知识讲解_乙醇（提高）

1 乙 醇 【学习目标】 1、理解烃的衍生物及官能团的概念； 　　2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途； 　　3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。 【要点梳理】 【高清课堂：乙醇 ID：403458&乙醇的组成与结构】 要点一、乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH 取代的产物，也可以看成是水分子 （ H—OH ） 中 的 氢 原 子 被 乙 基 （ —CH2CH3 ） 取 代 后 的 产 物 。 其 分 子 式 为 C2H6O ， 结 构 式 为 ，结构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团，这个原子团叫羟基， 它决定着乙醇的化学性质。 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH） 氢氧根（OH-） 电子式 电荷数 不显电性 带一个单位负电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定 稳定 相同点 组成元素相同 要点二、烃的衍生物和官能团的概念 　　1、烃的衍生物 从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。从组成 上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。如初中化学里学过的甲 醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等 都属于烃的衍生物。 2、官能团 在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决 定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再 如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。 要点三、乙醇的性质 1、乙醇的物理性质 　　乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为 78.5℃，能与水以任意比互 溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。 要点诠释： ①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。 生活中酒类的浓度 酒类 啤酒 葡萄酒 黄酒 白酒 医用酒精 工业酒精 无水酒精 浓度 3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水 CuSO4（白色）检验是否含有水。2 CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O （白色） （蓝色） 2、乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产 生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。 反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH 上的氢原子比较活泼。 要点诠释： a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的 H 不如水中的 H 活泼，乙醇比水更难电离，所以 乙醇无酸性，是非电解质。 c.产物 C2H5ONa 遇水会强烈水解，生成强碱 NaOH。 d.该反应为置换反应。 e.乙醇与活泼金属（K、Mg、Al、Ca 等）也能发生类似反应，置换出 H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2 ↑。 f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。 钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅 速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失 声的现象 有嘶嘶的声音 无任何声音 气的现象 有无色无味气体生成 有无色无味气体生成 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈 反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢 气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氢原 子相对较活泼 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应 生成氢气。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑， 乙醇羟基中的氢原子相对不活泼 反应实质 置换反应，水分子中的氢原子被置换 置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。 C2H6O+3O2 2CO2＋3H2O 【高清课堂：乙醇 ID：403458&乙醇在铜催化下的氧化反应】 ②乙醇的催化氧化 实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后，试3 管内的液体有刺激性气味。 反应原理：2Cu+O2 2CuO 以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O2 2CH3CHO+2H2O 要点诠释：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与 CuO 中的氧 原子结合生成水，即反应断裂的是 O-H 键和 C-H 键。 ③乙醇被 KMnO4 或者 K2Cr2O7 氧化 乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O 交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为 绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O 橙色 绿色 要点四、乙醇的用途和安全问题 乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用 75%的酒精）、酿酒、化工原料等。 酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。 化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。 【典型例题】 类型一：烃的衍生物和官能团 例 1、下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（ ） A．CH3CH2NO2 B．CH2=CHBr C．CH2Cl2 D． 【思路点拨】本题既考查官能团的概念，同时题目还限制含有两种官能团，因此，同学们做题时一定要仔细 审题。 【答案】B 【解析】A、C 项分别含有硝基、氯原子各一种官能团；D 项不含官能团；B 项中含有碳碳双键和溴原子两 种官能团。 【总结升华】常见的官能团有：硝基（-NO2）、卤素（-X）、羟基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）、碳碳 双键（C=C）、碳碳三键（C C）、氨基（-NH2）等。 举一反三： 【变式 1】下列物质属于烃的衍生物的是_______，其中属于醇类的是___________。 ① ② ③ ④CH3COOH ⑤CH3CHO ⑥CH3CH2CH2OH ⑦ 【答案】④⑤⑥⑦ ⑥ 【解析】烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列物质统称为烃的衍生物，即烃的衍生 物除了含有 C、H 元素之外，还含有其他元素。①、②、③都只含 C、H 元素，属于烃类物质。醇类的官能团是 -OH，只有⑥含有-OH。 类型二：乙醇的性质 例 2、（2015 山西省吕梁市期末考）关于乙醇的说法中正确的是（ ） △4 A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 　　【思路点拨】本题重点考查乙醇的性质，同学们做题时除了需要判断说法是否准确外，还需要分析题中是否 存在着因果关系。 【答案】D 【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，-OH 和 OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还 原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠 反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。 【总结升华】本题对基础知识做了进一步的考查，要求同学们在学习过程中不仅要知其然，还要知其所以然， 能对知识的应用做到举一反三。 举一反三： 【变式 1】乙醇（C2H6O）的结构可能为 关于乙醇的结构是（II）而不是（I），下列说法中正确的是（ ） A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B．1 mol 乙醇完全燃烧时生成 3 mol H2O C．1 mol 乙醇与足量的钠作用生成 0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料 【答案】AC 【解析】本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有 6 个氢原子，但 1 mol 乙醇与足量的钠作用时 生成 0.5 mol H2，说明 6 个氢原子中只有 1 个氢原子被置换，这个氢原子与其他 5 个氢原子不同，故结构式为 (Ⅱ)；1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol H2O，不能说明乙醇分子中 6 个氢原子的异同；而乙醇能制酒精饮料，不能 说明乙醇的分子结构。 【变式 2】（2016 四川省攀枝花十二中期中考）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）。 A．乙醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O B．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成 0.05 mol 氢气 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水 【答案】B 【解析】乙醇与生成的氢气的物质的量之比为 0.1∶0.05=2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金 属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基，故 B 正确。 例 3、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤5 【思路点拨】乙醇发生不同类型的反应时，化学键断裂的位置不一样，做题时需要仔细分析。 【答案】C 【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O-H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③ 化学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。 【总结升华】注意分析有机物在不同的反应类型中化学键断裂的位置，这是代表一类反应的特征，因此，在 运用时能做到举一反三。 【变式 1】（2015 广东省肇庆四中期中考）乙醇在铜做催化剂条件下发生催化氧化时在何处断键（ ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】BD 【解析】乙醇在 A g 催化下与 O2 反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位 置为②和④。 例 4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加的是 （ ）。 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 【思路点拨】仔细分析各个选项与铜的反应，注意题中要求使铜片质量增加。 【答案】C 【解析】铜片在酒精灯上加热生成 CuO，插入硝酸后，CuO 和 Cu 均与硝酸反应使铜片质量减少；插入乙醇 中 CuO 和乙醇反应又生成 Cu，铜片质量不变；插入石灰水中，CuO 和 Cu 都不与石灰水反应，铜片质量增加； 铜片插入盐酸中，表面的 CuO 和盐酸反应，质量减少，迅速冷却后铜不会与盐酸发生反应。此题涉及的所有化 学反应有： 　　① 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 　　② C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 　　③ 2HCl+CuO=CuCl2+ H2O 【总结升华】在 CH3CH2OH 氧化成 CH3CHO 的反应中，Cu 作催化剂，反应前后 Cu 的质量不变。如果在乙 醇氧化实验中不清楚 Cu 是催化剂或其催化原理，易出错。 举一反三： 【变式 1】欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净， 该试剂最好是（ ） 　　A．盐酸　　　 B．乙醇　　 　C．硝酸　　　 D．FeCl3 溶液 【答案】B 【解析】铜片灼烧后生成 CuO，盐酸与 CuO 反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，无法得到铜；硝酸与 CuO 反应： 2HNO3+ CuO=Cu(NO3)2+H2O，无法得到铜；CuO 与 FeCl3 溶液反应：2FeCl3 + 3CuO + 3H2O = 3CuCl2 + 2Fe(OH)3 ↓，也无法得到铜；只有乙醇与 CuO 反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，可以得到铜。 ∆→铜6 【巩固练习】 一、选择题（每题有 1-2 个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ）。 A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 2．下列说法中不正确的是（ ）。 　　A．乙醇在水溶液中能电离出少量的 H+，所以乙醇是电解质 　　B．乙醇能与 O2 在一定条件下反应生成乙醛 　　C．乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来 　　D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物 3．（2015 北京西城区期末考）下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（ ）。 A．能与水以任意比互溶 B．无色、无味的液体 C．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．能与金属钠发生反应 4．下列有关乙醇的说法中不正确的是（ ）。 　　A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 　　B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 　　C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 　　D．由于乙醇含碳量较低且易燃烧生成 CO2 和水，所以乙醇被称为“绿色能源” 5．用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）。 A．碱石灰 B．CuSO4 C．浓硫酸 D．金属钠 6．下列物质不能从溴水中萃取溴的是（ ）。 A．乙醇　　 B．苯　　 C．四氯化碳　 D．戊烷 7． 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）。 　　A．苯　　　　 B．乙烷　　　 C．乙醇　　　　 D．乙烯 8．（2016 江西省新建县模拟考）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警队对驾驶员进行呼气酒精检测 的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 （ ）。 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇有刺激性气味 A．②④⑤ B．②③C．①③ D．①④ 9．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）。 　　A．钠块在乙醇中上下跳动 　　B．钠块熔化成小球 　　C．钠块在乙醇的液面上游动 　　D．钠块表面有气体放出 10．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH 分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相 同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（ ）。 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 11．（2015 内蒙古丰镇一中一模）下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点是（ ）。 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 12．经测定由 C2H5OH 和 C6H12 组成的混合物中，氧的质量分数是 8%，则该混合物中氢的质量分数是 （ ）。7 　　A．78%　　　　　 B．22%　　　　　 C．14%　　　　　 D．13% 13．在常压和 100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，体积为 V L，将其完全燃烧， 需消耗相同条件下氧气的体积是（ ）。 　　A．2V L　　　　　 　B．2.5V L 　　C．3V L　　　　　　　 D．无法计算 14．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成 CO、CO2、H2O 的总质量为 27.6 g，其中水的质量为 10.8 g，则 CO 的质量为（ ）。 A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在 2.2 g～4.4 g 之间 二、非选择题 1．2001 年 6 月 21 日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料 ——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱 水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车 用燃料。 请回答以下问题： （1）写出乙醇燃烧的化学方程式：__________________________________________________________。 （2）乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________________________________。 （3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有 CO 生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧产物中有 CO、CO2、H2O 三种气体： ①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）________________，最后进行尾气处理，其中装置 A 中反 应的化学方程式是__________________________，装置 C 的作用是__________________________________，装 置 E 的作用是_________________________________。 ②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是 24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是________。 2．某校化学兴趣小组为了验证乙醇的分子结构，设计了如下实验程序：组成元素确定―→分子式确定―→结 构式确定。 　　Ⅰ．【组成元素确定】先将一干燥的小烧杯倒扣在酒精灯火焰上（如图），若观察到______________（现象）， 即可确定乙醇中含 H 元素；再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯做同样的实验，若观察到__________（现象），即 可确定乙醇中含 C 元素。以上两个实验________（填“能”或“不能”）确定乙醇中含氧元素。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　Ⅱ．【分子式确定】通过如下实验即可确定乙醇的分子式。 　　　　　　　　　　　 　　要确定分子式，需要测定的数据是_____________________________________________。 　　Ⅲ．【结构式确定】为了确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积， 选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞），则：8 　　　　　　　　　　　 　　①这些仪器装置合理的连接顺序是_____接_____接_____接_____接_____接_____。(填字母) 　　②由实验证明乙醇的分子结构是 CH3CH2OH 而不是 CH3OCH3 的理由是_____________________。 3．为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的同学设计了下列实验方案。 　　（1）将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量其质量为 m1g； 　　（2）取一支试管，加入 3mL 乙醇； 　　（3）把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝______（填写现象），称量其 质量为 m2g，并且 m2____ m1（填“大于”、“小于”或“等于”）； 　　（4）将冷却后的铜丝伸入盛有 3mL 乙醇的试管中，可看到铜丝___________（填写现象）； 　　（5）若将红热的铜丝伸入盛有 3mL 乙醇的试管中，可看到铜丝___________（填写现象）； 　　（6）将红热的铜丝反复多次伸入盛有 3mL 乙醇的试管中，在试管口可闻到___________。 　　（7）最后将铜丝烘干后称量，质量为 m3，则 m3_____ m1（填“大于”、“小于”或“等于”）； 　　（8）步骤（3）中的化学方程式为_________，步骤（5）中的化学方程式为_________，总化学方程式为 ______________。 4．为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3—O—CH3 还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测 定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题： （1）指出实验装置的错误 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________________________ ______________________________________________________________________________________。9 【答案与解析】 一、选择题 1．D 【解析】水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以 A、B 项不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发， 酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。 2．A 【解析】乙醇是非电解质，A 项错误；乙醇在铜或银作催化剂的条件下能与 O2 反应生成乙醛，B 项正确； 乙醇中羟基上的氢原子与其他 5 个氢原子不同，只有羟基上的氢原子能被钠置换，C 项正确；乙醇是良好的有机 溶剂，能溶解许多无机物和有机物，D 项正确。 3．B 【解析】A．乙醇与水可以以任意比例互溶，故 A 正确； B．乙醇是个有特殊香味的液体，故 B 错误； C．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，故 C 正确； D．乙醇可以与钠反应生成氢气，此为取代反应，故 D 正确。 4．A 【解析】乙醇与水能以任意比例互溶，所以除去乙醇中的水分不能采用分液的方法，A 项错误。 5．B 　　【解析】通常用无水 CuSO4（白色）检验是否含有水。 CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O （白色） （蓝色） 6．A 【解析】萃取剂必须具备两个条件：①与水互不相溶；②溶质在其中溶解度大。乙醇与水互溶。 7．CD 【解析】苯和乙烷都不能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙醇、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色。 8．A 【解析】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小， 可与水以任意比例混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7 具有强氧化性，可以 把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的 Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物， 是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇有刺激性气味，与测定原理无关。故选 C。 9．D 【解析】钠的密度比乙醇大，把钠投入乙醇后钠沉于底部，乙醇与钠缓慢反应，钠并未熔化，2C2H5OH+2Na →2C2H5ONa+H2↑，钠表面有气体放出，故只有 D 正确。 10．C 【解析】1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH 分别含-OH 的物质的量依次为 1 mol、2 mol、3 mol，完全反应生成氢气体积之比为 1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为 6∶3∶ 2。 11．D 【解析】①燃烧是氧化反应，多数有机物均能燃烧，不能作为酒精燃烧的优点，故①错误；②乙醇充分燃烧 的产物是二氧化碳和水，对环境不造成污染，故②正确；③乙醇可以通过有机物发酵制取得到，是再生能源，故③ 正确；④乙醇的热效应较高，燃烧放出大量的热，故④正确。 12．C 【解析】由 C2H5OH 和 C6H12 组成的混合物中，通过变形，C2H5OH 和 C6H12 可理解为 C2H4(H2O)和 C6H12， 由氧的质量分数为 8%，可知变形后水中氢的质量分数为 1%，而余下的成分中 C 和 H 的质量比为 6∶1，因此求 得其余的氢的质量分数为 13%，所以混合物中氢的质量分数是 14%，答案选 C。 13．C 【解析】等体积的乙烯和乙醇蒸气消耗氧气的体积相等，根据 CH2CH2 ＋3O 2 2CO2 ＋2H 2O 或10 CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 可确定消耗氧气的体积是 3V L。 14．A 【解析】 据乙醇的分子式 C2H6O 可知， 解得：n(CO)＝0.05 mol　　n(CO2)＝0.35 mol 则：m(CO)＝28 g·mol－1n(CO) ＝28 g·mol－1×0.05 mol＝1.4 g 二、非选择题 1． （1）C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O　 （2）燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气　 （3）①E、D、B、C、A（或 E、D、B、C、A、D） CO＋CuO Cu＋CO 2　除去水蒸气　验证产物 中的水蒸气　 ②20.7 g 【解析】在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。必须先验证水，因为通过其他溶液时可能会带入水。 其次验证 CO2，因为验证 CO 时产生的 CO2 会影响结果。 2．Ⅰ．烧杯内壁有水珠；烧杯内壁变浑浊；不能 　 Ⅱ．燃烧管 A、干燥管 B、洗气瓶 C 三者在实验前后质量的变化值 　 Ⅲ．①D；B；E；A；F；C 　　②根据实验数据，计算，可知乙醇分子中只有一个 H 可被置换 【解析】Ⅰ．能确定乙醇中含 H 元素，则其燃烧后有水生成，在酒精灯火焰上扣干燥的小烧杯能观察到烧 杯内壁有水珠；乙醇中含 C 元素，则其燃烧后有二氧化碳生成，澄清石灰水遇二氧化碳后变浑浊；由于乙醇和 氧气反应生成水和二氧化碳，反应物氧气中有氧元素，因此，不能确定乙醇中是否含氧元素。 Ⅱ．确定乙醇的分子式需要知道参加反应的乙醇的质量、生成物水和二氧化碳的质量。参加反应的 乙醇的质量可通过计算反应前后燃烧管 A 的质量的变化值来确定；通过干燥管 B 的质量的变化值可得生成的水 的质量；洗气瓶 C 的质量的变化值即为生成的二氧化碳的质量。 Ⅲ．Na 和乙醇反应需要固液反应装置，D 中装无水乙醇，B 中装钠粒， D、B 相连组成反应装置，生 成的 H2 密度比空气小，通过 E H2 进入 A 中，把 A 中的液体通过 F 压入 C 中测量体积，C 中液体的体积即为生 成的 H2 的体积。通过计算参加反应的乙醇和 H2 的的物质的量之比为 2:1，即 1mol 乙醇中只有 1 个 H 被置换出 来，说明有 1 个 H 与其他 H 不同，所以乙醇的分子结构是 CH3CH2OH 而不是 CH3OCH3。 3．（3）变黑；大于　　（4）无变化　　（5）由黑变红　　（6）刺激性气味　　（7）等于 　（8）2Cu+O2 2CuO　CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O 4． （1）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部　 （2）偏大　 （3）检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇 【解析】通过测量排出水的体积确定产生 H2 的体积，故广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排水 导管应伸入到广口瓶的底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生 H2 的物 质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得 H2 体积偏大。要使该实验顺利进行，首先要保证该装置不漏11 气，为使排出水的体积等于产出 H2 的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应 稍过量。