高二化学人教版选修四 1.3 化学反应热的计算（第1课时）教案.doc

www.ks5u.com 选修四 第一章化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算（1）‎ 一、教材分析：‎ 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。‎ 二、教学目标：‎ ‎1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；‎ ‎②能正确运用盖斯定律解决具体问题；‎ ‎③初步学会化学反应热的有关计算。‎ ‎2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念 ‎3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用 三、教学重点难点：盖斯定律 四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。‎ 五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合 六、课前准备：学生课前自学填写学案 七、课时安排：1课时 八、教学过程 ‎（一）预习检查，总结疑惑 ‎（二）情景导入，展示目标 某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。‎ ‎（三）合作探究，精讲点拨 ‎1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。‎ ‎ 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？‎ 归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：‎ ‎①由A直接变成D，反应热为△H；‎ ‎②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.‎ 如下图所示：‎ 则有△H=△H1+△H2+△H3‎ 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。‎ ‎2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。‎ 例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ‎②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3‎ 解法一：虚拟路径法 ‎△H1=△H2+△H3‎ ‎△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol 解法二：加减法 ‎①- ②= ③‎ ‎△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol ‎（四）反思总结，当堂检测：‎ ‎1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol ‎ H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝ ＝ kJ/mol ‎【分析】：‎ 根据盖斯定律，则 ‎△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol ‎2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：‎ CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol ‎ 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（A ）‎ A．Q1>Q2 B．Q1=Q2‎ C．Q1