第三单元 主题5 钠及其重要化合物.docx

主题5:钠及其重要化合物 命题一 钠的性质和应用 ‎1.判断下列叙述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2018年浙江11月选考,9)金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火。(　　)‎ ‎(2)(2018年浙江11月选考,13)Na与CuSO4水溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+ Cu+2Na+。(　　)‎ ‎(3)(2017年江苏,6改编)钠与水反应的离子方程式为Na+2H2ONa++2OH-+H2↑。(　　)‎ ‎(4)(2017年全国Ⅱ卷,13改编)将金属钠放在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,证明CO2具有氧化性。(　　)‎ ‎(5)(2016年全国Ⅱ卷,13改编)为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中。(　　)‎ ‎(6)(2016年浙江理综,8)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。(　　)‎ ‎(7)(2015年全国Ⅱ卷,10)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为NA。(　　)‎ ‎【解析】(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,错误。(4)瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原,生成碳,反应中二氧化碳表现氧化性,正确。(5)将相同质量、大小的钠投入同温同压下的水和乙醇中,根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中氢的活泼性,正确。(6)钾、钠、镁等活泼金属会与水反应生成氢气,氢气会燃烧甚至爆炸,不能用泡沫灭火器灭火,正确。(7)23 g Na在空气中完全反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均由0价→+1价,均转移 1 mol 电子,正确。‎ ‎【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√‎ ‎(7)√‎ ‎2.(2018年海南,17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:‎ ‎(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有　　　　、　　　　的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是　　　　　　　　。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:‎ 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生 气瓶中,充分反应,放置冷却 在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液 ‎①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是　　　　(填标号)。 ‎ A.Na2O　B.Na2O2 　C.NaOH　D.Na2CO3‎ ‎②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　。 ‎ ‎③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】(1)盐酸具有挥发性,制得的CO2中含有HCl和水蒸气,依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶,可以得到纯净、干燥的CO2。反应结束后,关闭弹簧夹,反应容器内压强增大,烧杯内液面上升。不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的CaSO4,覆盖在碳酸钙表面,将碳酸钙与稀硫酸隔离,阻止反应进一步进行。(2)①滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物的水溶液呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明生成的沉淀为碳酸钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。②将黑色固体加入浓硫酸中,有刺激性气味的气体产生,则黑色固体与浓硫酸发生氧化还原反应,有SO2生成,黑色固体为C。③Na与CO2反应,生成Na2CO3和C,反应的化学方程式为3CO2+4Na2Na2CO3+C。‎ ‎【答案】(1)饱和NaHCO3溶液　浓硫酸　烧杯内液面上升　稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4,覆盖在碳酸钙表面,将碳酸钙与稀硫酸隔离,阻止反应进一步进行 ‎(2)①D　②C　③3CO2+4Na2Na2CO3+C 命题二 钠的氧化物的性质和用途 ‎3.判断下列叙述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2017年北京理综,8改编)二氧化碳使Na2O2固体变白,该过程中气体被还原。(　　)‎ ‎(2)(2017年江苏,3)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂。(　　)‎ ‎(3)(2015年四川理综,5)标准状况下,5.6 L CO2与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5NA。(　　)‎ ‎(4)(2015年山东理综,10改编)Na2O由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。(　　)‎ ‎(5)(2014年山东理综,7改编)Na2O2与水的反应是水作还原剂的氧化还原反应。(　　)‎ ‎(6)(2014年全国Ⅱ卷,9改编)二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重。(　　)‎ ‎【解析】(1)二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠,该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂,错误。‎ ‎(2)Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,且人体呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气,氧气能供给呼吸,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,正确。‎ ‎(3)CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有 2 mol CO2参加反应,转移2 mol 电子,故标准状况下 5.6 L(0.25 mol)CO2参加反应转移0.25NA个电子,错误。‎ ‎(4)钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应只生成沉淀,错误。‎ ‎(5)反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变,水中的氢元素和氧元素的化合价都未变,故水既不作氧化剂,也不作还原剂,错误。‎ ‎(6)反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,固体成分由Na2O2(相对分子质量78)变为Na2CO3(相对分子质量106),固体质量变大,正确。‎ ‎【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ 命题三 碳酸钠和碳酸氢钠的性质、检验和鉴别 ‎4.判断下列叙述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2018年全国Ⅱ卷,7节选)碳酸钠可用于去除餐具的油污。(　　)‎ ‎(2)(2018年江苏,3节选)因NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂。(　　)‎ ‎(3)(2018年江苏,9节选)在给定条件下转化NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)能实现。(　　)‎ ‎(4)(2018年天津理综,2节选)溶解度:Na2CO3水>乙醇,所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为乙酸>水>乙醇。‎ ‎2.钠与盐溶液反应的实质 ‎(1)钠投入饱和NaCl溶液中,有H2放出,同时溶液变浑浊,因为水减少,所以会有NaCl析出。‎ ‎2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ ‎(2)钠投入CuSO4溶液中,有H2放出,产生蓝色沉淀。‎ ‎2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ ‎2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎(3)钠投入铵盐(如NH4Cl)溶液中,有H2和NH3放出。‎ ‎2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ‎(4)钠投入FeCl3溶液中,有H2放出,产生红褐色沉淀。‎ ‎2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓‎ 考点二　钠的氧化物和氢氧化物 ‎　　1.氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 色态 ‎①　　　　固体 ‎ ‎②　　　　固体 ‎ 类别 ‎③　　　　氧化物 ‎ 过氧化物 氧的价态 ‎④　　　 ‎ ‎⑤　　　 ‎ 电子式 Na+‎[‎‎·‎‎×‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎×‎]2-Na+‎ Na+‎[‎‎·‎‎×‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎×‎]2-Na+‎ 化学性质 热稳 定性 不稳定(2Na2O+O22Na2O2)‎ 稳定 与水 反应 ‎⑥ ‎ ‎⑦ ‎ 与CO2‎ 反应 ‎⑧ ‎ ‎⑨ ‎ 与盐酸 反应 ‎⑩ ‎ ‎2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑‎ ‎(续表)‎ 物质 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 ‎　　2.氢氧化钠 ‎(1)物理性质:氢氧化钠俗称　　　　　、　　　　　或　　　　　,具有强烈的腐蚀性,易溶于水,溶于水时放出大量的热。NaOH在空气中易　　　　,可作干燥剂,特别是与CaO固体按一定比例混合熔融可得到干燥剂　　　　。 ‎ ‎(2)化学性质 NaOH是一种强碱,具有碱的通性。‎ a.与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变为　　　　色,使无色酚酞试液变为　　　　色。 ‎ b.与酸性氧化物反应(填化学方程式,下同):‎ 与CO2反应:　; ‎ 与SiO2反应:　。 ‎ c.与酸(如盐酸)反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ d.与某些盐(如MgCl2)反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)NaOH的工业制法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 在线反馈 ‎①白色　②淡黄色　③碱性　④-2　⑤-1‎ ‎⑥Na2O+H2O2NaOH　⑦2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　⑧Na2O+CO2Na2CO3‎ ‎⑨2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　⑩Na2O+2HCl2NaCl+H2O　烧碱　火碱　苛性钠　潮解　碱石灰　蓝　红　CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O,CO2+NaOH(少量)NaHCO3‎ SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O　NaOH+HClNaCl+H2O　2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎ 判断下列叙述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。(　　)‎ ‎(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　)‎ ‎(3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物,含有的化学键完全相同。(　　)‎ ‎(4)7.8 g过氧化钠中含有的共用电子对数为0.2NA。(　　)‎ ‎(5)Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体。(　　)‎ ‎(6)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂,又是还原剂。(　　)‎ ‎(7)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝色后褪色,同时有气泡产生。(　　)‎ ‎【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√‎ ‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移0.4 mol电子 C.Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀和气泡产生 D.向足量水中加入7.8 g Na2O2,充分反应后,产生1.12 L O2‎ ‎【解析】Na2O2具有强氧化性,遇到湿润的紫色石蕊试纸后最终能使其褪色,A项错误;由反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,每生成1 mol O2转移2 mol电子,则生成 ‎0.1 mol O2转移0.2 mol 电子,B项错误;Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH和O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,C项正确;向水中加入Na2O2,Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,7.8 g Na2O2与水充分反应后产生0.05 mol O2,标准状况下的体积为1.12 L,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎ 某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.②中大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质 D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 ‎【解析】②中大量气泡的主要成分是氧气,A项错误;③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;④中红色褪去,应该是由于溶液中含有强氧化性物质,C项正确;⑤中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎ 下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)。‎ A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有O2生成,该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和沉淀 ‎【解析】A项,燃烧的条件是达到可燃物着火点和具有助燃物质;B项,反应物中没有单质,不符合置换反应的定义;C项,Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应;D项,Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3。‎ ‎【答案】B 考点三　两种重要的钠盐——碳酸钠和碳酸氢钠 ‎　　1.Na2CO3和NaHCO3的比较(反应用离子方程式表示)‎ 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 ‎①　　　或②　　　 ‎ ‎③　　　 ‎ 主要性质 色、态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性和水 溶液性质 易溶于水(20 ℃,S=21.5 g),可水解,水溶液碱性较强 可溶于水(20 ℃,S=9.6 g),可水解,水溶液碱性较弱 热稳定性 稳定,但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 与足量H+反应 ‎④ ‎ ‎⑤ ‎ 与酸互滴 碳酸钠溶液滴入盐酸中,⑥　　　气体;盐酸滴入碳酸钠溶液中,先无现象后产生气体 ‎ 碳酸氢钠溶液滴入盐酸中或盐酸滴入碳酸氢钠溶液中,都会⑦　　　气体 ‎ 与Ca(OH)2‎ ‎⑧ ‎ NaHCO3过量:⑨ ‎ 溶液反应 ‎ ‎ ‎ ‎ Ca(OH)2过量:⑩ ‎ ‎ ‎ 与盐 反应 CaCl2‎ 不反应 Al2(SO4)3‎ 相互转化 Na2CO3NaHCO3‎ 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 ‎　　2.纯碱的工业制法——侯氏制碱法 工业上制纯碱是向饱和NaCl溶液中依次通入足量的　　　　　和足量的　　　　　　,此时会有晶体析出,过滤得到NaHCO3固体,最后将所得固体加热分解即得纯碱。反应原理为　。 ‎ 在线反馈 ‎①纯碱　②苏打　③小苏打　④CO‎3‎‎2-‎+2H+CO2↑+H2O　⑤HCO‎3‎‎-‎+H+CO2↑+H2O　⑥立即产生 ‎⑦立即产生　⑧Ca2++CO‎3‎‎2-‎CaCO3↓‎ ‎⑨Ca2++2OH-+2HCO‎3‎‎-‎CaCO3↓+2H2O+CO‎3‎‎2-‎ ‎⑩Ca2++OH-+HCO‎3‎‎-‎CaCO3↓+H2O Ca2++CO‎3‎‎2-‎CaCO3↓　2Al3++3CO‎3‎‎2-‎+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑　Al3++3HCO‎3‎‎-‎Al(OH)3↓+3CO2↑　氨气　二氧化碳 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl 、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎ 判断下列叙述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　　)‎ ‎(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,会有NaHCO3晶体析出。(　　)‎ ‎(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(　　)‎ ‎(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　)‎ ‎(5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。(　　)‎ ‎(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化学变化。(　　)‎ ‎(7)相同温度下的溶解度:小苏打NaHCO3。(　　)‎ ‎(8)烧碱、纯碱均属于碱,不能盛放在玻璃试剂瓶中。(　　)‎ ‎(9)取等量的Na2CO3、NaHCO3溶液置于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3。(　　)‎ ‎【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　‎ ‎ 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述中正确的是(　　)。‎ A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B.发酵粉中主要含有碳酸钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 C.分别在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,均产生白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸、NaOH溶液反应 ‎【解析】可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3,且胃溃疡病人不能服用NaHCO3,A项错误;发酵粉的主要成分为碳酸氢钠,B项错误;分别在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,均产生碳酸钙白色沉淀,C项正确;Na2CO3溶液不能与NaOH溶液反应,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎ 为除去括号内的杂质,下列所选用的试剂或方法不正确的是(　　)。‎ A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 ‎ ‎【解析】加入Ba(OH)2能除去Na2SO4,但同时也会把Na2CO3除去,故D项错误。‎ ‎【答案】D ‎ 关于Na2CO3和NaHCO3的比较,下列说法不正确的是(　　)。‎ A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解 B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C.向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 ‎【解析】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式不同,后者的离子方程式中为HCO‎3‎‎-‎参加反应,而前者的离子方程式中为CO‎3‎‎2-‎参加反应,D项不正确。‎ ‎【答案】D ‎ 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示:‎ ‎(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)所示实验,能够达到实验目的的是　　　　　(填装置序号),写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两个现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,写出所发生的相同反应的化学方程式(若为离子反应,则写离子方程式):　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若用图Ⅳ装置确定NaHCO3比Na2CO3易分解,则试管B中装入的固体是　　　　　　　　(填化学式),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。‎ ‎①当澄清石灰水过量时,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎②当碳酸氢钠与氢氧化钙以物质的量之比2∶1反应时,所得溶液中溶质的化学式为　　　　　。请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时,NaHCO3与盐酸的反应更剧烈且产生气体的量更多,故实验Ⅱ可以鉴别。‎ ‎(2)NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不分解,可用加热法鉴别。‎ ‎(3)小试管B内的温度比大试管A内的温度低,只有将NaHCO3置于B中才能证明NaHCO3更易分解。‎ ‎(4)碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时,HCO‎3‎‎-‎全部反应,生成 CaCO3沉淀和Na2CO3。检验CO‎3‎‎2-‎,一般加入CaCl2或BaCl2观察是否有沉淀生成,若有,则证明溶液中溶质的阴离子有CO‎3‎‎2-‎。‎ ‎【答案】(1)Ⅱ　气球膨胀较大;产生气泡较剧烈 ‎(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O ‎(3)NaHCO3　试管B中的温度低于试管A中的温度 ‎(4)①Ca2++OH-+HCO‎3‎‎-‎CaCO3↓+H2O ‎②Na2CO3　取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净的试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO‎3‎‎2-‎ ‎1.碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别 ‎(1)根据热稳定性不同鉴别(加热法)‎ ‎(2)根据与酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)鉴别(气体法)‎ ‎(3)根据阴离子的不同鉴别(沉淀法)‎ ‎(4)根据溶液的酸碱性不同鉴别(测pH法)‎ ‎2.Na2CO3、NaHCO3的除杂方法(括号内为杂质)‎ 序号 混合物 除杂方法 ‎①‎ Na2CO3(s)(NaHCO3)‎ 加热法 ‎②‎ NaHCO3(aq)(Na2CO3)‎ 通入足量CO2‎ ‎③‎ Na2CO3(aq)(NaHCO3)‎ 加入适量NaOH溶液 考点四　过氧化钠的性质 ‎　　1.过氧化钠的强氧化性 ‎ 过氧化钠中氧元素的化合价是-1价,介于氧元素的两种稳定化合价(0价和-2价)之间,因此Na2O2既可表现出氧化性,也可表现出还原性。当Na2O2遇到还原性物质(如S2-、SO2、Fe2+等)时,Na2O2表现出强氧化性;遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2;遇CO2、H2O等发生自身的氧化还原反应。‎ ‎　　2.Na2O2与CO2和H2O反应的几个关系 ‎ 反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　① ‎ ‎2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　② ‎ ‎(1)气体体积关系 由①②两反应可知,若将CO2、水蒸气(或两者的混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减小量是原气体体积的‎1‎‎2‎,也等于生成氧气的量。‎ ‎(2)固体质量关系 ‎①Na2O2Na2CO3,从组成上看相当于Na2O2吸收了CO2中的“CO”,1 mol CO2与足量Na2O2反应,固体质量增加28 g,所以固体物质增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量,即固体增加的质量Δm=28n(CO)。‎ ‎②Na2O22NaOH,从组成上看相当于Na2O2吸收了H2O中的“H2”,1 mol H2O与足量Na2O2反应,固体质量增加2 g,所以固体物质增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量,即固体增加的质量Δm=2n(H2)。‎ 将a g含碳、氢、氧元素的物质完全燃烧后通过足量Na2O2,固体增加的质量(w g)有以下规律: ‎ 若物质能写成(CO)m(H2)n的形式,则w=a; ‎ 若物质能写成(CO)m(H2)nCp的形式,则w>a; ‎ 若物质能写成(CO)m(H2)nOq的形式,则w22.4 L。由化学方程式可知,1 mol二氧化碳参与反应转移1 mol电子,即转移NA个电子。由此可知C项正确。‎ ‎【答案】C ‎ Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应,但与SO2的反应却不能作简单类比。‎ ‎(1)写出Na2O2分别与SO3、SO2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)1 mol Na2O2参加上述两反应,转移的电子数分别为　　　　、　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ‎ ‎【答案】(1)2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2　Na2O2+SO2Na2SO4‎ ‎(2)NA　2NA 考点五　Na2CO3和NaHCO3与酸反应的图像分析 ‎　　1.CO2与碱反应产物的定量判断 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液中,反应与CO2气体的通入量有关,当通入少量CO2时生成碳酸盐;当通入过量CO2时生成碳酸氢盐;当CO2的通入量介于两者之间时,既有正盐生成又有酸式盐生成。以CO2与NaOH溶液的反应为例:(相关化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,CO2+NaOHNaHCO3)‎ 当n(OH-)∶n(CO2)的值不同时,产物如下:‎ ‎　　2.CO2与NaOH反应后的产物中滴加盐酸的图像分析法 若a=0(图像从原点开始)‎ 溶液中的溶质为NaHCO3‎ 若V(Oa)=V(ab)(Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)‎ 溶液中的溶质为Na2CO3‎ 若V(Oa)>V(ab)(Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)‎ 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 若V(Oa)