四川省宜宾市一中2015-2016学年高二化学《乙酸 羧酸》教学设计.doc

羧酸 酯教学设计 课题 第一课时 乙酸 总课时 ‎2‎ 班级（类型）‎ ‎　‎ 学习 目标 （1） 知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。‎ ‎（2）能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 ‎ ‎（3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。‎ 重、难点 重点：乙酸的结构和性质 难点：‎ 酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理。‎ 学习环节和内容 学生活动 教师反思 ‎ 第一课时 乙酸 ‎【引入】 1、 醋可杀菌，预防感冒，肠道传染病。2、醋能改善肠胃功能，增进食欲，并能促进食物中钙、磷、铁等元素的溶解，便于人体的吸收。 3、烧鱼时加点醋再加酒，可去鱼腥味，并使烹出的鱼香味喷鼻。‎ ‎【展示】一瓶纯净的乙酸 物理性质（色、味、态，水溶性）‎ ‎【板书】1.物理性质 无色有强烈刺激性气味的液体。乙酸和水任意比互溶,易溶于有机溶剂。 沸点‎117.9℃‎，熔点‎16.6℃‎。 乙酸的熔点较低,无水乙酸在较低温度下易结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。‎ ‎【板书】2.分子的结构 ‎(1)分子式:C2H4O2‎ ‎（2)结构式:‎ ‎（3）结构简式:CH3COOH ‎（4）官能团：羧基—COOH 思考：乙酸核磁共振氢谱有几个吸收峰 倾听 讲述分析 思考回答 思考 分析结构特点 思考回答 思考 通过情境创设引入新课，激发学生学习兴趣和热情。‎ 培养分析问题的能力 培养分析问题能力 根据已有的知识进行灵活运用解决新的问题 ‎ 5‎ ‎【板书】3.化学性质 ‎ ‎1.酸的通性 ‎ ‎（1）使指示剂变色 （演示）‎ ‎（2）与活泼金属反应 （演示）‎ ‎（3）与金属氧化物反应 ‎ ‎（4）与碱反应 ‎ ‎（5）与某些盐（碳酸钠）反应 （演示）‎ 思考：如何通过实验证明醋酸、碳酸、石炭酸的酸性的强弱？‎ ‎2.酯化反应 ‎【实验】‎ ‎【板书】酯化反应:酸和醇作用，生成酯和水的反应 ‎ 酯化反应是分子间脱去一分子水的过程,乙酸和乙醇中都有羟基,那么到底是谁脱羟基谁脱氢呢?根据分析有两种可能：‎ a.醇脱羟基酸脱氢 ‎ b.酸脱羟基醇脱氢 ‎ 我们用什么方法来确认哪一个反应过程是正确的呢？ ‎ 科学上利用同位素示踪法来研究确定 ，证明产物水中的氧来自于乙酸，这说明反应的实质是什么？ ‎ ‎【结论】酸脱羟基醇脱氢原子结合生成水。 ‎ 分析探讨 观察实验现象 回答问题 观察现象 思考分析 思考回答 思考 回答 锻炼表达能力，分析能力，学会全面思考问题 通过接触科技前沿，激发学习热情 5‎ 讨论下列问题： ‎ ‎①混合酸的顺序 ‎ ‎②浓硫酸的作用 ‎ ‎③加热的目的 ‎ ‎④饱和碳酸钠的作用 ‎ ‎【板书】4.用途 乙酸是羧酸的代表物，其他的羧酸像甲酸、苯甲酸有类似的性质。‎ 总结：结构决定性质，性质决定用途 ‎ 第二课时 羧酸 酯 回顾：(1) 书写制取乙酸乙酯的化学方程式。‎ ‎【板书】一、羧酸 ‎【阅读教材】‎ 1、 羧酸的定义：分子里由烃基与羧基相连而构成的化合物叫做羧酸 2、羧酸的分类：‎ ‎ 按羧基个数分：一元酸、二元酸、多元酸 ‎ 按羧基连的烃基分：脂肪酸、芳香酸 ‎ 按烃基的饱和程度分：饱和酸如硬脂酸 C17H35COOH、不饱和酸如油酸C17H33COOH 介绍特殊酸：甲酸（又叫蚁酸）‎ 结构：分子式 结构式 ‎ ‎ 结构简式 官能团 思考：甲酸与乙酸性质的有何不同？‎ ‎3、羧酸的通式：饱和一元酸CnH2n+1COOH或CnH2nO2‎ ‎4、 羧酸的命名：‎ ‎5、 羧酸的同分异构的写法（练习C4H8O2）‎ ‎【板书】：二、酯 ‎1.酯的结构和命名：或RCOOR′，读做某酸某酯。‎ ‎ 如：如乙酸乙酯CH3COOCH2CH3‎ ‎ 如：HCOOC2H5，读做甲酸乙酯。读作某酸某酯 思考：根据甲酸乙酯的结构预测有哪些性质？与乙酸乙酯的性质有什么区别?‎ 小结：甲酸酯具有酯和醛的性质 思考并讨论 学生阅读教材勾画 学生阅读教材 培养学生客观分析事物的能力，锻炼学生的敏捷思维，加强语言表达 5‎ 活动：读图3-20，观察乙酸乙酯的核磁共振氢谱，说明其分子中有几种不同化学环境的氢原子。‎ 板书：2.酯的物理性质：酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小，低级酯具有芳香气味的液体 3. 酯的化学性质：水解反应 设问：观察乙酸与乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，为何用可逆符号？说明了什么？‎ ‎【科学探究】演示实验1：乙酸乙酯在稀H2SO4存在下水解，另取一分不加稀H2SO4，观察现象。‎ 板书：⑴ 酸性条件：‎ 现象：‎ 演示实验2：将实验1中的稀硫酸换成NaOH溶液，观察水解的现象有何不同。‎ 板书：⑵ 碱性条件：‎ 现象：‎ 思考与交流：你能用平衡移动原理解释上述现象吗？‎ 小结：‎ ‎⑴ 水解速率：酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件，中性条件下几乎不水解；升高温度，有利于增大水解速率。‎ ‎⑵ 水解程度：在碱性条件下彻底水解，不可逆；在酸性条件下部分水解是可逆的。‎ ‎⑶ 水解产物：酸性条件下得到相应羧酸和醇（酚），碱性条件下得到相应羧酸盐和醇（酚）。‎ 板书：‎ ‎4. 酯的合成：分析酯的结构，找到相应的酸和醇，一般需要浓硫酸和加热。‎ 练习：1、推测下列酯类化合物是由哪些相应的有机物合成的。‎ (1) HCOOC2H5 ; (2) ; (3) ‎ ‎2、1mol上述有机物在NaOH溶液中完全反应，所需NaOH的物质的量分别是多少？‎ 课堂小结：‎ 酯的水解和酯化反应都属于取代反应，在酸性条件下二者是可逆的；酯在碱性条件下可以彻底水解得到羧酸钠和相应的醇（酚）。‎ 观察实验现象并书写方程式 分要与化学平衡的关系 巩固知识加强运用 5‎ 构建知识网络 5‎