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高三化学二轮物质的量教案(新人教版)

时间:2016-06-18 09:29:16作者:佚名教案来源:网络
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物质的量
授课班级   课时安排  授课人 
课    题 物质的量
课    型 复习课
教    学
目    标
分    析 新课标要求 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
 知识目标 了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
 德育目标 培养学生爱党爱国的情操
重、难
点阐释 了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
学法指导 讲练结合
教具设计 
教学过程 问题引导
二次备课
知识梳理
1. 基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系:
 
二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用
    阿伏加德罗常数问题主要有:
(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数,其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数,曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等
(3)一定量的物质在化学反应中的电子转移数目,曾考过的有Na、Mg、Cu等。
(4)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、硝酸镁等。
(5)某些典型物质中化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
(6)细微知识点(易出错):状态问题,水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体;D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
三.物质的量在化学计算中的典型应用
    1.物质的量与其他化学常用计量间的相互求算,是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式:
n= =c•V(aq)
式中n为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g•mol-1; V(g)为气体体积,单位为L;Vm为标准状况下气体摩尔体积,单位为L•mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1;Q为物质的反应热,单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热,单位为kJ•mol-1;c为物质的量浓度,单位为mol•L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g
2.c、 %、ρ之间的计算关系
(1)计算关系:
(2)使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
(3)推断方法:①根据物质的量浓度的定义表达式
               ②溶质的物质的量用 计算
③注意溶液体积的单位

四.有关气体定律的计算
(1)气体摩尔体积的计算
对标准状况下的气体有n=
(2)确定气体的分子组成
    一般思路是:根据阿伏加德罗定律,由体积比推导出粒子、分子个数比,再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B,由阿伏加德罗定律可知:气体的分子数之比等于其体积比,即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2,所以两气体反应物为双原子分子,即A2和B2。
(3)气体的相对分子质量的计算方法
①已知标准状况下气体密度ρ,M=ρ•22.4 L•mol-1,Mr=M g•mol-1。
②根据阿伏加德罗定律计算: (同T、p、V)。
经典例题
例1、下列说法中正确的是      (     )
①物质的量就是衡量物质所含微粒数目的多少     ②0.5mol氧
③阿伏伽德罗常数数值约等于6.02×1023       ④1mol物质中含有6.02×1023个微粒
⑤96g氧的物质的量为3mol                 ⑥摩尔是7个基本物理量之—
⑦氢氧化钠的摩尔质量为40        ⑧1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
⑨将58.5gNaCl固体溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
A.①②③④⑥      B. ①③⑤⑧         C. ①③⑦⑧⑨        D . ①③
答案:D
反思:
变式、如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几种物理量会有变化吗?若有,请说明变化结果。
(1)一个12C原子的质量  (2)阿伏加德罗常数(NA) (3)摩尔质量
(4)O2的相对分子质量   (5)气体摩尔体积       (6) g C2H5OH的物质的量
(7)98%( )硫酸的物质的量浓度            (8)44gCO2所含的分子个数
例2、NA表示阿伏加德罗常数,判断下列说法的正确的是   (     )
①56g铁与足量氯气完全反应;在反应中转移的电子数为2NA
②在lL 0.1mol•L-1的HF溶液中,含有H+离子数目为0.1NA
③3.2gNH2-含有的电子数为2NA
④标准状况下22.4L NO2气体中含NO2的分子数小于NA
⑤18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
⑥16g臭氧(O3)中含有NA个氧原子
⑦100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中含0.01NA个Fe3+离子。
⑧常温常压下,11.2L氯气含分子数是0.5NA
⑨ 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后,便有NA个氢氧化铁胶体微粒
⑩1molOH-在电解过程中被氧化,提供1NA个电子
 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
A.全部正确      B.②③④⑤⑧         C. ①③⑦⑧⑨        D .③④⑥⑩
答案:D
反思:

变式、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 ( B  )
A.已知异丁烷比正丁烷稳定,则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程
 B.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合所得气体的分子数一定小于NA
 C.3.2gCu在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
 D.1molP4与1molSiO¬2晶体中所含有的共价键数目都为4NA

变式、标准状况下,mg气体A与ng气体B所含分子数相同,下列说法不正确的是  (    )
    A. A与B相对分子质量之比为
    B. 同质量的A与B所含分子数之比为
    C. 相同状况下,同体积的A与B的质量之比为
D. 标准状况下,A与B的密度之比为  
例3、现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果,求:
⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________
和盐酸的物质的量浓度____________ 
⑵在A点溶液的pH=_______________。


某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析:取50mL废液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02molNO;另取50mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。请回答以下问题
   (1) 该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为____________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)
   (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________
   (3) 另取50mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为__________________

1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是
⑴0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
⑵7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023             
⑶2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 
⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023 
⑸1L 1mol•L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子   
⑹18g D2O(重水)完全电解,转移6.02×1023个电子    
⑺22.4L SO2气体,所含氧原子数为2×6.02×1023    
⑻14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
    A.2个       B.3个       C.5个       D.6个
【答案】A
【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查:学生对物质组成的认识、晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数目
2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。  
②1L1mol/L的盐酸溶液中,含HCl分子数为1NA。
③常温常压下,11.2L的CH4中含有的H数为2NA。
④0.1molNa2O2与水完全反应,转移0.2NA的电子。
⑤62gNa2O溶于水中,所得溶液中有1NA个O2-
⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA  
⑦标准状况下,22.4L氩气含有原子数为2NA。
⑧常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子。
⑨1L1mol/L的酒精溶液,含有1NA个分子。
⑩1molFe和足量的盐酸反应,失去3NA个电子。
A.①②⑤⑦⑧          B.②④⑥⑧⑩            C .⑧⑩           D .⑧
【答案】D
3.将15 mL 2 mol•L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol•L-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是
A.4      B.3     C.2     D.1
【答案】B
4.在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是     (    )                           
a.体积②>③>①>④          b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④          d.氢原子个数①>③>④>②
    A.abc            B.bcd               C.acd          D.abcd
【答案】D 
5.25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4•5H2O晶体。则下列关系式正确的是
A.      B.      C.    D.
【答案】C
6.常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的 。则原混合气体可能是。
A.H2和O2        B.HCl和NH3
C.H2和Cl2        D.CO和O2
【答案】A
7.下列叙述正确的是(     )
(A)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等答案:B
8.(1)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+=   __CO2+__Mn2++__H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为___。KHC2O4的质量分数为___。
【答案】(1)5   2   16   10   2   8   (2)①0.005  ②无色  紫红色  0.004   ③21%  64%。
9.如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程:

 

 

⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式                                                     
⑵ 写出a点到b点发生反应的离子反应方程式                                     
⑶若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中 和
 的物质的量之比为2:1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于      moL(用m表示)
答案:⑴Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3         ⑵HCO3-+H+=H2O+CO2            ⑶4m/3
10.白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成,取一定量A样品,投入100 mL 2.2 mol•L-1 盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol•L-1 的滤液。若将此滤液蒸干,只得到8.19g纯净物B。
(1)B的化学式                       ;
(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为                              ;该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)                                。
答案:(1) NaCl (2)Na2SO3:0.06 mol , NaCl:0.02 mol ;1.344 L
11.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10mL,分别将其稀释为100mL,分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:
(1)曲线A表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式)                      ,两种溶质的物质的量之比为         ;加盐酸后产生CO2体积的最大值为            mL。
   (2)曲线B表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式)                     ,两种溶质物质的量之比为           ;加盐酸后产生CO2体积最大值           mL。
   (3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
答案:(1) NaOH、Na2CO3  3∶1  33.6
     (2)Na2CO3、NaHCO3   1∶1   112
     (3)解:图示表明,向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再
放出CO2气体时,消耗盐酸的体积为75mL。
所以原NaOH溶液的物质的量浓度为:
 
 
教学反馈(后记)


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