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高考化学二轮氧化还原反应教案(新人教版)

时间:2016-06-18 09:26:55作者:佚名教案来源:网络
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氧化还原反应
授课班级     课时安排  授课人 
课    题 氧化还原反应
课    型 复习课
教    学
目    标
分    析 新课标要求 1、理解氧化还原反应                  
2、了解氧化剂和还原剂等概念
3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应
4、了解氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并配平化学方程式

 知识目标 氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并配平化学方程式
 德育目标 培养学生爱党爱国的情操
重、难
点阐释 氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并配平化学方程式
学法指导 讲练结合
教具设计 
教学过程 问题引导
二次备课
例1、下列叙述中正确的是(    )
①含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性    ②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
③金属原子失电子越多,其还原性越强  ④强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
⑤某元素由化合态转为游离态,则该元素被还原  ⑥阴极发生还原反应,正极亦发生还原反应
⑦在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 ⑧氧化还原反应的本质是电子的转移
⑨还原剂在反应中发生还原反应               ⑩有单质生成的反应一定是氧化还原反应
A.①③④⑤⑧⑩    B.②③⑤⑥⑦⑨    C.④⑥⑧      D.④⑥⑧⑩
归纳小结:
反思:
变式、判断下列那些为氧化还原反应,并说出理由
A.3O2 2O3                 B. CaO2+H2O = Ca(OH)2 +H2O2   
C. IBr+H2O=HIO+HBr           D.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
E.2AtI+ 2Zn = ZnI2 + ZnAt2     F .AtI+2NH3(l)=NH4I + NH2At
H. 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O
氧化还原反应的实质是                 ,判断依据是                            。
是氧化还原反应的,请指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,并标出其中一个氧化还原反应的电子转移情况。
例2、某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是               。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为              。
(3)根据上述反应可推知          。
    a.氧化性:    b.氧化性:
    c.还原性:           d.还原性:
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

归纳与小结:
反思:
变式、某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe¬2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。
   (1)该反应的氧化剂是             。
   (2)在该反应中,发生氧化反应的过程是            →            。
   (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:                       
                                                              。
   (4)SnC1¬4与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为            。

例3、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2 = 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是        (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是          (填代号)。
a.高空排放                      b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3       d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I―氧化为I2: S2O82―+2I―=2SO42―+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+ 对上述反应催化的过程。               、               (不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣,过滤。② 滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是_______                                         _____。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸   稀硫酸   KSCN溶液  KMnO4溶液   NaOH溶液    碘水
所选试剂为____________________。
证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为_______________                     _________
归纳与小结:
反思:
模拟考题
1.2008年我国发射了神舟七号载人航天飞船,飞船中的某些系统是采用固体燃料做动力的,其化学反应为:2 NH4ClO4  N2↑+ 2 O2↑+ Cl2↑,ΔH < 0,下列对该反应的叙述,不正确的是(    )
 A.NH4ClO4的水溶液呈酸性             B.该反应是氧化还原反应,其中还原产物只有Cl2
C.该反应每生成1 mol N2,电子转移总数就为 12 mol
D.该反应是放热反应,主要是化学能转化为热能和动能。 
2.2008年5月12日,四川省汶川地区发生8级地震,造成重大人员伤亡和巨大财产损失。为了避免更多次生灾害,国家派出多支医疗小分队进入灾区,确保大灾以后无大疫。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确的是(    ) A.Na2O2在反应中只作氧化剂            B.O2是氧化产物 
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物                            D.2mol FeSO4发生反应时,共有10mol电子转移
3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是(    )。    
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+     B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O            D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-           
4. 在相同条件下能进行三个反应:2A-+B2=2B-+A2,2C-+A2=2A-+C2,2B-+D2=2D-+B2。由此可判断以下分析正确的是(    )
A.氧化性A2>B2>C2>D2                  B.还原性C->A->B->D-
C.2A-+D2====2D-+A2的反应不能进行       D.2C-+B2====2B-+C2的反应不能进行
5.清华大学化学系的教授在北京讲学时,做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。判断下列说法中正确的是(    ) A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有氧化性
C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2  
6.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(    )
A.①③                 B.③④             C.①②               D.①③④
7.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体(无N2O4气体)1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是                    (   )                           
A.0.12mol          B.0.11 mol         C.0.09 mol          D.0.08 mol
8. (1)在反应2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是_________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是__________,还原剂是__________,BrFx中的x=__________,当有5mol水作还原剂时,被水还原的BrFx有             mol。
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl KCl+ClO2+Cl2+□中盐酸显示出来的性质是______________,方框内的物质是           。
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是 和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为_______________。
9.含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的 还原为N2,从而消除污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式:□ +□Al+□H2O □N2↑+□Al(OH)3+□OH-
(2)以上反应中,失电子的物质是_____________,还原产物是_____________,每生成1 mol这种还原产物,将有_____________摩尔电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol废水中的  (设氮元素都以 的形式存在),则至少需要消耗金属铝_____________克。
(4)你对以上治理污染的方案有何评价?
10.某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
为此提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(1)猜想  ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含____________(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_____________所致。
(2)设计实验并验证
为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
可以选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4; c.无水酒精;d. KSCN溶液。
请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
 选用试剂 实验现象
方案1  
方案2  
(3)结论     氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。
11.某研究性学习小组研究HNO3的氧化性,设计了如下实验:
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再滴入几滴浓HNO3,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望,对此现象设计了探究性实验。
   ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe2+的干扰,理由是___________                                                      ___。
   ⑵乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN)3被破坏,红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应,推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体,根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。
   ⑶根据乙同学的观点,设计了实验方案1,往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高;继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________。
   ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________________________。
   ⑸通过本次探究,可以得出以下结论,a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意________;b、与SCN-反应使溶液变红的_______是Fe3+。(填“一定”或“不一定”)
 
教学反馈(后记)


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