www.ks5u.com
第四节 难溶电解质的溶解平衡教案
本节教材分析
（1）三维目标
知识与技能
1．能应用化学平衡理论描述难溶电解质在水中的溶解平衡过程
2．能运用平衡移动原理解释沉淀溶解和转化的本质。
过程与方法
1．通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会从不同的角度来重新认识和思考原有知识的方法
2．通过沉淀溶解和转化知识的学习，将溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论－实践－理论”的提升。
情感态度与价值观
1．通过小组实验，激发学生求知欲和辩证统一的科学思想，学会探究、思考、合作交流和创新；
2．通过对溶解平衡规律和方法的总结，体会事物变化丰富多彩的内在美；
3．通过对溶解平衡的学习理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的自然辩证观；
4．能对生产生活和自然界中的有关化学变化从反应原理角度进行一个合理的解释，增强探索化学反应原理的能力。
（2）教学重点：难溶电解质的溶解平衡
（3）教学难点：难溶电解质的溶解和转化
（4）教学建议
1、教学中，应让学生明白：为什么要将“生成沉淀的离子反应”转化成“固体溶解的问题”来讨论。这是因为“生成沉淀的离子反应”常常给人的印象是一种单向的变化过程，是不可逆的，而“固体溶解”却是一种双向互变的、动态的过程。因此，这种讨论问题方式的改变不仅仅是为了介绍一个知识点，更是对一种思维方式的探讨。
2、重视“沉淀平衡常数”——溶度积Ksp
虽然课本把溶度积的内容放在“科学视野”的楷体字选学部分，如果不利用高二系统的学习平衡和各种平衡常数的时机突破难点，到高三时就会事倍功半。
新课导入设计
导入一
有些牙膏中添加了少量的氟化钠，刷牙时氟化钠与牙齿中的矿物质——羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石具有良好的抗酸作用，能防止牙缝中的食物残渣发酵生成的有机酸腐蚀牙齿，从而达到防止龋齿的目的。所以含氟牙膏的使用大大降低了龋齿的发生率，使人们的牙齿更健康。同学们，你知道含氟牙膏为什么能够防龋齿？这利用了什么化学原理？
导入二
材料：氯化钡有剧毒，对人的致死量为0.8 g，氯化钡的毒性主要是由Ba2+引起的。但做钡餐时却选择使用硫酸钡。
问题设置：能否改用碳酸钡做钡餐？
导入:分析这类问题的关键是分析溶液中的离子的存在。能否产生Ba2+是能否产生毒性的关键。硫酸钡和碳酸钡的主要区别是硫酸钡难溶于水和酸，不能溶解就不能产生Ba2+。而碳酸钡不溶于水但可溶于胃液中的盐酸，产生Ba2+，有剧毒。
【引入新课】
【演示实验】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
【学生】 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析产生NaCl几种情况，引入新课。
【学生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入浓盐酸Cl-浓度上升平衡左移，NaCl析出
【过渡】 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？
【板书】 第四节 难溶电解质的溶解平衡
【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？
【思考与交流】指导学生阅读P65-66，
【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？
【问题】
1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
【学生回答】：有
2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
【学生回答，教师强调】
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
【教师强调】
生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？
【学生回答】：是 Cl－（aq）＋Ag＋（aq） AgCl (s)
4、什么情况下就到达溶解平衡？
【学生回答】：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。
【板书】（一）、难溶电解溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）
2、表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
【过渡】根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。
【引导学生归纳并板书】
3、特征：动、等、定、变
【讲解】 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。
练习2：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
【板书】：4、影响溶解平衡的因素：
【提问】：应该从那几方面去分析？
【板书】（1）内因：电解质本身的性质
【展开】：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。
【副板书】
难溶 微溶 易溶
0.01 0.1 m(g)
【板书】：
①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：
【板书】：
（2）外因：
【讲述】：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？
【学生回答，教师总结板书】：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
【引入】难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。我们共同探究沉淀反应的应用。
【板书】：二、沉淀溶解平衡的应用
【问题引入】如何处理工业废水中的Fe3+？
【学生思考、讨论、回答】可以加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
【教师补充】加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
【板书】1、沉淀的生成
（1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法
【说明】1: 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去
2：形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。
3：通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去
【思考与交流】P67, 指导学生思考讨论两个问题
【总结板书】
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
【说明】生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是唯一方法。
【练习1】：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ D ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
【练习2】试用平衡移动原理解释下列事实
1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
2、 CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。
3、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B ）
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
【板书设计】
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？
（一）、难溶电解溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）
2、表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
3、特征：动、等、定、变
4、影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成
（1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
微信/支付宝扫码支付