专题2.2影响化学反应速率的因素（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）.doc

一、教材分析 ‎《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《 化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。‎ 二、教学目标: ‎ ‎1.知识与技能 ‎①理解外部条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学反应速率的影响， 认识一般规律；‎ ‎②使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释外界条件对化学反应速率的影响。。‎ ‎2．过程与方法 在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。‎ ‎3．情感态度与价值观 ‎(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。‎ ‎(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解 三、教学重难点 教学重点 浓度、压强对反应速率的影响 教学难点 浓度、压强对反应速率的影响 四、教学过程 预习探究（学生用）‎ ‎1、有效碰撞可以认为是发生化学反应的 必要 条件。‎ ‎2、能够发生有效碰撞的分子叫做 活化分子 。‎ ‎3、把活化分子比反应物所多出的那部分能量称做活化能 。右图中的 E1是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量， E1－E2是反应热。活化能的大小虽然意味着一般分子变成活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。‎ ‎4、在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。‎ ‎5、化学反应速率与分子间的有效碰撞的频率有关，因此所有能够改变内能、 运动速率 以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 加热 、 搅拌 、 增大反应物的浓度 、使用 催化剂 等是我们已经用过的方法。‎ 二、影响化学反应速率的因素 结合下列生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响 ‎(1)汽车安全气囊发生的反应2NaN3＝2Na＋3N2在约0.03s内完成；‎ ‎(2)钟乳石平均生长速度是每十年增加约‎1mm；‎ ‎(3)向炉膛中鼓风； (4)糕点包装中放置除氧剂；‎ ‎(5)将食物保存在冰箱中； (6)用高压锅煮食物；‎ ‎(7)加酶洗衣粉； (8)用煤粉代替煤块。‎ ‎1.影响化学反应速率的因素内因有 （1）、（2） ‎ ‎2.影响反应速率的外因主要有 （3）、（4）、（5）、（6）、（7）、（8） ‎ ‎3.你还能想到哪些生活中的事例 菜刀上涂抹一层油，金属制品涂一层油漆等等 ‎ 互动课堂 ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【引入】上节课，我们学习了化学反应速率，知道不同的反应，反应速率是不相同的，这是由于参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？今天我们一起学习探讨这个问题。‎ ‎【教师强调】本节课主要内容是影响化学反应速率的因素。‎ ‎【板书】影响化学反应速率的因素 ‎【问题1】完成课本2-2实验，并且填写课本相应的表格。‎ ‎【学生动手实验】‎ ‎【教师总结】其他条件不变时，增大反应物（或生成物）的浓度，化学反应速率增大，减小反应物（或生成物）的浓度，反应速率降低；增大反应物的浓度，增加了单位体积内的活化分子的个数，有效碰撞次数增多，反应速率增大；注意固体和纯液体的浓度视为常数，改变的它们的量，化学反应速率不变。‎ ‎【问题2】阅读课本P21压强对化学反应速率的影响，思考增大压强，化学反应速率一定增大吗？‎ ‎【学生阅读课本并回答】‎ ‎【教师总结】其他条件不变时，增大压强（缩小容器的体积），化学反应速率增大，减小压强（增大容器的体积），化学反应速率降低；增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大；增大压强相对于增大浓度，压强对化学反应速率的影响，研究的对象是气体，对固体和液体无影响；注意：恒容状态下，充入非反应气体，虽然压强增大，但组分的浓度不变，化学反应速率不变；恒压状态下，充入非反应气体，容器的体积增大，组分的浓度减小，化学反应速率降低。‎ ‎【问题3】完成实验2-3和科学探究？‎ ‎【学生动手实验】‎ ‎【教师总结】其他条件不变，升高温度，反应速率加快，升高温度，增加了活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，每升高10℃， 速率 要增大到原来的2～4倍。‎ ‎【问题4】完成实验2-4和科学探究 ‎【学生动手实验】‎ ‎【教师总结】中学阶段，使用催化剂加快反应速率，使用催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。‎ ‎【问题5】除上述方法提高反应速率外，还有其他方法吗？‎ ‎【学生思考】‎ ‎【教师总结】光能、超声波、接触面积、原电池等。‎ ‎【板书】影响化学反应速率的因素 内因：物质本性 外因：浓度 温度 压强 催化剂等 一、浓度对反应速率的影响 ‎ 1.其他条件不变时，增加反应物（气体或溶液）浓度，加快反应速率 ‎2、‎ ‎3、浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→ 速率加快。‎ 二、压强对反应速率的影响 ‎1有气体参加 ， 其他条件不变时，增加压强(缩小容积)，化学反应速率加快。‎ ‎2原因：增大压强相当于增大浓度。‎ 三、温度对反应速率的影响 ‎1规律：其他条件不变，升高反应的温度，加快反应速率。‎ ‎2原因：升高温度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→ 速率加快 每升高10℃， 速率 增大到原来的2～4倍。‎ 四、催化剂对化学反应速率的影响 ‎1 用催化剂，加快速率 ‎2实质： 用催化剂→降低反应所需要的能量→活化分子的百分比增大→‎ 有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。‎ ‎【自主练习】判断正误 ‎（1）催化剂能降低反应所需的活化能，△H也会发生变化 (×，△H只与始态和终态有关，因此△H不变)‎ ‎（2）温度和催化剂能改变活化分子的百分数 （√）‎ ‎（3）对于反应A＋B=C，改变容器的体积，化学反应速率一定发生变化 (×，改变容器的体积，化学反应速率发生变化，研究的对象是气体，不知道A、B、C的状态)‎ ‎（4）MnO2能加快所有化学反应的速率 （×，只能作为部分化学反应的催化剂，如H2O2的分解、KClO3分解）‎ ‎ [教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。‎ 五、教学反思 本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。‎