高考化学知识归纳总结：掌握化学反应的四种基本类型

高考化学知识归纳总结：掌握化学反应的四种基本类型 1．化合反应两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。即A + B + C…=E 如：CaO + H2O= Ca(OH)2 4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO32．分解反应一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即AB = C + D … 如：CaCO3= CaO + CO2↑ 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2↑3．置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：2Mg + CO2= 2MgO + C4．复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AgNO3 + HCI=AgCl ↓+ HNO3（二）氧化还原反应：氧化剂、还原剂1．基本概念①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。②被氧化：物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）。被还原：物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低）。③氧化剂：得到电子的物质。还原剂：失去电子的物质。④氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。还原产物：还原反应得到的产物。⑥氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。2．概念间的关系3．氧化还原反应的一般规律①表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。②性质强弱规律氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂得电子 → 还原产物还原剂失电子 → 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物③反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+④价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。⑤电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。4．氧化性、还原性大小的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较a、金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱b、非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O（常温）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，S + Fe FeS ，根据铁被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判断氧化性：Cl2＞S。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物简记：左＞右（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上＞下，右＞左；还原性：下＞上，左＞右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中NO3－不显氧化性,酸性环境中NO3－显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 ▲物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。★升失氧还还、降得还氧氧      （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）  （较弱）  （较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物★氧化还原反应配平   标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。5.常见变化（1）风化结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。（2）催化能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变。应了解中学里哪些反应需用催化剂。 （3）岐化    同一种物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。如：2Cl2 + 2Ca(OH)2  = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O （4）酸化向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。比如KMnO4溶液用H2SO4酸化，AgNO3溶液用HNO3酸化。（5）钝化    块状的铝、铁单质表面在冷的浓硫酸或浓硝酸中被氧化成一层致密的氧化物保护膜，阻止内层金属与酸继续反应。 （6）硬水软化    通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca2+、Mg2+的过程。 （7）水化烯、炔与水发生加成反应生成新的有机物。如：乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH乙炔水化法：CH≡CH + H2OCH3CHO（8）氢化（硬化）液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程。植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等。（9）皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。产物：高级脂肪酸钠 + 甘油（10）老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程。（11）硫化向橡胶中加硫，以改变其结构（双键变单键）来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。（12）裂化在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。目的：提高汽油的质量和产量。比如石油裂化。（13）酯化醇与酸生成酯和水的过程。（14）硝化（磺化）苯环上的H被—NO2或—SO3H取代的过程。