2016-2017学年高中化学 专题2.3.2 卤代烃教学案 新人教版选修5.doc

‎2-3-2 卤代烃（第二课时）‎ 教 学 目 标 知识 技能 ‎1、了解卤代烃的概念和主要物理性质。‎ ‎2、掌握卤代烃的主要化学性质。‎ 过程 与 方法 ‎1、通过卤代烃的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；‎ ‎2、通过学习卤代烃的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识卤代烃水解反应的能力；‎ 情感 态度 价值观 ‎1、通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。‎ ‎2、从卤代烃水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识卤代烃水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；‎ 重点 ‎1．卤代烃的水解实验的设计和操作； 2．试用化学平衡知识认识卤代烃水解反应 难点 卤代烃的化学性质 知 识 结 构 与 板 书 设 计 ‎ 二、卤代烃.‎ ‎1.定义和分类.‎ ‎(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式 ‎(2).分类：‎ ‎2.物理通性:‎ ‎3.化学性质：与溴乙烷相似.‎ ‎(1).水解反应. (2).消去反应.‎ 教学过程 备注 - 3 -‎ ‎［引言］我们对一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物质称为卤代烃。‎ ‎［投影］1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.‎ ‎ 2.卤代烃的危害：‎ ‎(1).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.‎ 卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用，下面我们来介绍卤代烃的一些性质。‎ 第三节 卤代烃 二、卤代烃.‎ ‎1.定义和分类.‎ ‎(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.‎ 一卤代烃的通式：R—X.‎ ‎(2).分类：‎ ‎①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.‎ ‎ ②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.‎ ‎ ③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.‎ ‎④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.‎ ‎2.物理通性:‎ ‎(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.‎ ‎(2).所有卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂.‎ ‎(3)互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）‎ ‎(4).卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。‎ ‎(5)同一烃基的不同卤代烃随卤素相对原子质量的增大而增大。‎ - 3 -‎ ‎［讲］比相应烷烃沸点高.例如：C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br > C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高..随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl) > ρ(C2H5Cl) > ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.‎ ‎3.化学性质：与溴乙烷相似.‎ ‎(1).水解反应.‎ 试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.‎ ‎(2).消去反应.‎ 试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.‎ ‎［小结］这节课我们在知识方面主要学习了溴乙烷的物理性质、结构和化学性质中的取代反应，在今后的学习中，同学们要有意识地去运用。如果把这个分析过程倒过来，对一个实验的现象进行分析就可推出它的性质，进而判断出它的鸨，这也是分析问题常用的方法。‎ 教学回顾：‎ ‎ ‎ - 3 -‎