《乙醇》教学设计

 《乙醇》教学设计 一、教材分析（一）本节内容及在教材中的地位和作用《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。 （二）课标中的内容《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：  一方面 另一方面 要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一：烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途； 进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。 二、教学对象分析1、知识技能基础：2、能力方法基础： 3、情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。三、教学设计思想 四、教学目标1、知识与技能：      （1）了解乙醇的物理性质。      （2）掌握乙醇的结构和化学性质。      （3）了解乙醇在人类日常生产生活中的应用和对人体健康的重要性。2、过程与方法：       从乙醇的组成、结构和性质出发，让学生从官能团对有机物性质有重要影响的角度，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。3、情感、态度、价值观：       在实验探究中让学生体验科学探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐培养学生将所学知识应用于生产、生活实践的意识和求真务实的科学态度。五、教学重点乙醇的结构、性质、用途六、教学难点1.乙醇的结构2.乙醇与钠的反应和乙醇的催化氧化反应七、教学方法1、实验探究法   2、情境激学法   3、直观教学法八、教学过程【引课】中国的酒文化博大精深，源远流长！关于酒的诗词名句有很多，同学们知道哪些？请说说看。【生】回答。借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。（ 杜牧）     明月几时有，把酒问青天。（苏轼）葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）花间一壶酒，独酌无相亲。（李白）白日放歌需纵酒，青春作伴好还乡。（杜甫）    对酒当歌，人生几何？何以解忧？ 唯有杜康。（曹操）【师】酒自古以来是日常生活中一种重要的饮品，它的主要成分就是？【生】乙醇【师】本节课我们所要学习的物质它具有“水的外形，火的性格”，这就是—乙醇。【投影展示】第三节 生活中两种常见的有机物乙醇                      学习目标及内容。【板书】乙醇【师】通过元素周期表和元素周期律知识的学习，我们知道结构决定其性质，性质决定其用途，所以我们在学习乙醇的性质和用途之前，首先要学习乙醇的结构。【板书】二、结构【探究一】乙醇的结构1、根据有机物成键特点(碳—4键饱和，氢—1键饱和，氧—2键饱和，写出分子式为C2H6O的乙醇可能具有的结构式。2、乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明了什么问题？小结：  分子式 结构式 结构简式 官能团          【师】结构决定性质，性质反映结构，我们通过一实验来了解乙醇的性质，进而再推测其结构。【师】演示实验。【生】观察实验现象、思考问题，并回答的问题。最后填写导学案中的探究二中表格。【投影展示答案】【师】乙醇具有与乙烷不同的化学性质，这是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着重要作用。由此我们可以知道乙醇可以看成乙烷中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。【投影展示】烃的衍生物的概念并举例。【师】像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。【投影展示】官能团的概念并举例。【师】通过探究我们知道了乙醇的结构，那么它的性质又是如何的呢？【新课】阅读课本P75，观察桌面药品，从颜色、气味、状态、水溶性等方面说说乙醇的物理性质。【师】强调闻物质气味时的正确操作。【探究二】乙醇的物理性质【学生活动】按照要求，填写导学案中的探究一表格  颜色 气味 状态 密度 挥发性 溶解性              【板书】一、物理性质【投影展示答案】【生】乙醇【追问】现在请同学们思考两个问题1、为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？        2、如何检验乙醇中是否含有水？【生】讨论，并回答。【师】物质的性质包含两个方面，物理性质和化学性质，现在我们已了解到了乙醇的物理性质，那么它的化学性质又是如何呢？结构决定其性质，下面我们再来通过一段视频让大家感受认识一下官能团对有机化合物的化学特性的决定性作用。请同学们仔细倾听，并完成导学案上案上的探究三。【探究三】比较前面做过的钠与水反应的实验，思考钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？填写下表：    钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上     钠的状态是否变化     反应有无声音、气泡     剧烈程度     产物的检验 气体燃烧现象     反应后溶液     反应方程式     【学生活动】1、观看视频，讨论探究并填写上表。             2、思考多媒体课件中的问题，并回答。【投影展示】比较前面做过的钠与水反应的实验，完成下表。               金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水       乙醇       【师】通过对比和验证大家明确了乙醇可与钠反应，放出氢气。【投影展示】反应断键机理和反应方程式。            二、乙醇的化学性质               1、乙醇与钠的反应                                               【板书】二、化学性质            1、乙醇与钠的反应【提问】乙醇与钠的反应属于什么类型的反应？【生】回答。【师】其实其它活泼金属如K、Ca、Mg等也可与乙醇反应，均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。【生】练习书写方程式。          【投影展示】【师】在初中化学中大家就学习了乙醇可以燃烧，可发生氧化反应，现象是什么？【生】回答。【追问】其反应断键的机理是什么？能写出反应方程式吗？【生】讨论、回答，并书写反应方程式。【投影展示】2．氧化反应 (1)燃烧:    【板书】2．氧化反应                         (1)燃烧:【追问】化学反应过程中一定伴随着能量变化，那么乙醇燃烧是放热还是吸热反应？【生】放热反应。【师】既然是放热反应那么它就可以为我们人类生产、生活提供大量的能量。【投影展示】乙醇作为燃料气有的照片。【师】通过图片可知乙醇可做机动车辆的燃油，要想了解更多，请大家观看一段视频。【生】观看视频。【师】观看完视频大家肯定是大看眼界，不得不承认科学技术是第一生产力。作为学生的我们只有努力学习不断掌握科学知识将来才可大有作为。【师】乙醇除了可以燃烧，还能在发生其他的氧化反应吗？【探究四】乙醇催化氧化反应（1）将铜丝在酒精灯的外焰加热，观察现象，用化学用语描述上述变化。（2）将铜丝红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，并闻试管中液体产生的气味。（3）将铜丝由外焰向内焰移动，观察铜丝的变化。你能解释变化的原因吗？(4）反应方程式：                                                    【教师活动】1、实验所需的仪器、实验的操作步骤，并预测实验现象。2、指导学生实验。3、对学生的实验进行评价。【学生活动】1、回答老师提出的问题。2、按设计的实验方案进行进行实验探究，观察现象并回答问题。【生小结】通过实验，使学生认识到乙醇能够还原氧化铜，而自身被氧化又刺激性气味的气体乙醛。另外学生明白了酒精的内焰中有未完全燃烧的乙醇蒸汽，可使在外焰中已被氧化的铜还原。【师】通过此实验我们大家明白了，铜可被氧气氧化成氧化铜，氧化铜又可将乙醇氧化成有刺激性气味的气体乙醛。那么此反应的过程用化学反应方程式如何表达，断键的机理又是如何让的呢？请大家观看反应过程的动画。【投影播放】反应过程动画。【生】讨论，书写反应方程式。【投影展示】(2)乙醇的催化氧化 总反应方程式： 【板书】(2)催化氧化【提问】根据乙醇的催化氧化知识，请同学们思考一下两个问题：        1、有一个铜制工艺品，因被放置在较高温的地方而表面变黑。该如何除掉表面那层黑色物质？2、电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接。如此处理后再焊接的目的是什么呢？【学生活动】根据根据乙醇的催化氧化的知识讨论，并回答问题。【师】现在我们就知道乙醇可以被氧气氧化，燃烧生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，那么乙醇还能被其他物质所氧化吗？【学生活动】讨论、回答问题。【投影展示】（3）被强氧化剂氧化                乙醇还可以与酸性高酸钾溶液或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。                现象：紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色。【板书】（3）被强氧化剂氧化【师】其实乙醇可使酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，这一反应现象在日常生活或中有着重要的用途。【投影展示】交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法及图片。                         科学视野：让学生阅读快速检验酒驾的方法及危害【学生活动】阅读科学视野内容，认识酒驾的危害。【师】酒驾危害极大，原因就是过度饮酒。那么就进入人体之后到底会有什么样的变化，致使酒驾有如此的的危害？请大家阅读相关资料。【投影展示】乙醇的生理机理【设计意图】【师】看来我们要将饮酒分一为二地看，过度或不合时宜地饮酒后患无穷；而适时适量饮酒，对人体健康有益。根据已学知识和本节课内容以及你对生产、生活的了解，你认为乙醇都有哪些用途？【生】讨论、回答。【投影展示】四、乙醇的用途                展示乙醇应用及相关图片【板书】四、用途【师】下去之后，请同学们查阅资料、合作学习，每一学习小组书写一份关于乙醇的危害与用途的学习报告【设计意图】【师】通过本节课的学习，你学到了什么呢？【课堂小结】学生小结后，再投影展示。【投影展示】乙醇        一、物理性质        二、结构        三、化学性质1、与金属钠反应                2、乙醇的氧化反应                   燃烧                   催化氧化                   被强氧化剂氧化            四、用途【课堂检测】1、下列几种物质是烃的衍生物是（   ）A、          B、     C、CH3CH3    D.CH3CH2OH    E、 2、下列有关乙醇的叙述不正确的是(    )A．可用乙醇提取中草药的有效成分       B．酒厂可以勾兑各种浓度的酒C．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法D．乙醇中的水可以通过分液的方法除去3、乙醇分子中的化学键如图所示：    1)、和金属钠反应，断裂___________   2)、在Ag或Cu催化作用下和O2反应，       断裂___________   3)、乙醇完全燃烧时,断裂___________4、科学家正在研究开发新的能源。“绿色源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（    ）     A、氢气                      B、甲烷           C、酒精                     D、木炭 【师】课后请整理本节课所学知识，反复琢磨、并牢固记忆、熟练掌握。      作业：       1、根据Na2CO3和NaHCO3性质的差异，每人设计一份关于Na2CO3和NaHCO3除杂、鉴定及相互转化的学习报告。2、查阅资料、合作学习，每一学习小组书写一份关于乙醇的危害与用途的学习报告。