化学反应的快慢
一、教学设计
1.教学目标
（1）［知识与技能目标］使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
（2）［过程与方法目标］通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法。使学生养成动脑、动手的好习惯。利用学生实验（或学生演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的教育，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。
（3）［情感态度与价值观目标］通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。
2. 教材分析
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢，使学生从反应进行的快慢这一全新的视觉，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积等都可影响反应的快慢。
3．教学重点、难点
重点:化学反应速率概念的理解及其应用
难点:影响化学反应速率的因素
4．教学准备
(1)多媒体：化学反应快慢课件
(2)学生分组实验
5．教学方法
问题推进、、实验探究、分组讨论、分析类比
二 、教学过程设计与实施
[引入]在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：
[多媒体展示] 投影图片
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[思考与交流]你了解以上化学反应进行的快慢吗？
[学生回答]快、慢、慢、慢
[教师]回答的非常好，这也就是本节课我们一起所要讨论的问题。
[板书]化学反应的快慢
[多媒体展示]学习目标
[教师设疑]如何衡量化学反应进行的快慢？
[学生]疑惑，不知所答。
[教师提示]物理学上，我们用什么来描述物体运动的快慢？概念怎么讲? 其公式呢？
[学生齐声回答]物理学上，我们用速率来描述物体运动的快慢；它表示物体在单位时间内通过的位移；其公式为v=⊿s/⊿t。
[提出问题]那么我们用什么来描述化学反应的快慢呢？
[学生回答]化学反应速率
[过渡]化学反应速率是否也有一个明确的概念和固定的公式呢？下面请同学阅读课本39—40页。
[提出问题] 化学反应速率用什么公式来表示？在使用此公式时应该注意什么问题？
[学生分组讨论]
[点评]教师根据学生讨论的结果讲解要点。
[板书]
一、化学反应速率
1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
2．表达式： vB＝ΔcB/Δt
3．单位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（浓度·时间-1）
注意：1. 化学反应速率要指明具体物质，且取正值。
2.表示气体或溶液的化学反应速率，不能用于表示固体或纯液体。
3.指平均速率
[多媒体展示]
[随堂练习1]在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol,问在这2min内A的平均化学反应速率为多少？
[多媒体展示]
[随堂练习2] 在2L的容器中发生化学反应：N2 + 3H2 == 2NH3，0.5min后，生成0.1molNH3,0.05molN2,0.15molH2，求V（N2）:V（H2）:V（NH3））=？
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[师生互动] 两位学生主动上台板演，其余学生动笔，教师在巡视完大部分学生的答题情况后,引导学生一起对两位上台板演的同学的答案进行点评，点评过程中着重强调单位的正确书写及解题的规范化。
[教师简要说明]结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
[多媒体展示]
[学生自我评价并在教师的引导下完成随堂练习3]
在反应mA+nB=pC中，已知A的化学反应速率为0.5 mol·（L·s）－1B的化学反应速率为1 mol·（L·s）－1, ，C的化学反应速率为1 mol·（L·s）－1, 则该反应的化学方程式为﹝ ﹞
[多媒体展示]
[随堂练习4]下列过程中需要加快反应速率的是（ ）
A.钢铁的腐蚀 B.食物的腐败 C.工业上炼铁 D.塑料制品的老化
[多媒体展示]、牛奶的变质的图片
[学生思考]投影“想一想”
[过渡讲述]既然化学反应速率是有快慢之分的，且在实际生产及生活中，有些反应我们希望它越快越好，而有些反应我们希望它越慢越好，下面请同学们联系生活实际并结合分组实验探究，讨论影响化学反应速率的因素主要有哪些？
[提问]我们同学去超市购物的时候是不是看到自己想要的那这就走，还是拿到东西先看看，看什么呢？
[多媒体展示]两组图片
[追问]从图片得出什么影响化学反应速率？
[学生回答]温度
[设疑]除了温度外，什么还影响化学反应速率，下面我们用实验进行探究。
[多媒体展示]
[实验探究]请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及催化剂、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？
试剂：表面积大致相同的镁条、锌片，盐酸
（0. 5mol/L,3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。
仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，烧杯。
温馨提示：采用“对照实验”
[多媒体展示]
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[学生分组讨论] 同学们分成12个小组：每组同学分别讨论完成以下4个实验设计：
1﹑反应物本身的性质 2﹑固体颗粒的大小因素
3﹑反应物的浓度大小因素 4﹑催化剂的因素
写出实验方案，由一名同学陈述实验方案。
[教师点评]对于学生设计的实验方案给出肯定的鼓励，并针对设计的个别方案给予补充完善。
[学生分组实验]在学生做实验的过程中，教师边巡视边强调基本实验操作要求，指导学生，确保学生实验安全。
[提问]通过实验可以得出影响化学反应速率的因素是什么？
[学生]反应物的性质、表面积、反应物浓度、催化剂
[设疑]取等量的铜分别放入试管中，然后向两只试管中分别加入10ml稀硫酸、浓硫酸，它们反应程度如何？是浓硫酸快稀硫酸慢吗？
[学生讨论] 两个都看不到气泡，不反应，原因是铜是不活泼金属与硫酸不反应。
[提问]那说明影响化学反应速率的因素有内因和外因，什么是内因，什么是外因?哪个是主要因素？
[学生回答]物质本身的性质
[教师解释] 这正如我们学生上学，内因不起作用，外因再努力也无济于事。
[学生总结教师板书]
二、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、催化剂、反应物的接触面积、温度等
[随堂练习5] 下列各项分别与哪个因素的关系最密切？
1﹑硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈：
2﹑双氧水中加入二氧化锰反应更剧烈：
3﹑等质量的铁片、铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应：
4﹑镁粉在冷水中反应只有微量的气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生：
[提问并课堂小结]
1、vB＝ΔcB/Δt
﹙1﹚反应速率要指明具体物质且取正值
﹙2﹚表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体
﹙3﹚指平均速率
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﹙4﹚同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
2 、影响化学反应速率的因素
﹙1﹚内因：物质本身的性质
﹙2﹚外因：浓度、温度、接触面积、催化剂等。
[教师]大力赞赏了学生的表现之后，与学生一起完成了课堂练习，随后留5分钟时间让学生自行归纳本节课的收获，教师巡视督促学生做好课堂笔记。
[作业布置]
1、学案 5、8
2、请用化学反应速率的有关知识解释下列问题：
（1）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。
（2）熟透的香蕉为什么不宜与苹果放在一起？
三、板书设计
一、化学反应速率
1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
2．表达式： vB＝ΔcB/Δt
3．单位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（浓度·时间-1）
注意：1. 化学反应速率要指明具体物质，且取正值。
2.表示气体或溶液的化学反应速率，不能用于表示固体或纯液体。
3.指平均速率
二、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、催化剂、反应物的接触面积、温度等
四、教学反思
前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应”让学生自己找出来”,在教学过程中,让学生参与实验或鼓励学生大胆设计实验,不仅能够大大增强学生学习化学的兴趣和积极性,便于学生主动获取知识；同时又培养了学生动手操作的能力和分析问题、解决问题等能力。本节课我摒弃以教定学，力求主“导”有序.，初步体会到新课程改革下知识传授者的角色变化，感受到教师在学生合作学习的过程中的组织者作用。教学过程力求收而留有空间,放而不出轨道，课堂气氛宽容、活而不乱。教学中教师要能活用教材，不该做教材和参考书的“留声机”
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，而是要针对学生的心理特点和已有条件、知识、对教材进行科学的和艺术的处理，从而形成可操作的实际教学。课堂内外注重与学生融洽沟通，这样课堂就容易营造和谐、宽容的气氛，服务于“教”与“学”。另外，本节课对练习的选择尽量生活化，让学生感受“生活处处有化学，处处留心皆学问”！
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