知识讲解_乙酸（提高）

1 乙 酸 【学习目标】 1、了解乙酸的组成和结构特点； 　　2、掌握乙酸的性质以及用途； 　　3、了解酯化反应的概念。 【要点梳理】 要点一、乙酸的结构 乙酸的分子式为 C2H4O2，结构式为 ，结构简式为 CH3COOH，官能团 叫羧基。 是一个整体，具备特有的性质。 羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。 要点二、乙酸的性质 　　1、乙酸的物理性质 乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含 3%～5%（质量分数）的乙酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无 色液体，沸点为 117.9℃，熔点为 16.6℃；当温度低于 16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙 酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。 2、乙酸的化学性质 （1）具有酸的通性 乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比 HCl、H2SO4、HNO3 等弱，比 H2CO3、 HClO 强，具有酸的通性： ①使酸碱指示剂变色 ②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑ ③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O ④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O　 (CH3COO)2Cu 易溶于水 ⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O 【高清课堂：乙酸 ID：403464#实验：乙酸与乙醇的酯化反应】 （2）酯化反应 ①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。 　　②反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）： 　　　 　　要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部 分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物 不能完全变成生成物。 生成乙酸乙酯的反应 　　③实验：在大试管中加入 2mL 无水乙醇，然后边振荡试管边加入 2mL 浓硫酸和 3mL 冰醋酸，然后用酒精 灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。2 　　【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。 　　要点诠释： 　　①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促 使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。 　　②注意配制混合溶液时试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅。 通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸（当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸）。 　　③弯导管起冷凝回流作用，导气管在小试管内的位置（与碳酸钠溶液的关系）：液面上，防止倒吸事故的发 生。 　　④饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙 酯的香味；二是溶解挥发出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。 　　⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。 　　⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热 3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成 的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 　　⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被 Na2CO3 饱和溶液吸收，防止乙 醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。 　　⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。 要点三、羧酸羟基、水羟基、醇羟基的性质比较 羟基类型 CH3CO-O-H H-O-H CH3CH2-O-H 跟钾、钙、钠反应状况 特快速反应 快速反应 缓慢反应 跟锌、铁反应状况 较快反应 常温下不反应 不反应 跟氢氧化钠反应状况 快速反应 不反应 不反应 跟碳酸氢钠反应状况 快速反应 不反应 不反应 跟酸碱指示剂反应状况 快速反应 不反应 不反应 要点诠释：羟基的活泼性关系：羧酸（-OH）＞水（-OH）＞醇（-OH） 要点四、乙酸以及其酯的重要用途 乙酸是重要的调味品，工业生产中用来合成大量的酯类物质和其他重要化工产品。主要用于醋酸乙酯、醋酐、 醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在药品制造、织物印染和橡 胶工业中都有广泛用途。食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂，用于调饮料、罐头等。 乙酸乙酯主要用来做油漆、指甲油的溶剂，生活中也将其作为香精加入到食品和饮料中。 【典型例题】 类型一：乙酸的性质 例 1、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　 ） 　　①金属钠　 ②溴水　 ③碳酸钠溶液　 ④紫色石蕊试液 　　A．①②　　　 B．②③　　　 C．①④　　　 D．③④ 【思路点拨】本题不仅要鉴别这四种物质，还要求一次性鉴别，同学们在分析问题时需要多注意题目的要求。 为方便分析，可采用列表格的方法。 【答案】D 　　【解析】“一次性鉴别题”要求所加试剂分别加入被检对象中，所产生的现象要各不相同。鉴别时不仅要注 意化学变化现象，还要对一些物理变化产生的现象加以注意。 　 　 乙酸 乙醇 苯 氢氧化钡溶液 钠 产生无色气体 产生无色气体 无明显现象 产生无色气体 溴水 不分层 不分层 分层，上层为橙红色 溴水褪色 碳酸钠溶液 产生无色气泡 不分层 分层 产生白色沉淀 紫色石蕊试液 变红 不分层 分层 变蓝3 　　通过比较，可得当加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液时，现象各不相同，符合题意。 　 【总结升华】在学习中应注意采用对比的方法，如羧基（—COOH）中含有羟基（—OH），故羧基、羟基 都能与金属 Na 反应，但二者中羟基氢的活泼性又不同，如羧基能与盐（如碳酸钠）反应，而醇羟基不能。 　 —OH 上氢原 子的活泼性 电离 酸碱性 与 Na 反应 与 NaOH 反应 与 NaHCO3 反应 醇 极难电离 中性 反应 不反应 不反应 水 微弱电离 中性 反应 不反应 不反应 羧酸 由醇至羧酸， 活泼性增强 部分电离 弱酸性 反应 反应 反应 举一反三： 【变式 1】下列物质：①石蕊 ②乙醇 ③苯 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 ⑧乙烷，能 与醋酸反应的是（ ）。 A．①④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部 【答案】C 【解析】①醋酸能使紫色石蕊变红，故①正确；②醋酸能与乙醇发生酯化反应，故②正确；③醋酸与苯不反 应，故③正确；④醋酸能与铝反应生成醋酸铝和氢气，故④正确；⑤醋酸能与氧化镁反应生成醋酸镁和水，故⑤ 正确；⑥醋酸酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故⑥正确；⑦醋酸和乙烷不反应，故⑧ 错误；故能与醋酸反应的是①②④⑤⑥⑦。 【变式 2】下列物质中最难电离出 H+的是（　 ）。 A．CH3CH2OH　　　 B．CH3COOH　　　 C．H2O　　　 D．HCl 【答案】A 【变式 3】下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率排列顺序正确的是（　 ）。 ①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaOH(aq) A．①＞②＞③　　　 B．②＞①＞③　　　 C．③＞①＞②　　　 D．②＞③＞① 【答案】D 【解析】此题考查了 Na、K 等活泼金属与酸、水、醇反应的特点，这几个反应虽相似，但反应的剧烈程度 不同。对于 Na、K 等活泼金属放入酸溶液中，金属先与酸反应；放入盐溶液中，金属先与水反应。根据羟基的 活泼性关系：羧酸（-OH）＞水（-OH）＞醇（-OH），故该题选 D。 类型二：酯化反应 【高清课堂：乙酸 ID：403464#视野扩展——同位素示踪法】 例 2、若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后， 分子中含有 18O 的物质有（　 ）。 A．1 种　　　 B．2 种　　　 C．3 种　　　 D．4 种 【思路点拨】本题考查酯化反应的实质，同学们在答题时除了记住酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，还要注意同 时生成了水。 【答案】C 【解析】羧酸和醇类的酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢，故生成物中 H2O 和乙酸乙酯中有 18O，又因为 反应为可逆反应，则未转化的乙酸中也有 18O： 【总结升华】对有机物的学习必须掌握其结构，对有机化学反应必须掌握反应原理，即有机物断键位置。酯 化反应是酸脱羟基醇脱氢，既可以用示踪原子法判断反应的断键情况，也可由反应过程判断示踪原子的存在情况。 举一反三： 【变式 1】可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请填空：4 （1）试管 a 中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL，正确的加入顺序及操作是______________。 　　（2）为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是___________________。 　　（3）实验中加热试管 a 的目的是：①_________________；②____________________。 　　（4）试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是_______________________。 　　（5）反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是__________________。 【答案】 （1）先加入乙醇，边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸 　　（2）在试管中加入几片沸石（或碎瓷片）。 　　（3）①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 　　（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 　　（5）b 中液体分层，上层是透明的油状液体 【变式 2】（2016 广西省钦州市期末考）当丙醇中的氧原子为 18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量 为（　 ）。 A．102　　　　　 B．104　　　　　C．120　　　　　 D．122 【答案】B 【 解 析 】 羧 酸 和 醇 类 的 酯 化 反 应 的 实 质 是 酸 脱 羟 基 、 醇 脱 氢 ， 故 丙 醇 与 乙 酸 反 应 的 原 理 为 ： ，故 的相对分子质量 为 5×12+16+18+10×1=104，故选 B。 【变式 3】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　 ）。 A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇， 再加冰醋酸 B．实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 C．试管 b 中 Na2CO3 的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇， 降低乙酸乙酯在溶液中溶解度 D．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发 生倒吸现象 【答案】A 【解析】A．向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放 热造成液体飞溅，故 A 错误； B．反应加热可以提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利用于蒸出乙酸乙酯，故 B 正确； C．试管 b 中 Na2CO3 的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙 酯在溶液中溶解度，故 C 正确； D．挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现 象 ， 故 D 正 确 。5 【巩固练习】 一、选择题（每题有 1-2 个选项符合题意） 1．（2016 江苏省宿迁市期末考）下列关于乙酸的说法正确的是（ ）。 A．酸性比碳酸弱 B．可以使紫色石蕊试液变红 C．难溶于水 D．能被氧化为乙醛 2．（2016 江西省丰城市期中考）下列生活中遇到的问题，不涉及化学变化的是（ ）。 A．用 CCl4 可擦去圆珠笔油渍 B．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛 C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 D．用食醋来除水壶里的水垢 3．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（ ）。 试剂 钠 溴水 NaHCO3 现象 放出气体 褪色 不反应 A．CH2＝CH—COOH　　　　B．CH2＝CH—CH3　 　　C．CH3COOCH2CH3　　　　 D．CH2＝CH—CH2—OH 4．巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH，现有：①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④酸性 KMnO4 溶液 ⑤ 乙醇。在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）。 A．②④⑤　　　 B．①③④　　　 C．①②③　　　 D．①②③④⑤ 5．某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH 推测其具有的性质可能有（ ）。 ①加成反应　②取代反应　③酯化反应　④中和反应 ⑤氧化反应 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ 6．下列各组反应与乙酸官能团中 O—H 键的断裂无关的是（ ）。 A．乙酸+Na2CO3 B．乙酸+NaOH C．乙酸+乙醇 D．乙酸+Fe 7．某有机物与过量的钠反应得到 VA L 气体 A，另取等质量的该有机物与适量的碳酸钠完全反应得到 VB L 气体 B，则同温同压下 VA 与 VB 的关系一定是（ ）。 　　A．VA=VB　　　　　 　B．VA≥VB 　　C．VA＜VB　　　　　　　 D．无法确定 8．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在与乙酸发生酯化反应时，断裂的化学键是（ ）。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　A．①　　　　　　　 B．②　　　　　　　　C．③　　　　　　　D．④ 9．（2015 陕西省安康模拟考）制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是 （ ）。 A．试剂添加的顺序为硫酸——乙醇——乙酸 B．为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度 C．试管 B 中的试剂为饱和氢氧化钠溶液 D．制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应 10．能说明 CH3COOH 是弱酸的是（ ）。 A．CH3COOH 与 H2O 以任意比混溶 B．CH3COOH 能与 Na2CO3(aq)发生反应 C．CH3COOH 能使石蕊试液变红色 D．同浓度的盐酸和醋酸分别跟 Zn 反应，前者反应速率大 11．下列说法正确的是（ ）。6 A．羧酸与醇反应生成酯和水的反应一定是酯化反应 B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子 C．浓 H2SO4 在酯化反应中只起催化作用 D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离 12．下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的 性质是（ ）。 A．与氢氧化钠溶液反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊试液变红 13．在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的 CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去（ ）。 A．乙醇 B．饱和 Na2CO3 溶液 C．水 D．乙醇和浓硫酸加热 14．某饱和一元醇 5 g 与乙酸反应生成乙酸某酯 5.6 g，反应后回收未反应的醇 0.9 g，该饱和一元醇的相对 分子质量接近（ ）。 A．98 B．115 C．188 D．196 15．有两种饱和一元醇组成的混合物 0.91 g 与足量的金属钠作用，生成 224mL(标准状况)H2，该混合物可能 是（ ）。 A．CH3OH 和 CH3CH2CH2OH B．C2H5OH 和 CH3CHOHCH3 C．C2H5OH 和 CH3OH D．CH3CH2CH2OH 和 CH3(CH2)3CH2OH 二、非选择题 1．A 既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出 CO2。A 与 CnH2n＋1OH 反应生成分子式为 Cn＋3H2n＋4O2 的酯，回答以下问题： （1）A 的分子式为________，结构简式为________。 （2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规 则，A 与 HBr 发生加成反应生成的物质 B 的结构简式为_____________________________________。 （3）B 与 NaOH 溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成 C 的结构简式为________。 （4）C 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 2．“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应： CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 来制取乙酸乙酯。 （1）实验时，试管 B 观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消 失，原因是(用化学方程式表示)______________________________________。欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯， 采用的分离方法是____________(填操作名称)。 （2）事实证明，此反应以浓 H2SO4 为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是________。 a．浓 H2SO4 易挥发，以至不能重复使用 b．会使部分原料炭化 c．浓 H2SO4 有吸水性 d．会造成环境污染 3．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯 的实验室和工业制法常采用如下反应：7 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题： （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________、________等。 （2）若用如下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________________、 ______________________________________等。 （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________________、____________________等问题。 4．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸， D 中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）浓硫酸的作用是__________________________________；若用同位素 18O 示踪法确定反应产物水分子中氧 原子的提供者，写出能表示 18O 位置的化学方程式：__________________________。 （2）球形干燥管 C 的作用是________________。若反应前向 D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示 )______________________________ ； 反 应 结 束 后 D 中 的 现 象 是 ____________________________________________________。 （3）从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________，再 加入________（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集 77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰8 【答案与解析】 一、选择题 1．B 【解析】A 项，乙酸为弱酸，但比碳酸强，故 A 错误；B 项，乙酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故 B 正确；C 项，乙酸是易溶于水的液体，故 C 错误；D 项，乙酸不能被氧化生成乙醛，故 D 错误。 2．A 【解析】A 项，CCl4 为有机溶剂，可以溶解圆珠笔中的油渍，该过程为物理变化；B 项，蜂蚁毒液中含有酸 性物质，氨水与之发生中和反应；C 项，烹鱼时食醋、黄酒中的乙酸、乙醇在高温下发生酯化反应；D 项，食醋 中的乙酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应。 3．D 【解析】与钠反应放出气体，说明该有机物可能含有的官能团为-OH、-COOH；使溴水褪色，说明该有机物 含有碳碳双键；与 NaHCO3 不反应，说明该有机物不含-COOH。根据这三个实验现象可得出结论，该有机物含 碳碳双键、-OH，只有 D 项符合要求。 4．D 【解析】官能团决定性质，由于分子结构中含有碳碳双键，所以可以与氯化氢和溴水发生加成反应，可以被 酸性 KMnO4 溶液氧化；由于分子结构中含有羧基，可以和纯碱发生复分解反应，也可以和乙醇发生酯化反应。 5．D 【解析】有机物分子中含有—OH 和—COOH，其中含羟基可以发生取代反应(包括酯化反应)，含碳碳双键 可以发生加成反应；含羧基可以发生中和反应，酯化反应。 6．C 【解析】A．乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是 O—H 键，故 A 不选； B．乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的权性，断裂的是 O—H 键，故 B 不选； C．乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢，乙酸断裂的是 C—O 键，故 C 选； D．乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是 O—H 键，故 D 不选。 7．B 【解析】与钠反应的官能团有-OH、-COOH，且 1mol-OH/-COOH→1/2H2；能与碳酸钠反应生成 CO2 的官能 团为-COOH，且 1mol- COOH→1/2CO2。若有机物中只含羧基，则 VA=VB，若还含有羟基，则 VA＞VB。 8．D 　　【解析】乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的羟基(—OH)与乙醇分子羟基中的氢原子(—H)结合 成水，其余部分结合成酯，即乙醇分子中断裂 O—H 键。 9．D 【解析】A．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体派出，发生危险，故 A 错误； B．为防止反应物挥发，应缓慢加热至反应完全，以增加产品乙酸乙酯的产量，故 B 错误； C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯能够和碱溶液反应，不能 用来除去乙酸乙酯中的杂质，故 C 错误； D．制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应，故 D 正确。 10．D 【解析】　酸的溶解性与酸性强弱没有必然的联系，A 选项错误；B 选项中 CH3COOH 能与 Na2CO3 反应只 能说明酸性 CH3COOH>H2CO3，不能说明 CH3COOH 是弱酸，C 选项只能说明 CH3COOH 显酸性，不能确定其 强弱；D 选项中盐酸与醋酸浓度相同但盐酸中 H＋浓度大，说明 CH3COOH 不完全电离，为弱酸。 11．AB 【解析】羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的 作用。若将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，会发生倒吸现象。 12．B 【解析】该物质为乙酸显酸性，能使石蕊变红，能与 NaOH 溶液反应，能发生酯化反应。 13．B9 【解析】乙醇和乙酸在浓 H2SO4的作用下共热，尽管可以生成乙酸乙酯，但酯化反应是可逆的，反应不能进 行到底，故除去乙酸乙酯中的 CH3COOH 可使用饱和 Na2CO3溶液。 14．B 【解析】根据酯化反应原理：酸＋醇 酯＋水，可进行有关的计算，此时要注意各物质的相对分子质量 变化关系；也可利用质量守恒求反应物或生成物(酯)的分子式或结构简式。 参加反应的一元醇质量为 5 g－0.9 g＝4.1 g 设醇的分子式为 ROH，R 的式量为 x。 ROH＋CH3COOH→CH3COOR＋H2O x＋17　　　　　　　　59＋x 4.1 g　　　　　　　　 5.6 g 解得 x＝97.8 故该醇的式量为 97.8＋17＝114.8，接近 115。 15．AC 【解析】 n(醇)＝2n(H2)＝0.02 mol，所以该混合物的平均相对分子质量为 。在饱和一元醇中只有甲醇的相 对分子质量小于 45.5，因此混合物中必有甲醇，故选项 B、D 错误；由于两种醇的比例关系不确定，所以另一种 醇的相对分子质量只要大于 45.5 即可，故选项 A、C 正确。 二、非选择题 1．（1）C3H4O2　CH2=CHCOOH 【解析】（1）有机物 A 能使溴水褪色，又与 Na 2CO3 溶液反应放出 CO2，说明 A 的结构中含 C=C 和 —COOH。又知 A＋CnH2n＋1OH→Cn＋3H2n＋4O2（酯），根据酯化反应的特点，酯的分子中碳原子数是醇和酸碳原 子之和，故 A 有机物分子中含有 3 个碳原子，结合推断得：A 为 CH2=CHCOOH。 （2）含有 C=C 的有机物 CH2=CHCOOH 在与不对称结构分子 HX 加成时，根据提供的加成规则可得出 B 的 结构为：CH3CHBrCOOH； （3）B＋NaOH→ 。 （4）C 的羧基与 Ca(OH)2 发生中和反应。 2．（1）2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；分液 （2）b、d 3．（1）增大乙醇的浓度　移去生成物 （2）原料来不及反应就被蒸出　温度过高，发生了副反应，　冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种) （3）产生大量的酸性废液(或造成环境污染)　部分原料炭化　催化剂重复使用困难　催化效果不理想（任填 两种） 【解析】（1）根据平衡移动原理可得。（2）从反应的程度、是否发生副反应和冷凝的效果去考虑。（3）从催 化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。10 4．（1）制乙酸乙酯的催化剂、脱水剂 （2）冷凝蒸气，防止倒吸 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色 变浅 （3）乙醇　C 【解析】（1）酯化反应的机理是酸脱羟基、醇脱氢，若乙醇中的氧为 18O，则酯中主链上的氧也应为 18O。 （2）饱和 Na2CO3 溶液吸收挥发出来的乙酸，pH 值降低，故溶液颜色变浅，而乙酸乙酯不溶于饱和 Na2CO3 溶 液，故分层。 （3）根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2•6C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇。 蒸馏中加入的成分，既要考虑能吸收水，又要不与乙酸乙酯反应，因无机酸碱会催化酯的水解，故选 C。