高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计

高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一、教材依据苏教版高中化学必修2   第一章微观结构与物质多样性   第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。二、设计思想本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。三、教学目标1、知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。2、过程与方法：通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。3、情感态度与价值观：（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。四、教学重点离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。 七、教学过程教师活动学生活动设计意图[展示]氯化钠固体和水的样品。[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？      2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思考、讨论、回答问题导思，激发兴趣。 [引入新课]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的万事万物。  [板书]第二节 微粒间的相互作用力                 下面我们就以NaCl和HCl  为例，研究存在于它们中的相互作用力。 阅读教材，思考：钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间又存在着什么样的作用力？   引导学生从微观角度来思考问题，培养学生的抽象思维能力。＋Na+课件演示：  形成过程                    观看，倾听，思考。 化静为动，变抽象为形象，增强感性认识，激发学生的学习兴趣。一 、离子键1、概念阴阳离子之间的静电作用  提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗？离子可以无限接近吗？思考，回答引导学生对概念深入理解 2、实质阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥记录 提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一样吗？思考，讨论。  教师活动学生活动设计意图课件演示：HCl的形成过程 ＋    观看，倾听，思考。 引导学生从微观角度来思考问题。板书：二、共价键：1、概念原子间通过共用电子对形成的相互作用。共用电子对就像双面胶一样将两原子联系在一起。联系生活实际，加深学生对概念的理解。提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？    思考，回答：不是，成键两原子如果相同，两者吸引电子能力相同，则电子对不偏向任何一方；如果成键原子不同则吸引电子能力也不同，电子对将偏向吸引电子能力强的一方。 小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键；共用电子对偏移的共价键称为极性键。  板书：2、类型：1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；（X--Y）2非极性键：电子对处于在成键原子中间。(X--X)理解、记忆 总结：NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的，人们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。倾听、体会、正确认识归纳抽象出概念。板书：三、化学键：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。  练习：下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？哪些是极性键？哪些是非极性键？KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2运用刚才的抽象概念，从电子式角度判断、比较、回答：（1）只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。（2）只含有共价键的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3（3）既含有离子键又含有共价键的是：NH4Cl、KOH、Na2O2（4）含有极性键的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。（5）含非极性键的是：H2、N2、Na2O2 教师活动学生活动设计意图提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？讨论、思考、归纳：从成键的元素判断：一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键；非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。    培养学生总结规律的能力，激发学生积极思维，解决问题的能力。小结：离子键和共价键的形成条件：1、离子键的成键条件：活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……活泼非金属元素：O、S、F、Cl……（2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如  Na、K、Ca与H。2、非金属元共价键的形成条件：非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。（1）非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）（2）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S（3）复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐理解、记忆巩固概念，加深理解。教师活动学生活动设计意图提问：初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合，生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？以H2和Cl2反应为例，思考。思考并回答：H2分子中H-H键和Cl2分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl，形成了化学键H-Cl键，所以，从化学键的角度看，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 板书：四、分子间作用力：分子间存在将分子聚集在一起的作用力（第二课时）了解、预习 本节课解决内容：1、化学键、离子键、共价键、（极性和非极性）的形成过程。2、离子键和共价键的判断。3、分子间作用力与化学键之间的区别。  五、作业布置：1、有下列物质：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。其中只存在离子键的是           ，既存在离子键又存在共价键的是        ，存在非极性键的是           ，不存在化学键的是       ，只存在共价键的是         2、写出符合下列条件的物质的化学式（1）既含有离子键又含有非极性共价键的是    （2）只含有极性共价键的化合物的是       （3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        八、教学反思本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。