高考化学二轮复习 物质的量教案 新人教版.doc

物质的量 授课班级 ‎ ‎ 课时安排 授课人 课 题 物质的量 课 型 复习课 教 学 目 标 分 析 新课标要求 ‎1．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。  ‎ ‎2．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 ‎ 知识目标 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。‎ 德育目标 培养学生爱党爱国的情操 重、难 点阐释 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。‎ 学法指导 讲练结合 教具设计 教学过程 问题引导 二次备课 知识梳理 ‎1. 基本概念和重要定律 7‎ ‎2.物质的量和其它物理量之间的关系：‎ 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 ‎ 阿伏加德罗常数问题主要有：‎ ‎（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。‎ ‎（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 ‎（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。‎ ‎（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。‎ ‎（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。‎ ‎（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。‎ 三．物质的量在化学计算中的典型应用 ‎ 1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：‎ n==c·V（aq）‎ 式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g·mol-1; V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol-1;c为物质的量浓度，单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g ‎2．c、%、ρ之间的计算关系 ‎（1）计算关系：‎ ‎（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 ‎（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ‎ ②溶质的物质的量用计算 7‎ ‎③注意溶液体积的单位 四．有关气体定律的计算 ‎（1）气体摩尔体积的计算 对标准状况下的气体有n=‎ ‎（2）确定气体的分子组成 ‎ 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。‎ ‎（3）气体的相对分子质量的计算方法 ‎①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·‎22.4 L·mol-1，Mr=M g·mol-1。‎ ‎②根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。‎ 经典例题 例1、下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎①物质的量就是衡量物质所含微粒数目的多少 ②0.5mol氧 ‎③阿伏伽德罗常数数值约等于6.02×1023 ④1mol物质中含有6.02×1023个微粒 ‎⑤96g氧的物质的量为3mol ⑥摩尔是7个基本物理量之—‎ ‎⑦氢氧化钠的摩尔质量为40 ⑧1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L ‎⑨将58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L A．①②③④⑥ B． ①③⑤⑧ C． ①③⑦⑧⑨ D ． ①③‎ 答案：D 反思:‎ 变式、如果我们规定‎12C的相对原子质量为24，且‎0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。‎ ‎（1）一个‎12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量 ‎（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）g C2H5OH的物质的量 ‎（7）98%()硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数 例2、NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正确的是 （ ）‎ ‎①56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NA ‎ ‎②在lL 0.1mol·L-1的HF溶液中,含有H+离子数目为0.1NA ‎③3.2gNH2-含有的电子数为2NA ‎ ‎④标准状况下22.4L NO2气体中含NO2的分子数小于NA ‎ ‎⑤‎18g重水（D2O）所含的电子数为10NA ‎⑥16g臭氧(O3)中含有NA个氧原子 ‎⑦100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含0.01NA个Fe3+离子。‎ ‎⑧常温常压下，11.2L氯气含分子数是0.5NA ‎⑨ 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒 ‎⑩1molOH-在电解过程中被氧化，提供1NA个电子 ‎14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 A．全部正确 B．②③④⑤⑧ C． ①③⑦⑧⑨ D ．③④⑥⑩‎ 7‎ 答案：D 反思：‎ 变式、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ B ）‎ A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程 ‎ B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合所得气体的分子数一定小于NA ‎ C．3.2gCu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA ‎ D．1molP4与1molSiO2晶体中所含有的共价键数目都为4NA 变式、标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A. A与B相对分子质量之比为 ‎ B. 同质量的A与B所含分子数之比为 ‎ C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下，A与B的密度之比为 ‎ ‎ A ‎ 20 ‎ ‎ 40 ‎ ‎ 60 ‎ ‎ 7 ‎ ‎ pH ‎ ‎ B ‎ BaSO4沉淀 ‎ ‎ V[Ba(OH)2]/mL ‎ ‎ 0 ‎ 例3、现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：‎ ‎⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________‎ 和盐酸的物质的量浓度____________ ‎ ‎⑵在A点溶液的pH=_______________。‎ 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀‎43.05g。请回答以下问题 ‎ (1) 该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为____________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)‎ ‎ (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________‎ ‎ (3) 另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2＋的物质的量范围为__________________‎ ‎1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是 ‎⑴0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023‎ ‎⑵7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 ‎ ‎⑶2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 ‎ ‎⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 ‎ ‎⑸‎1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子 ‎ ‎⑹‎18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 ‎ ‎⑺‎22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023 ‎ ‎⑻‎14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023‎ ‎ A.2个 B.3个 C.5个 D.6个 ‎【答案】A 7‎ ‎【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：学生对物质组成的认识、晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数目 ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎①‎6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。 ‎ ‎②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NA。‎ ‎③常温常压下，‎11.2L的CH4中含有的H数为2NA。‎ ‎④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子。‎ ‎⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1NA个O2- ‎ ‎⑥‎1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA ‎ ‎⑦标准状况下，‎22.4L氩气含有原子数为2NA。‎ ‎⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子。‎ ‎⑨‎1L1mol/L的酒精溶液，含有1NA个分子。‎ ‎⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子。‎ A.①②⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧⑩ C .⑧⑩ D .⑧‎ ‎【答案】D ‎3．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．‎3 C．2 D．1‎ ‎【答案】B ‎4．在标准状况下①‎6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③‎13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ） ‎ a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①‎ c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②‎ ‎ A．abc B．bcd C．acd D．abcd ‎【答案】D ‎ ‎5．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至‎25℃‎时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是 A． B． C． D．‎ ‎【答案】C ‎6．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是。‎ A.H2和O2 B.HCl和NH3‎ 7‎ C.H2和Cl2 D.CO和O2‎ ‎【答案】A ‎7．下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 ‎(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 ‎(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为‎22.4 L ‎(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：B ‎8．（1）配平氧化还原反应方程式：‎ ‎＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O ‎（2）称取‎6.0 g含H‎2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。‎ ‎①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。‎ ‎②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。‎ ‎③原试样中H‎2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。‎ ‎【答案】（1）5 2 16 10 2 8 （2）①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21% 64%。‎ ‎9．如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：‎ ‎⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式 ‎ ‎⑵ 写出a点到b点发生反应的离子反应方程式 ‎ ‎⑶若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和 的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于 moL（用m表示）‎ 答案：⑴Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3 ⑵HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2 ⑶4m/3 ‎ ‎10．白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到‎8.19g纯净物B。‎ ‎（1）B的化学式 ；‎ ‎（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。‎ 7‎ 答案：（1） NaCl （2）Na2SO3：0.06 mol ， NaCl：0.02 mol ；‎1.344 L ‎ ‎11．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：‎ ‎（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。‎ ‎ （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。‎ ‎ （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。‎ 答案：（1） NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6‎ ‎ （2）Na2CO3、NaHCO3 1∶1 112‎ ‎ （3）解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再 放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。‎ 所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：‎ 教学反馈（后记）‎ 7‎