2016-2017学年高中化学 专题2.1.2 脂肪烃导学案 新人教版选修5.doc

‎2-1-2 脂肪烃（第二课时）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1．掌握乙炔的结构及主要性质。‎ ‎2．掌握乙炔的实验室制法。‎ ‎3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业。‎ ‎【自主预习】‎ ‎1．乙炔的分子式 ，结构简式 ，最简式 。乙炔的分子构型为_______。‎ ‎2．炔烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为 。‎ ‎3．乙炔是_______色_______味的气体，微溶于____，易溶于__________。‎ ‎4．写出下列反应的化学方程式。‎ ‎（1）乙炔燃烧：‎ ‎（2）乙炔和溴水的反应：‎ ‎5．脂肪烃的来源有________、________和_________等。石油的主要成分是_________。‎ ‎【预习检测】‎ ‎1．关于炔烃的叙述不正确的是 ( 　)‎ A．分子里含有碳碳叁键的脂肪烃叫做炔烃 B．分子里所有碳原子都处在一条直线上 C．分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，不一定是炔烃 D．乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大 ‎2．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是 (　 )‎ A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．汽油的产量 D．硫酸的产量 ‎【合作探究】‎ - 10 -‎ 探究活动一：乙炔的结构特点 观察乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型 ‎【思考交流】‎ ‎1．写出者的三者的分子式、电子式、结构式、结构简式。‎ ‎2．分析三者的空间结构，比较它们结构的异同点。‎ ‎【归纳整理】‎ ‎1．乙炔的结构特点 ‎ 分子式：C2H2 电子式： ‎ ‎ 结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH 或HC≡CH ‎ 空间结构：直线型，两个碳原子和两个氢原子均在同一直线上。‎ ‎2． 炔烃是分子中含有碳碳叁键的一类不饱和链烃，通式为CnH2n－2 （n≥2），官能团为—C≡C—。 ‎ ‎【学以致用】‎ ‎1．下列分子中所有原子均在同一直线上的是 (　 )‎ A．CCl4 B．CH≡CH C．CH2===CH2 D．CH≡CCH3‎ 探究活动二：乙炔的实验室制法 如图所示，在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生 乙炔气体。‎ ‎【思考交流】‎ ‎1．该实验的反应原理是什么？（用化学方程式说明）‎ ‎2．乙炔气体的实验室制取装置能否用启普发生器？和哪些气体的制备装置相同？‎ ‎3．为什么要用饱和食盐水而不用纯水？‎ ‎4．乙炔是无色无味的气体，实验室制备的乙炔为什么会有臭味？如何除去？‎ ‎【归纳整理】‎ ‎1．药品：电石(CaC2)、水(或饱和食盐水)。‎ - 10 -‎ ‎（2）反应原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。‎ ‎（3）实验装置：固体＋液→气。‎ ‎（4）净化：电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液或者NaOH溶液的洗气瓶可将杂质除去。‎ ‎（5）注意事项：‎ ‎（1）电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制食盐水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。‎ ‎（2）制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。‎ ‎ （3）乙炔是易燃性气体，点燃前要先检验纯度，选择装置和进行实验时，应注意安全。‎ ‎【学以致用】‎ ‎2．下列关于乙炔制取的说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B．此反应是放热反应 C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液 D．反应中需加碎瓷片作沸石 ‎3．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是 ( 　)‎ 探究活动三：乙炔的化学性质 实验1：将乙炔气体点燃，观察实验现象。‎ 实验2：将乙炔气体分别通入酸性KMnO4溶液、溴水中，观察实验现象。‎ ‎【思考交流】‎ ‎1．实验1的实验现象，与甲烷、乙烯燃烧的现象有何不同，为什么？‎ ‎2．实验2的实验现象是什么？得出什么结论？并写出乙炔和溴水反应的化学方程式。‎ ‎3．我们学习过的脂肪烃哪些能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？‎ ‎【归纳整理】‎ - 10 -‎ ‎1．乙炔的物理性质 乙炔是无色无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。‎ ‎2．乙炔的化学性质 (1) 氧化反应 ‎①燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。（原因：含碳量高）‎ ‎ ②使酸性高锰酸钾溶液褪色。（原因：易被酸性KMnO4溶液氧化。）‎ ‎ （2）加成反应：可与H２、X２、HX、H２O等加成。例如：‎ ‎ ‎ ‎1，2—二溴乙烯 ‎1，1，2，2—四溴乙烷 ‎　或 ‎ ‎①乙炔与卤素（X2）水溶液的反应常用于烷烃与炔烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态炔烃。‎ ‎②工业上常利用CH≡CH与HCl在特定条件下（150-160℃，HgCl2作催化剂）反应只生成CH2=CHCl，再用CH2=CHCl在适当的条件下通过加聚反应生成聚氯乙烯。‎ ‎3．烷烃、烯烃和炔烃的比较 ‎ ‎ 烷烃 烯烃 炔烃 分子结构特点 全部为单键 饱和链烃 含有 ‎ 不饱和链烃 含有—C≡C—‎ 不饱和链烃 取代反应 光卤代 ‎—‎ ‎—‎ 加成反应 ‎—‎ 能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应 能与H2、X2、HX等发生加成反应 加聚反应 不能发生 能发生 能发生 氧化反应 酸性KMnO4‎ 溶液不褪色 酸性KMnO4溶液褪色 酸性KMnO4溶液褪色 - 10 -‎ 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮，带浓烟 鉴别 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色　‎ 溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色 溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色 ‎【学以致用】‎ ‎4．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）‎ A．足量的溴的四氯化碳溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．点燃 D． 在一定条件下与氢气加成 ‎5．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ） ‎ A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔 探究活动四：脂肪烃的来源及其应用 请利用P34,图2—12中所显示的信息，并查阅资料、调查身边使用石油制品的情况。‎ ‎【思考交流】‎ ‎1．写出通过原油所制得的主要产品和它们的用途。‎ ‎2． 试举例说明天然气在人民生活、工农业生产中的作用，及在使用过程中应该注意的问题？‎ ‎3． 写出煤干馏的主要产品，说明“煤制油”的重要意义。‎ ‎【归纳整理】‎ 脂肪烃的来源及其应用 来源 条件 产品 石油 常压分馏 石油气(C4以下)、汽油(C5～C11)、煤油(C11～C16)、柴油(C15～C18)等，用作各种燃料 减压分馏 润滑油、石蜡(用作化工原料)等 催化裂化、裂解 轻质油、气态烯烃 催化重整 芳香烃 天然气 ‎—‎ 甲烷，是一种高效清洁燃料，也是重要的化工原料 煤 干馏 焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等 直接或间接液化 燃料油、化工原料 ‎2．原油直接分馏得到的汽油为直馏汽油，重油通过裂化分解得到的汽油为化汽油，直馏汽油与裂化汽油的区别与比较如下：‎ - 10 -‎ ‎ ‎ 主要化学成分 燃烧质量 鉴别方法 直馏汽油 一般是C5～C11的烷烃及少量的芳香烃等，性质稳定 差，爆震性强 能使溴的四氯化碳溶液褪色的是裂化汽油 裂化汽油 含有较多的C5～C11烯烃，性质活泼 好，爆震性弱 ‎【学以致用】‎ ‎6．下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是 (　　)‎ A．煤的气化过程是物理变化 B．石油和植物油的主要成分都是烃类化合物 C．煤、石油、天然气都是不可再生能源 D．石油分馏可得大量烯烃 学习札记 ‎1．下列反应不属于加成反应的是 （ ）‎ A．由乙烯制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳 C．由乙炔制氯乙烯 D．由乙烯制氯乙烷 ‎2．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是 ( 　)‎ A．分别通入溴水 ‎ B．分别通入酸性高锰酸钾溶液 C．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 D．分别通入盛碱石灰的干燥管 ‎3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 (　　) ‎ A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能与溴水发生加成反应 C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．能与HCl反应生成氯乙烯 ‎4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质 判断不正确的是 (　　)‎ A．其分子中的原子都在一条直线上 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 ‎5．我国部分地区曾发生“毒油”事件，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列说法正确的是 ‎ - 10 -‎ ‎(　　)‎ A．汽油是纯净物，具有固定的沸点 ‎ B．汽油只能由石油分馏得到 C．可用静置后看其是否分层来判断食用油是否混有汽油 D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11‎ 通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。‎ 自评：‎ 本节学习中的问题与思考：‎ 师评：‎ ‎ 年 月 日 ‎ - 10 -‎ ‎【自主预习】‎ ‎1．C2H2 CH≡CH 或HC≡CH CH 直线型 ‎2． 碳碳叁键 不饱和 CnH2n－2 （n≥2）‎ ‎3． 无 无 水 有机溶剂 ‎4．（1）2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O ‎（2） ‎ ‎1，2—二溴乙烯 ‎1，1，2，2—四溴乙烷 ‎　或 ‎ ‎5．煤 石油 天然气 1～50个碳原子的烷烃及环烷烃 ‎ ‎【预习检测】‎ ‎1．B 2．B 探究活动一：‎ ‎【思考交流】‎ ‎1．C2H6 CH3CH3‎ C2H4 CH2=CH2 ‎ C2H2 H—C≡C—H CH≡CH 或HC≡CH ‎2．乙烷是锯齿形分子，四面体结构 。 ‎ 乙烯是共平面的，六个原子共平面 。 ‎ ‎ 乙炔为直线型，四个原子共直线 。‎ - 10 -‎ 探究活动二：‎ ‎【思考交流】‎ 1． CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑‎ 2． 否 制取H2 CO2‎ 3． 电石与水反应很剧烈，为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流。‎ ‎4． 因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；可使混合气体通过盛有CuSO4溶液或者NaOH溶液的洗气瓶将杂质除去。‎ 探究活动三：‎ ‎【思考交流】‎ 1. 乙炔燃烧火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟，甲烷燃烧没有黑烟，乙烯燃烧有黑烟但不浓烈。原因是乙炔的 含碳量高，燃烧不完全，所以有浓烈的黑烟。‎ 2. 酸性KMnO4溶液与溴水均褪色。乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，和溴水发生加成反应。‎ ‎ ‎ ‎1，2—二溴乙烯 ‎1，1，2，2—四溴乙烷 ‎　或 ‎ 3. 烯烃和炔烃 含有双键或叁键的不饱和烃 探究活动四：‎ ‎【思考交流】‎ 1． 常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等；催化裂 化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃；催化重整可获得芳香烃。‎ 2． 天然气可以用来做饭、取暖，还可以做汽车的燃料。天然气是易燃易爆品，在使用时一定要注意安全，‎ 不能泄露。‎ ‎3． 焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等。‎ - 10 -‎ ‎“煤制油”工程可以减少对石油产品的依赖和直接燃煤引起的环境污染。‎ ‎【学以致用】‎ ‎1．B 2．D 3．C 4．A 5． B 6．C 学习札记 ‎【随堂检测】‎ ‎1．B 2．C 3．D 4．D 5．D ‎ ‎ - 10 -‎