来表示？‎ ‎【板书】（3）化学性质 7‎ ① 能与H2发生加成反应 ② ‎②具有还原性。‎ HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 ＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O HCHO＋2Cu(OH)2 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O ‎【板书】（4）用途 师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。‎ ‎【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。‎ ‎【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。‎ ‎【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。‎ ‎ 思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：‎ 7‎