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元素周期律和元素周期表一轮复习学案

时间:2016-06-06 11:01:05作者:佚名教案来源:网络
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元素周期律和元素周期表
班级____ 组别     姓名       
【学习目标】
1、 掌握元素周期律的内容和实质,及元素周期表的结构
2、 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。
3、 以极度的热情投入课堂中,体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案,下课收齐。下节课学生先自纠10分钟,再针对基础知识检测5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟,学生展示、教 师点拨15分钟,巩固落实5分钟。
【 基础自学 】
一、元素周期律
1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变化的规律。
2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面。
3、元素性质呈周期性变化的根本原因是:                                    。
练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是(  )
A、随着原子序数的递增,原子的最外层电子数总是从1到8重复出现
B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化
C、随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化
二、元素周期表
 1、 元素周期表的编排依据: 把          相同的元素,按_______________的顺序从左到右排成的横行叫周期;分为_______、________、_______。 把不同横行中__________相同的元素,按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族;分为______、_______、_______、________。
 2、过渡元素的位置________________________________;镧系元素的位置________________;
锕系元素的位置___________________ _;金属和非金属的分界线的位置_______________
      __________________________________________________;附近元素的性质是__________
____________________________________________如:__________________________ 。
【思考】(1)第ⅡA族后是____ 族;第ⅢA族前是_________族;同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差可能为 ___________________________。
(2)主族的族序数和列数的关系是_____________________________________________。
(3)各周期中元素的种数分别是______________________________________________ 若第七周期排满有____________ 种元素 .
练习2、原子序数为116的元素在元素周期表中的位置是__________________________。
练习3、下列说法错误的是(    )
A、原子及其 离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10 个纵行的元素都是金属元素
C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8
D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同
3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名称及符号
ⅠA族                                           ______________________ 
   ⅡA族                                               ____________________
ⅤA族                                               ______________ ______
ⅥA族                                               ____________________
ⅦA族                                                ____________________
【合作探究】
同周期元素的结构和性质从左到右有何变化?同主族元素从上到下呢?
性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
原子半径 逐渐______________ 逐渐______________
电子层结构 电子层数___________,
最外层电子数 逐渐___________ 电子层数_____________,
最外层电子数_______________
失电子能力(得电子能力) 逐渐_______(逐渐_______) 逐渐_______(逐渐 _______)
金属性(非金属性) 逐渐_______(逐渐_______) 逐渐_______(逐渐_______)
主要化合价 最高正价(+1→+7),
非金属负价=_______________ 最高正价=族序数(O、F除外)非金属负价=_________________
最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐______碱性逐渐_____ 酸性逐渐______碱性逐渐______
非金属气态氢化物形成难易及稳定性 氢化物形成由难→易,
稳定性逐渐____________ 氢化物形成由易→难,
稳定性逐渐_____________

练习4、 下列各组元素性质的递变情况错误的是(   )
A、 Li、Be、B原子最外层电子数依次增多     B、 P、S、Cl元素最高正价依次升高
C、 N、O、F原子半径依次增大      D、 Na、K、Rb的电子层数依次增多
练习5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是(  )
A、同一主族的元素,从上到下电子层数逐渐增多
B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C、同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大
D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表现正化合价 


【课堂训练】
1、下列说法正确的是(  )
A、周期表中的主族都有非金属元素        B、周期表中的主族都有金属元素
C、周期表中的非金属元素都位于短周期    D、周期表中的过渡元素都是金属元素
2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断,下列叙述不正确的是(  )
A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B、L层电子为奇数的所 有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
3、下列关于元素的叙述正确的是(  )
A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B、只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C、目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D、非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2和8
4、下列说法正确的是( )
A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B、VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是(  )
    A、6              B、12               C、26                D、30
6、根据叙述判断,下列各元素一定属于主族元素的是(  )
A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐
B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同
D、R元素的氧化物是两性氧化物
7、元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质 完全相同
8、国际无机化学命 名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第一列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是(  )
A、第2列元素的原子最外层都有2个电子      B、第14列元素形成化合物种类最多
C、第3列元素种类最多                      D、第16、17列元素都是非金属元素
9、下列说法正确的是(  )
A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B、非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C、最外层有两个电子的原子都是金属原子
    D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子
  Y
 X 
Z  
10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法不正确的是(    )
A、X、Z的原子序数之和不可能为2a
B、Y的原子序数可能是a - 17
C、Z的原子序数可能是a + 31
D、 X、Y、Z一定都是短周期元素
11、下表是周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b  
    h  j  
a c  f  i  l m
   e          g  k  
 d                
⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
    (2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) i元素属于_______________(填金属或非金属)元素,它的最高化合价是____________,
   最低化合价是___________。它能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_________________
【当堂检测】
1、门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:
A.X单质不易与水反应          B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高       D.XH4的稳定性比SiH4的高
 
高三化学一轮复习学案参考答案   编号 20
【基础知识】
一、1、元素原子序数   周期性
2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价
3、元素原子的核外电子排布的周期性变化
【跟踪练习1】D
二、1、电子层数      原子序数递增      短周期、长周期、不完全周期 
 最外层电子数      电子层数递增       主族、副族、Ⅷ族、0族
    2、过渡元素位置:周期表中第3~12列中的元素;  镧系元素位置:第6周期第ⅢB族
       锕系元素位置:第7周期第ⅢB族;  金属和非金属分界线:硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处    既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质   如:硅、锗等
【思考】(1)第ⅢB族    第ⅡB族    1、11、25
       (2)ⅠA →1   ⅡA→2  ⅢA→13   ⅣA→14   ⅤA→15   ⅥA→16   ⅦA→17
       (3)第1周期~第7周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、26
第7周期排满有32种元素
【跟踪练习2】第7周期第ⅥA族        【跟踪练习3】A
     3、ⅠA族:氢 H    锂 Li    钠 Na   钾 K   铷 Rb   铯 Cs   钫 Fr 
        ⅡA族:铍 Be   镁 Mg   钙 Ca   锶 Sr   钡 Ba   镭 Ra
        ⅤA族:氮 N    磷 P     砷 As   锑 Sb   铋 Bi
        ⅥA族:氧O    硫S      硒Se    碲Te   钋Po
        ⅦA族:氟 F    氯 Cl    溴 Br    碘 I    砹 At
4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化?同主族元素从上 到下呢?
原子半径 逐渐  减 小 逐渐  增 大
电子层结构 电子层数   相 同
最外层电子数逐渐 增 多 电子层数 增 多
最外层电子数 相同
失电子能力(得电子能力) 逐渐_减弱__(逐渐 增强___) 逐渐_增强___(逐渐_减弱)
金属性(非金属性) 逐渐 减弱_(逐渐 增强) 逐渐__增强(逐渐_减弱)
主要化合价 最高正价(+1→+7),
非金属负价= 主族序数 - 8 最高正价=族序数(O、F除外)非金属负价= 主族序数 - 8
最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐 减弱 酸性逐渐减弱  碱性逐渐 增强_
非金属气态氢化物形成难易及稳定性 氢化物形成由难→易,
稳定性逐渐 增强 氢化物形成由易→难,
稳定性逐渐 减弱
【跟踪练习4】C   【跟踪练习5】C
【巩固提高】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D C A B C C D A D
10、(1)a、c 、d、e、f、
   (2)d、a、c、f、l、b
   (3)非金属    +5    -3    4P+5O2 2P2O5 
11、(1)① 2H2S+O2=2H2O+2S↓      ② 2C+SiO2 Si+2CO↑
(2)① Al   H2  Cl2    ② MgO  CO2       ③H2S+Cl2=2HCl+S↓
常见置换反应总结
○1金属→金属    金属+盐→金属+盐(按金属活动性顺序表分析)
铝热反应 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 或8Al+3Fe3O4  4Al2O3+9Fe
○2金属→非金属  氢前金属(钠、镁、铝)+ H+ (盐酸、稀硫酸)→ H2
Na(或K 或Ca) + H2O → H2
3Fe + 4H2O(g)       Fe3O4 + 4H2
2Mg + CO2          2 MgO + C
○3非金属→非金属  2C + SiO2          Si + 2CO↑
C + H2O(g)       CO + H2
Cl2(Br2、I 2)+ H2S(或S2-) = S + 2HCl (HBr、HI)
2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O (氢硫酸久置变浑浊)
Cl2 + 2Br- (I-) = 2Cl- + Br2 (I2)
Br2 + 2I- = 2Br+ I2
3Cl2+ 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
○4非金属→金属  H2 + CuO   Cu + H2O      C + 2CuO   Cu + CO2↑


           


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