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《有机化合物》全章复习与巩固
【学习目标】
1、了解有机物的结构特点；
2、掌握甲烷的结构及其化学性质；
3、掌握同分异构体的概念，掌握乙烯、苯的结构及性质；
4、理解取代反应、加成反应的含义；
5、了解乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要性质与用途；
6、掌握乙醇、乙酸的化学性质。
【知识网络】
有机物 分子结构特点 主要化学性质
甲烷
CH4
碳原子间以单键相连，剩余价键
被氢原子“饱和”，链状
（1）氧化反应：燃烧
（2）取代反应：卤代
乙烯
CH2=CH2
分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性 KMnO4 溶液褪色
（2）加成反应：使溴水褪色，与 H2O 加成为乙醇
苯
分子中含有苯环，苯环中碳碳之
间有介于单键和双键之间的独特
的键，环状
（1）取代反应：卤代、硝化
（2）加成反应：与 H2 加成生成环己烷
乙醇
CH3CH2OH
分子中含有羟基；羟基与链烃基
直接相连
（1）取代反应：与活泼金属 Na、K 等制取 H2
（2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧生成
CO2 和 H2O
乙酸 CH3COOH 分子中含有羧基，受 C=O 双键影
响，O—H 键能够断裂，产生 H+
（1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变红
（2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯
单
糖
葡萄糖
C6H12O6
多羟基醛，有还原性 （1）氧化反应：与银氨溶液或新制氢氧化铜反应
（2）酯化反应：与乙酸等反应生成酯
双
糖
蔗糖
C12H22O11
无醛基，无还原性 水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉
(C6H10O5)n
无醛基，无还原性 水解反应：生成葡萄糖
糖
类 多
糖
纤维素
(C6H10O5)n
无醛基，无还原性 水解反应：生成葡萄糖
油脂
（R1、R2、R3 代表
饱和烃基或不饱和烃基）
水解反应：高级脂肪酸（或高级脂肪酸钠）和甘油
蛋白质 结构复杂的高分子化合物 （1）水解反应：酸、碱、酶作催化剂，最终产物为氨
基酸
（2）颜色反应：某些蛋白质遇浓硝酸显黄色
【要点梳理】
要点一、几种重要的有机反应类型
有机物化学反应的类型主要决定于有机物分子里的官能团（如碳碳双键、苯环、羟基、羧基等），此外还受
反应条件的影响。2
（1）取代反应。有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他的原子（或原子团）代替的反应。如甲烷、
乙烷等烷烃的卤代反应，苯的卤代反应和硝化反应，乙酸与乙醇的酯化反应，乙酸乙酯、油脂的水解反应，淀粉、
纤维素、蛋白质等的水解反应等，都属于取代反应。
（2）加成反应。有机物分子中双键上的碳原子与其他的原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的
反应。如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的反应等，都属于加成反应。
（3）氧化反应。有机物得氧或去氢的反应。如有机物在空气中燃烧、乙醇转化为乙醛、葡萄糖与新制氢氧
化铜的反应、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等都属于氧化反应。
（4）还原反应。有机物去氧或得氢的反应。如乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应属于还原反应。
（5）酯化反应（属于取代反应）。醇跟酸相互作用生成酯和水的反应。如乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反
应就是典型的酯化反应。
（6）蛋白质的颜色反应。
（7）硝化反应（属于取代反应），银镜反应（属于氧化反应）。
要点二、“四同”的区别
对比 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
适用范围 原子 单质 有机物 有机物和少数无机化
合物
相同 质子数 元素 通式相同，结构（性
质）相似，属于同类
物质
化学式相同，可能属
于同类物质，也可能
不属于同类物质
含
义
不同 中子数 结构 化学式不同，相差一
个或几个“CH2”原
子团
结构
举例 H 和 D、T 金刚石和石墨 甲烷和乙烷 正丁烷和异丁烷
要点诠释：
在理解同分异构现象和同分异构体时应注意以下几点：
（1）同分异构现象、同分异构体概念的内涵包括缺一不可的两点：一是分子式相同，分子式相同必然相对
分子质量相同，但相对分子质量相同分子式不一定相同，如 H3PO4 与 H2SO4、C2H6 与 NO 均是相对分子质量相
同，但分子式不同。二是结构式不同，结构式不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的，如：
CH3—CH2—CH2—CH3、 。
（2）化合物的分子组成、分子结构越复杂，同分异构现象越多。如：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 等均无同
分异构现象，而丁烷、戊烷的同分异构体分别有 2 种、3 种。
（3）同分异构体之间的化学性质可能相似也可能不同，但它们之间的物理性质一定不同。
（4）由于同分异构现象的存在，在化学方程式中有机物一般应写结构式或结构简式。
要点三、四类有机物
有机物的分类是根据官能团的不同来划分的。
（1）烷烃
以甲烷为代表的烷烃，在分子中除了碳碳单键外，其余的价键均是碳与氢原子结合，达到了饱和状态。烷烃
的性质与甲烷相似，主要表现为能发生取代反应、燃烧等。
（2）两种基本化工原料
①乙烯：乙烯是含有碳碳双键的烯烃的代表，它能与溴、氢气等发生加成反应。
②苯：苯的结构的特殊性，决定了性质的特殊性，如既能类似烷烃与溴发生取代反应，又能类似乙烯与氢气
发生加成反应。
（3）烃的衍生物3
①乙醇：乙醇中含有羟基，所以具有与烃不一样的性质，如与钠的反应、能被催化氧化、能被酸性高锰酸钾
溶液氧化等。
②乙酸：乙酸中因为含有羧基，能表现出酸性、能与醇发生酯化反应等。
（4）饮食中的有机化合物
糖类、油脂和蛋白质都是人们必需的基本营养物质。糖类根据结构的不同分为单糖、二糖和多糖，葡萄糖的
特征反应是能使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀，二糖、多糖能水解成葡萄糖和果糖；油脂能水解成甘油和高级
脂肪酸（盐）；蛋白质也能发生水解生成氨基酸。
要点四、有机化合物的燃烧规律
要点诠释：
有机化合物的燃烧涉及的题目主要是烃和烃的衍生物的燃烧。烃是碳氢化合物，烃的衍生物主要是含氧衍生
物，它们完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，题目涉及的主要是燃烧的耗氧量及生成 CO2 和 H2O 的量的问题。
设烃的通式为：CxHy，烃的含氧衍生物的通式为：CxHyOz
则烃燃烧的通式为：CxHy +(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O
烃的含氧衍生物燃烧的通式为：CxHyOz +(x+ y/4—z/2)O2 xCO2+ y/2H2O
（1）烃完全燃烧时，燃烧前后气体的总体积大小比较（温度高于 100℃）
①当氢原子数等于 4 时，烃完全燃烧后气体的总体积不变。
②当氢原子数大于 4 时，烃完全燃烧后气体的总体积增大。
③当氢原子数小于 4 时，烃完全燃烧后气体的总体积减小。
（2）比较有机物燃烧的耗氧量，以及生成的 CO2 和 H2O 的量的相对大小：
根据上述两燃烧通式可归纳出以下规律：
①等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，取决于（x+ y/4）的值，生成的 CO2 和 H2O 的量取决于 x 和 y 的值。
还可以根据 1 个 C 原子生成 1 个 CO2 分子需消耗 1 个 O2 分子；4 个 H 原子生成 2 个 H2O 分子需消耗 1 个 O2 分
子的关系，依据 C 原子和 H 原子的物质的量计算耗氧量及生成 CO2 和 H2O 的量。
②等物质的量的烃的含氧衍生物完全燃烧时的耗氧量，取决于(x+ y/4—z/2)的值，生成的 CO2 和 H2O 的量取
决于 x 和 y 的值。也可以根据上述方法，把 O 原子相对于 C 原子和 H 原子结合为 CO2 或 H2O，即把烃的含氧衍
生物的通式变为 CaHb·(CO2)m·(H2O)n，然后依据剩余的 C 原子和 H 原子的个数计算耗氧量。
③等质量的烃完全燃烧时，可以把烃的通式变为 CHy/x，其耗氧量则取决于 y/x 的值，y/x 的值越大，耗氧量
越大，生成 CO2 的量越少，生成水的量越多。
（3）只要总质量不变，有机化合物无论以何种比例混合，燃烧生成的 CO2 或 H2O 的量和耗氧量不变，由此
可确定有机物之间的关系。
①若燃烧的耗氧量、生成的 CO2、H2O 的量都不变，则各有机化合物的最简式相同。符合该规律的有机物有：
烯烃（CnH2n）之间，乙炔（C2H2）和苯（C6H6）及苯乙烯（C8H8）之间，同分异构体之间。
②若混合物燃烧产生的 CO2 的量不变，则各有机物中含 C 的质量分数相同。由于混合物的总质量相同，碳
的质量分数相同，所以混合物中碳元素的质量相同，燃烧生成的二氧化碳的量不变。符合该规律的有机物有：最
简式相同的有机物之间，同分异构体之间，化学式不相同的如：CH4 和 C9H20O，CH4 和 C10H8O2 等。
③同理，若混合物燃烧产生的 H2O 的量不变，则各有机物中含 H 的质量分数相同。
判断 C 或 H 的质量分数是否相同，是解决这类问题的关键。对于烃来说，碳的质量分数相同，则氢的质量
分数也一定相同，最简式也相同。如在烃与烃的含氧衍生物之间，则可从下例推知。例：CH4 分子中碳的质量分
数为 75%，要保持碳的质量分数不变，分子中每增加一个碳原子的同时，增加四个氢原子，依次类推。而甲烷中
的碳氢是饱和的，再增加时这些分子不存在，此时可以用 16 个氢原子换成一个氧原子的方法，来保证碳的质量
分数相同等等。所以 CH4、C8H16O、C9H20O、C10H8O2 中碳的质量分数相同。
（4）只要总物质的量不变，有机化合物无论以何种比例混合，燃烧生成的 CO2 或 H2O 的量和耗氧量不变，
由此可确定有机物之间的关系：
①若燃烧时生成的 CO2 的量不变，则各有机化合物分子中碳原子个数相同。4
②若燃烧时生成的 H2O 的量不变，则各有机化合物分子中氢原子个数相同。
③若燃烧时耗氧量不变，根据燃烧通式若为烃则（x+ y/4）相同，若为烃的含氧衍生物则(x+ y/4—z/2)相同。
④若燃烧生成的 CO2、H2O 的量和耗氧量都不变，则有机化合物分子式相同。
要点五、有机物分子式和结构式的确定
1、有机物分子式的确定
（1）有机物组成元素的判断
一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对于产物为：C→CO2，H→H2O，某有机物完全燃烧后若产物只有 CO2
和 H2O，则其组成元素可能为 C、H 或 C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物 CO2 中碳
元素的质量及 H2O 中氢元素的质量，然后将 C、H 元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则有机
物的组成中不含氧，否则原有机物的组成中含氧。
（2）确定分子式的方法
①实验方法：由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比（实验式）→求相对分子质量→求分子式
②物质的量关系法：由密度或其他条件→求摩尔质量→求 1mol 分子中所含各元素原子的物质的量→求分子
式
③化学方程式法：利用化学方程式求分子式
④燃烧通式法：利用燃烧通式和相对分子质量求分子式
CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 xCO2+ y/2H2O
由于 CxHyOz（x、y、z 为偶数，且 y≤2x+2）中的 x、y、z 独立，借助通式进行计算，解出 x、y、z，最后
求出分子式。
2、有机物结构式的确定
（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映其结构。确定物质的结构，主要是利用物质所具有的特
殊性质来确定该物质具有的特殊结构，即主要确定该物质的官能团的种类、数目和位置。
（2）确定有机物结构式的一般步骤
①根据分子式写出它可能具有的同分异构体；
②利用该物质的性质推测其可能含有的官能团，最后确定所写同分异构体中符合题意的结构式。
要点六、有机化合物分子的空间结构的综合应用
要点诠释：
（1）CH4 型： 正四面体结构→凡是碳原子与 4 个原子形成 4 个共价键时，其空间结构都是四
面体→5 个原子中最多 3 个原子共平面
（2）乙烯型： 平面结构→位于乙烯结构上的 6 个原子共平面
（3）苯型： 平面结构→位于苯环上的 12 个原子共平面
要点七、常见有机物的检验与鉴定
要点诠释：
（1）有机物的检验与鉴别的常用方法
①利用有机物的溶解性5
通常是加水检验，观察其是否能溶于水。例如，用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油
脂等。
②利用液态有机物的密度
观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况可知其密度与水的密度的大小。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四
氯化碳与 1—氯丁烷。
③利用有机物燃烧情况
如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃），燃烧时黑烟的多少（可区别乙烷、
乙烯和苯）。
④利用有机物中特殊原子团的性质
例如，羟基能与钠反应，醛基与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热产生砖红色沉淀，羧基具有酸性等。
（2）常见有机物的鉴定所需试剂和实验现象
物质 试剂与方法 现象与结论
烷烃和含双键的物质 加入溴水或酸性 KMnO4 溶液 褪色的是含双键的物质
苯与含双键的物质 同上 同上
醛基检验 碱性条件下加新制 Cu(OH)2 悬浊液 煮沸后有砖红色沉淀生成
醇 加入活泼金属钠；加乙酸、浓 H2SO4 有气体放出；有果香味酯生成
羧酸 加紫色石蕊溶液；加 Na2CO3 溶液 显红色；有气体逸出
酯 闻气味；加稀 H2SO4 果香味；检验水解产物
淀粉检验 加碘水 显蓝色
蛋白质检验 加浓硝酸微热（或灼烧） 显黄色（有烧焦羽毛气味）
结构决定性质，一些有机物之所以具有一些特殊性质，是因为具有一些特殊的原子或原子团，所以我们研究
有机物的性质一定要从有机物中特殊的原子或原子团入手，才能正确得出有机物的性质。
要点八、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性
CH3CH2—OH，H—OH， ， （碳酸）中均有羟基，由于这些羟基相连的基团不同，
羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：
乙醇 水 碳酸 乙酸
氢原子活动性
电离情况 极难电离 微弱电离 部分电离 部分电离
酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性
与 Na 反应 反应 反应 反应
与 NaOH 不反应 不反应 反应 反应
与 NaHCO3 不反应 不反应 反应
注意：利用羟基的活动性不同，可判断分子结构中羟基的类型，从而推断有机物的性质。
要点九、酯化反应与酯水解反应的比较
酯化 水解
反应关系
催化剂 浓 H2SO4 稀 H2SO4 或 NaOH 溶液
催化剂的其他作用 吸水，提高 CH3CH2OH 和
CH3COOH 的转化率
NaOH 中和酯水解生成的
CH3COOH，提高酯的水解率6
最佳加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热
反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应
要点十、油、脂、酯的区别和联系
在室温下，植物油脂通常情况呈液态，叫做油；动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。油和脂肪统称油脂，它们
都是高级脂肪酸和甘油所形成的酯，所以油脂属于酯类中特殊的一类，酯指酸跟醇起作用后生成的一类有机化合
物，是一类重要的烃的衍生物。油通过氢化可以转化为脂肪。
要点十一、糖类
（1）在单糖中，有的分子中碳原子数较少，有的分子中碳原子数较多，也就是说，单糖也有多种。
（2）糖类中，葡萄糖和果糖都属于单糖，分子式都为 C6H12O6，但分子的空间结构不同，所以二者互为同
分异构体，同样，蔗糖和麦芽糖也是同分异构体，分子式都为 C12H22O11。
（3）淀粉和纤维素虽然都属于多糖，且化学式都为(C6H10O5)n，但由于 n 值不同，所以分子式不同，不能互
称为同分异构体。
名称 淀粉 纤维素
分子式通式 (C6H10O5)n (C6H10O5)n
分子内结构单
元
(C6H10O5)n（葡萄糖结构单元） (C6H10O5)n（葡萄糖结构单元）
n 值 几百到几千 约几千
相对分子质量 几万到几十万 几十万至上百万
分子结构关系 都是由 C6H10O5 结构单元构成的高分子，但分子内 C6H10O5 结构单元数目不同，
分子结构不同
物质属类 多糖；天然有机高分子化合物；混合物
要点诠释：
①书写糖类物质有关化学方程式时要注明其名称，以区分同分异构体。
②淀粉和纤维素均为混合物，无固定的沸点。
【典型例题】
类型一：同系物、同分异构体
例 1、下列物质中互为同系物的是（ ）。
A．C2H4 和 C3H6 B．C3H6 和 C4H8 C．C3H8 和 CH4 D．C2H2 和 C3H8
【思路点拨】本题考查的虽是同系物的概念，但选项中隐含了同分异构体的概念。因为烷烃不存在与其他类
物质同分异构的现象，故只要符合烷烃通式的有机物就一定是同系物，而符合烯烃通式的有机物，除烯烃外还有
环烷烃。
【答案】C
【解析】A 项中 C3H6 可能是环丙烷，这样与 C2H4（乙烯）就不互为同系物了；B 项中如果两者中一个是环
烷烃、一个是烯烃就不互为同系物；D 中 C2H2 不符合烷烃的通式，与 C3H8（丙烷）不互为同系物。
【总结升华】同分异构体、同系物的判断依据为同分异构体、同系物的定义。
举一反三：
【变式 1】下列说法正确的是（ ）。
A．分子组成相差 1 个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物
B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃
D．分子式相同，结构相同的有机物一定是同一种物质
【答案】CD
【解析】同系物必须是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质。结构相似即强调必
须是同一类有机物，之间才能互称同系物。所以 A 项不正确。相对分子质量相同的有机物不一定存在同分异构
关系，如 C10H8 与 C9H20 的相对分子质量都是 128，显然它们之间无同分异构关系。所以化合物之间要存在有同7
分异构关系，就必须具有相同的分子式，则 B 项也不正确。
类型二：甲烷的结构和性质
例 2、下图是 CH4、CCl4、CH3Cl 的分子球棍模型图。下列说法正确的是（ ）。
A．CH4、CCl4 和 CH3Cl 都是正四面体结构
B．CH4、CCl4 都是正四面体结构
C．CH4 和 CCl4 中的化学键完全相同
D．CH4、CCl4 的结构相同，性质也相同
【思路点拨】本题主要考查甲烷分子的空间结构。CH4 有四个等同的 C—H 键，4 个 H 被其他相同的原子取
代后，4 个键还完全等同；4 个 H 中的某一个或某几个被其他原子取代后，这几个原子与碳的键就不再等同。
【答案】B
【解析】CH4 为正四面体结构，四个氢原子是完全等同的，分子中各键长相等。四个氢原子被氯原子取代后，
CCl4 与 CH4 分子结构相似，但是二者分子的化学键分别是 C-Cl 键和 C-H 键，常温下 CCl4 为液体而 CH4 为气体，
性质不同，故 C、D 选项错，B 选项对。而 CH3Cl 分子中 C-H 键长和 C-Cl 键长不相等，所以 CH3Cl 为四面体结
构，而不是正四面结构，则 A 选项错。
【总结升华】掌握甲烷分子的空间构型，认识有机物分子的立体结构，初步建立空间的概念。
举一反三：
【变式 1】二氟甲烷是性能优异的环保产品，可代“氟里昂”作冷冻剂，试判断二氟甲烷的分子结构简式
（ ）。
A．有 4 种 B．有 3 种 C．有 2 种 D．有 1 种
【答案】D
例 3、在光照条件下，将 1mol 甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成
一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。
（1）若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为 amol、bmol、cmol，生成的混合物经
水洗后所得气体在标准状况下的体积为________________；
（2）该反应中消耗的氯气的物质的量是_______________。
【思路点拨】Cl2 和有机物的取代反应，是每 1molCl2 取代 1molH 原子，另外生成 1mol 的 HCl。
【答案】（1）22.4×(1—a—b—c)L （2）（1+a+2b+3c）mol
【解析】（1）水洗后所得的气体为 CH3Cl，由碳原子守恒可知其物质的量为(1—a—b—c)mol，标准状况下体
积为 22.4×(1—a—b—c)L。（2）CH4 与 Cl2 的取代反应，取代 1mol 氢原子需要 1molCl2 分子。由原子守恒可得出
四种取代产物对应的氯气的量，总共取代氢为[(1—a—b—c)+2a+3b+4c]mol，即所需 Cl2 的物质的量。
【总结升华】在解决这类问题时，一定要注意原子守恒规律的应用，而不能简单地利用化学方程式计算。
举一反三：
【变式 1】1moL CH4 与 Cl2 在烧瓶内发生取代反应，待反应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，则消
耗 Cl2 为（ ）mol；生成 HCl（ ）mol；生成的气体总物质的量为（ ）mol。
A．0.5 B．2.5 C．2.75 D．4
【答案】B；B；C
【解析】由题中条件知四中取代物的物质的量都为 0.25mol。取代 CH4 中的 1molH 需要消耗 1mol Cl2，则消
耗 Cl2 的总的物质的量为 0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，同时生成 HCl 的物质的量也为 0.25mol×（1+2+3+4）
=2.5mol，生成的气体除了 HCl 外，还有 CH3Cl，所以生成的气体总物质的量为 2.5mol+0.25mol=2.75mol。
类型三：乙烯的结构和性质
例 4、能证明乙烯含有一个碳碳双键的事实是（ ）。
A．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 8
B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为 1:2
C．乙烯完全燃烧生活的 CO2 和 H2O 的物质的量相等
D．乙烯容易与溴水发生反应，且 1mol 乙烯完全加成消耗 1mol 溴单质
【思路点拨】结构决定性质，性质反映结构。
【答案】D
【解析】A 项中只能证明乙烯分子中含有不饱和键，不能证明含有一个碳碳双键；B 项中碳、氢原子个数比
为 1:2 也未必含有一个碳碳双键，如 C2H4O 或 C3H6（环丙烷）等；C 项中燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质的量相等
说明乙烯中 C、H 原子个数比为 1:2，也不能证明其结构中含有一个碳碳双键；D 项中能与溴水加成说明含有碳
碳双键，1mol 乙烯加成 1molBr2 单质，说明其分子中含有一个碳碳双键。
【总结升华】乙烯分子中单键可以转动，碳碳双键不能转动，所以碳碳双键上的原子始终在一个平面上，即
乙烯是平面结构，所有原子处于同一平面上。
举一反三：
【变式 1】下列物质不可能是乙烯的加成产物的是（ ）。
A．CH3—CH3 B．CH3CHBr2 C．CH3CH2Br D．CH3CH2OH
【答案】B
【解析】A 选项可由 CH2=CH2 和 H2 反应而得到；C 选项可由 CH2=CH2 和 HBr 反应而得到；D 选项可由
CH2=CH2 和 H2O 反应而得到；而 B 选项却无法通过 CH2=CH2 加成得到。
例 5、使 1mol 乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发
生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气（ ）。
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
【思路点拨】1mol 氯气可以与 1mol 碳碳双键发生加成反应，1mol 氯气可以取代 1molH 原子。
【答案】C
【解析】根据 CH2=CH2+Cl2 CH2Cl—CH2Cl，1mol 乙烯与氯气发生加成反应，消耗 1mol 氯气；加成
反应的产物 1，2—二氯乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，并且反应完全，消耗 4mol 氯气。两个过程中消
耗的氯气的总的物质的量是 5mol。
【总结升华】氯气发生取代反应时，其氯原子的利用率为 50%，发生加成反应时氯原子的利用率为 100%。
举一反三：
【变式 1】制取一氯乙烷最好的方法是（ ）。
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应
【答案】C
类型四：苯的结构和性质
例 6、（2016 河北省临漳一中期中考）能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间
的一种特殊的键的事实是（ ）。
A．甲苯无同分异构体
B．间二甲苯没有同分异构体
C．邻二甲苯没有同分异构体
D．1mol 苯只能与 3molH2 加成
【思路点拨】苯的邻位二元取代物在单双键交替结构中有两种结构：两个取代原子连在形成双键的两个碳原
子上面，或者他们之间的碳原子是通过单键相连。
【答案】C
【解析】A 项，无论苯分子中碳碳键是否单双键交替，甲苯都无同分异构体，故 A 不选；B 项，无论苯分
子中碳碳键是否单双键交替，间二甲苯都没有同分异构体，故 B 不选；C 项，如果是单双键交替结构，苯的邻二
甲苯应该有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在单双键交替结
构，故 C 选；D 项，1mol 苯无论是不是单双键结构都只能与 3mol 氢气加成，故 D 不选。
【总结升华】结构决定性质，苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的化学键，决定了苯具有一些特
殊的性质。9
举一反三：
【变式 1】关于苯分子结构的下列说法中正确的是（ ）。
A．苯分子中含有 3 个 C=C 键和 3 个 C—C 键
B．苯分子为正六边形，每个氢原子垂直于碳原子所在的平面
C．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．苯分子里的 6 个 C—H 键完全相同
【答案】CD
例 7、某液态烃的分子式为 CmHn，相对分子质量为 H2 的 39 倍。它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，不能同溴
的四氯化碳溶液反应而使其褪色。在催化剂存在时，7.8g 该烃能与 0.3molH2 发生加成反应生成相应的饱和烃
CmHp。则：
（1）m、n、p 的值分别是 m=___________，n=_________，p=___________。
（2）CmHp 的结构简式是：___________。
（3）CmHn 能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是_________________，该反应属于
_________反应，有机产物的名称是_______________。
【思路点拨】解答本题可先由 CmHn 相对分子质量是 H2 的 39 倍，求出其相对分子质量，再由与 H2 加成推
出不饱和键的情况。结合所学知识，可推断出 CmHn 的分子式，然后结合苯的性质和结构特点得出答案。
【答案】（1）6；6；12
（2）
（3） 取代反应 硝基苯
【解析】由题意知 CmHn 的相对分子质量为 39×2=78，所以可推知 1molCmHn 可与 3molH2 发生加成反应，
习惯方法应推知其分子中有 3 个双键，但它不能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，根据所学知识，
推测符合其情况的只有苯环的结构，从而推出 CmHn 的分子式为 C6H6，C6H6 能与 3mol H2 加成生成 C6H12，也能
与浓硝酸发生取代反应。
【总结升华】（1）绝不应认为苯环是碳碳间以单、双键交替构成的环状结构。实际上，苯分子里任意两个直
接相邻的碳原子之间的化学键都是一种介于单、双键之间的独特的键，六个碳原子之间的完全相同。
（2）苯分子结构的证明（碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键）
①从化学性质方面证明，如不能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，
说明分子中无碳碳双键。
②结构方面，如碳碳键的键长、键角、键能均相等，邻位二元取代物无同分异构体等，说明苯分子中碳碳间
并非单、双键交替结构。
举一反三：
【变式 1】某烃的结构简式为 ，它不可能具有的性质是（ ）。
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．一定条件下，1mol 该烃最多能与 4molH2 发生加成反应
C．分子中所有原子可能共面
D．能燃烧，且伴有黑烟
【答案】A
类型五：乙醇的性质
例 8、、CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH 分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生10
相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（ ）。
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
【思路点拨】本题考查羟基的性质，1mol-OH 与 1molNa 反应生成 0.5molH2。
【答案】C
【解析】1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH 分别含-OH 的物质的量依次为 1 mol、2
mol、3 mol，完全反应生成氢气体积之比为 1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为 6∶3∶
2。
【总结升华】含有—OH 的有机物都能与 Na 反应放出 H2，与足量金属钠反应生成 H2 体积与原分子中羟基
个数有关，羟基数目越多生成 H2 体积越大。
举一反三：
【变式 1】A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的
物质的量之比为 3:6:2，则 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比是（ ）。
A．3:2:1 B．2:6:3 C．3:1:2 D．2:1:3
【答案】D
【解析】三种醇与足量 Na 反应，产生相同体积的 H2，说明这三种醇各自所提供的—OH 数目相同，为方便
计 算 ， 设 所 提 供 —OH 数 目 为 a ， 由 于 三 种 醇 物 质 的 量 之 比 为 3:6:2 ， 所 以 各 醇 分 子 中 —OH 数 之 比 为
a/3:a/6:a/2=2:1:3。
类型六：乙酸的性质
例 9、下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）。
（1）CH3CH2CH2OH （2）CH2=CHCH2OH （3）CH2=CHCOOCH3 （4）CH2=CHCOOH
A．（1）（2） B．（2）（4） C．（2）（3） D．（3）（4）
【思路点拨】应根据各有机物中所含的官能团以及含官能团的典型代表物的性质来进行分析。
【答案】B
【解析】
加成 酯化 氧化
CH3CH2CH2OH × √ √
CH2=CHCH2OH √ √ √
CH2=CHCOOCH3 √ × √
CH2=CHCOOH √ √ √
【总结升华】对于陌生的有机化合物的性质的推测，可根据所含有的官能团进行分析。
举一反三：
【变式 1】巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁醇、⑤
酸性 KMnO4 溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。
A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
例 10、用 CH3CO18OH 和 CH3CH2OH 发生酯化反应，反应后 18O 原子存在于下列哪些物质中（ ）。
A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水
【思路点拨】要了解酯化反应的原理“酸去羟基醇去氢”。
【答案】AD
【解析】本题作为信息题，取自教材酯化反应原理。设置三个隐含条件：其一，该反应为可逆反应，乙酸不
会反应完，所以反应后 18O 原子存在于乙酸中；其二，该反应中羧基断裂的是碳氧单键、失去的是羟基（在羟基
中含有 18O），醇断裂的是氧氢键、失去的是氢原子，失去的氢原子和羟基构成水，因此在水中含有 18O 原子；其
三，逆反应为乙酸乙酯和水的反应，反应时 中的碳氧单键断裂，断裂成 和—OCH2CH3 两部分，
H218O 断裂成—H 和—18OH 两部分，然后 加上—18OH 构成乙酸，—OCH2CH3 加上氢原子构成乙醇，故11
18O 原子只是存在于乙酸和水中。
【总结升华】从乙酸和乙醇的反应方程式看，酯化反应相当于乙酸中的羟基被—O—C2H5 基取代，或乙醇
中的氢原子被 取代，故属于取代反应。
举一反三：
【变式 1】在乙酸乙酯、乙醇、乙酯水溶液共存的化学平衡体系中加入重氢的水，经过足够长的时间后，可
以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是（ ）。
A．只有乙酸 B．只有乙醇 C．只有乙酸乙酯 D．乙醇、乙酸
【答案】D
类型七：酯、油脂的化学性质
例 11、下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）。
A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯 D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
E．冷水洗涤油脂效果差
【思路点拨】要明确油脂的组成。
【答案】D
【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，A、C 正确；油脂是混合物，没有固定的熔、沸点，B 正确；
有的油脂含有不饱和键（如植物油），能发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，D 不正确。E 项正确，油
脂不溶于水，热碱溶液洗涤油污的效果好的原因：油脂可以在酸性或碱性条件下发生水解。酸性条件下，酯的水
解是可逆的，而在碱性条件下油脂的水解较彻底，且生成溶于水的脂肪酸钠，又因为酯的水解为吸热反应，所以
加热有利于水解的进行。
【总结升华】热碱溶液洗涤油污的效果好的原因：油脂可以在酸性或碱性条件下发生水解。酸性条件下，酯
的水解是可逆的，而在碱性条件下油脂的水解较彻底，且生成溶于水的脂肪酸钠，又因为酯的水解为吸热反应，
所以加热有利于水解的进行。
举一反三：
【变式 1】除去乙酸乙酯中的乙酸，最好的方法是（ ）。
A．加入乙醇，分液 B．加入乙醇、浓 H2SO4 加热，使乙酸转化为乙酸乙酯
C．加入 NaOH 溶液，共煮 D．加入饱和 Na2CO3 溶液，分液
【答案】D
【解析】A 项中加入乙醇后引入了新的杂质，而且乙酸和乙醇发生酯化反应需要催化剂，而且酯化反应是可
逆反应，达不到除杂的目的；B 项同理，提供了催化剂也不能达到目的；C 项乙酸乙酯在 NaOH 溶液中发生皂化
反应，乙酸乙酯分解为乙酸和乙醇；D 项饱和 Na2CO3 溶液可以除去乙酸，而且乙酸乙酯在饱和 Na2CO3 溶液中
的溶解度最小，采用分液的方法可以分离乙酸乙酯。
类型八：有机物的燃烧
例 12、下列各组物质中各有两组分，两组分各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是
（ ）。
A．乙烯和乙醇 B．乙炔（ ）和乙醛（CH3CHO）
C．乙烷和乙酸甲酯（CH3COOCH3） D．乙醇和乙酸
【思路点拨】比较相同物质的量的有机物燃烧时的耗氧量，可以先将其中的氧元素与 C 或 H 组合成不耗氧
的 CO2 或 H2O，C、H 原子个数不等时还可通过 1 个 C 原子与 4 个 H 原子耗氧量相等进行计算。
【答案】D
【解析】A 项可改写为 C 2H4 和 C2H4·H2O；B 项可改写为 C 2H2 和 C2H2·H2O；C 项可改写为 C 2H6 和
C2H6·CO2；A、B、C 三项中的两种物质耗氧量相同，只有 D 项中两种物质的耗氧量不同。
【总结升华】在比较耗氧量时要注意是比较不同物质质量相同时还是物质的量相同时它们的耗氧量，注意审
题。12
举一反三：
【变式 1】下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与
CO2 的量的比值一定的一组物质是（ ）。
A．CH4 和 C2H4 B．C2H2 和 C6H6
C．C4H10 和 CH(CH3)3 D．C6H6 和 C7H8
【答案】BC
【解析】符合题意的烃类应该具有相同的最简式，故而 C 项中 C2H2 和 C6H6（最简式都为 CH）符合题意，
B 项中二者互为同分异构体，也符合题意。
类型九：常见有机物的检验、鉴定与分离
例 13、下列区分物质的方法不正确的是（ ）。
A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 B．用酸性 KMnO4 溶液区分苯和 CCl4
C．用新制的 Cu(OH)2 悬浊液区分蔗糖和葡萄糖 D．用 KI 溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液
【思路点拨】鉴别有机物要根据有机物的性质和一些特殊反应及反应中产生的特殊现象选择方法。
【答案】D
【解析】KI 溶液遇淀粉溶液和鸡蛋白溶液均无明显的现象，故不能用来区分两物质；甲烷由于含碳量低，
燃烧时产生明亮的火焰，而乙烯燃烧时，火焰明亮且有浓烟产生，故可把两者区分开来；酸性 KMnO4 溶液加入
苯中，溶液明显分层，上层为油状液体苯，而 CCl4 加入酸性 KMnO4 溶液中，溶液也分层，下层油状液体为
CCl4；新制的 Cu(OH)2 与葡萄糖溶液共同加热，能生成砖红色沉淀，蔗糖无此现象，故可区分开来。
【总结升华】要牢记一些典型代表物的特征反应。
举一反三：
【变式 1】（2015 广东佛山期中考）可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是（ ）。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．液溴 D．浓硝酸和浓硫酸的混合液
【答案】AB
【解析】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾褪色，苯和四氯化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应；
苯的密度比水小，紫色层在上层，四氯化碳的密度比水大，紫色层在下层，可以鉴别，故 A 正确；
B．乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水不反应，苯的密度比水小，橙色层在上层，
四氯化碳的密度比水大，橙色层在下层，可以鉴别，故 B 正确；
C．液溴能溶于苯和四氯化碳，二者现象相同，所以不能鉴别，故 C 错误；
D ． 浓 硝 酸 和 浓 硫 酸 混 合 液 与 乙 烯 、 四 氯 化 碳 、 苯 均 不 反 应 ， 所 以 不 能 鉴 别 ， 故 D 错 误 。13
【巩固练习】
一、选择题（每题有 1-2 个选项符合题意）
1．（2015 山东省烟台期末考）下列关于有机物的说法正确的是（ ）。
A．聚乙烯可发生加成反应
B．石油干馏可得到汽油、煤油等
C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同
D．油脂属于高分子化合物
2．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是（ ）。
3．（2016 期中考）下列物质中互为同系物的是（ ）。
A．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3 B．白磷、红磷 C．氕、氚 D．丁烷、异丁烷
4．（2016 四川省金堂中学开学考）常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并
且化学反应原理相同的是（ ）。
A．乙烯 B．二氧化硫 C．氢气 D．乙烷
5．下列说法正确的是（ ）。
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
6．下列叙述错误的是（ ）。
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．钠与乙醇反应时钠在乙醇中上下跳动
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去
7．硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（ ）。
①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应 ④淀粉的水解反应
A．①④ B．②④ C．③④ D．①③
8．具有一个羟基的化合物 A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯 11.85 g，并回收了未反应的 A 1.3 g，则 A 的
相对分子质量约为（ ）。
A．98 B．116 C．158 D．278
9．在常温常压下，取下列四种气态烃各 1 mol，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）。
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．乙烯(C2H4)
10．若 1 mol 某气态烃 CxHy 完全燃烧，需用 3 mol O2，则（ ）。
A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4
C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8
11．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是
（ ）。
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C．天然气燃烧的废气中，SO2 等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
12．下列说法正确的是（ ）。14
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
13．下列除去杂质的方法正确的是（ ）。
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
14．某气态烃对空气的相对密度为 2，在氧气中充分燃烧 1.16 g 这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙
的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重 1.8 g 和 3.52 g。这种烃的化学
式是（ ）。
A．C2H6 B．C4H10 C．C5H10 D．C5H12
二、非选择题
1．为了测定一种气态烃 A 的化学式，取一定量的 A 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是 CO2、CO
和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出 A 的最简式，他们测得的在一定条件下
的有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：燃烧产物 浓硫酸增重 2.52 g 碱石灰增重 1.30 g 生成 CO21.76 g
乙方案：燃烧产物 碱石灰增重 5.60 g 固体减小 0.64 g 石灰水增重 4 g。试回答：
（1）甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出 A 的最简式？
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出 A 的最简式。
（3）若要确定 A 的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因。
2．某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反
应，他们用下图装置制取溴苯。
（1）先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中。写出 A 中反应
的化学方程式____________________________________；
（2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学
方程式__________________________；C 中盛放 CCl4 的作用是______________________________；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入 AgNO3 溶液，若产生淡黄
色 沉 淀 ， 则 能 证 明 ； 另 一 种 验 证 的 方 法 是 向 试 管 D 加 入 ____________ ， 现 象 是
________________________________________________________________________。
3．某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A 中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合
液，C 中盛有饱和碳酸钠溶 液。
已知：①氯化钙可与乙醇 形成难溶于水的 CaCl2·6C2H5OH15
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(℃) 34.7 78.5 117.9 77.1
（1）浓硫酸的作用是________________________________。
（2）若实验中用含 18O 的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是____________________。
（3）球形管 B 除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________________________________。
（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。
（5）从 C 中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有
一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收
集 77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。16
【答案与解析】
一、选择题
1．C
【解析】A．聚乙烯为断开乙烯中双键，加聚后生成的产物，分子中不含有碳碳双键，不能再发生加成反应，
故 A 错误；
B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故 B 错误；
C．淀粉与纤维素的最终水解产物均是葡萄糖，故 C 正确；
D．油脂属于小分子化合物，故 D 错误。
2．A
【解析】A 中有—CH3，所有原子不可能处于同一平面，因—CH3 是四面体结构，所以选 A。
3．A
【解析】A 项，CH3—CH3 与 CH3—CH2—CH3 分子中的化学键都是单键，属于饱和烃，二者结构相似，分
子间相差 1 个 CH2 原子团，所以二者互为同系物，故 A 正确；B 项，白磷和红磷都是磷元素的不同单质，二者
互为同素异形体，故 B 错误；C 项，氕、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 C 错误；D 项，丁烷，
异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故 D 错误。
4．B
【解析】A 项，乙烯含有碳碳双键，能与溴加成，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故 A 错误；B
项，二氧化硫具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，原理一致，故 B 正确；C 项，氢气和溴水、酸性
高锰酸钾溶液都不反应，故 C 错误；D 项，乙烷性质稳定，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故 D 错误。
5．D
【解析】糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。A 错误。
糖类、油脂都是由 C、H、O 三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则
推知蛋白质中除含 C、H、O 三元素外，还含有 N 元素等。B 不正确。
糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C 不正确。
D 选项正确。
6．AC
【解析】A 项乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，而苯不与溴水反应，苯与液溴在催化剂的作用下发生
取代反应；B 项，淀粉水解生成葡萄糖，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；
C 项，钠的密度比乙醇大，把钠投入乙醇后钠沉于底部；D 项，乙醇和乙酸的酯化反应及乙酸乙酯的水解反应都
是取代反应，乙酸乙酯不溶于水，与饱和 Na2CO3 溶液分层，乙酸与 Na2CO3 反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。
7．C
【解析】首先明确硫酸在不同反应中所起的作用：酯化反应中使用浓硫酸，作催化剂和吸水剂；苯的硝化反
应中浓硫酸作催化剂和吸水剂；在油脂的水解反应和淀粉的水解反应中使用稀硫酸，只作催化剂。所以答案为 C
选项。
8．B
【解析】设化合物 A 为 R—OH，相对分子质量为 Mr，则发生的酯化反应方程式为：
CH3COOH＋HO—R CH3COOR＋H2O
Mr Mr＋60－18
(10－1.3) g 11.85 g
解得 Mr＝116 答案为 B。
9．C
【解析】可以分别写出反应方程式，比较烃各 1 mol 时的耗氧量。也可以采用简单方法处理：因为烃完全燃
烧，所以产物必然是 CO2 和水。1 mol C 耗 1 mol O2、4 mol H 耗 1 mol O2。1 mol CH4 耗 2 mol O2、1 mol C2H6
耗 3.5 mol O2、1 mol C3H8 耗 5 mol O2、1 mol C2H4 耗 3 mol O2。
10．B 17
【解析】根据 CxHy 燃烧的方程式：
CxHy＋(x＋y/4)O2 xCO2＋y/2H2O
1 mol 气态烃 CxHy 耗 O2 为(x＋y/4) mol 代入选项，得 B 耗 O2 为 3 mol。
11．D
【解析】由于天然气的主要成分为 CH4，燃烧后 SO2 相对少，故 A、C 两项正确。由于液化石油气还含其他
气态烃(碳原子数比 1 大)，等体积甲烷燃烧需较少的氧气，故改为天然气时需加大天然气量，减少空气量，故 B
项正确。D 项错，任何可燃性气体与空气达到爆炸极限后点燃都会爆炸。
12．C
【解析】本题考查有机化合物。乙烷分子中只存在单键，不能发生加聚反应，A 选项错误；蛋白质水解的最
终产物是氨基酸，B 选项错误；米酒变酸的过程是乙醇最终氧化生成乙酸，属氧化反应过程，C 选项正确；油脂
的相对分子质量小，不是高分子化合物，D 选项错误。
13．B
【解析】①中，光照条件下，乙烷可和 Cl2 发生取代反应，乙烯不反应。正确方法是：通入盛有溴水的洗气
瓶；②中，乙酸可以和 NaHCO3 溶液反应，再经过分液、干燥、蒸馏，可精制乙酸乙酯；③中，饱和 Na2CO3 溶
液可消耗 CO2，错误；④中，乙酸和 CaO 反应生成离子化合物醋酸钙，蒸馏后乙醇以蒸气形式逸出，得到精制。
14．B
【解析】烃的相对分子质量为：29×2＝58。
方法一：设烃的化学式为 CxHy，据：
CxHy＋(x＋y/4)O2 xCO2＋y/2H2O
58 44x 9y
1.16 3.52 1.8
该烃化学式为 C4H10。
方法二：烃分子所含 C、H 原子的物质的量之比为：
即 1 mol 烃分子中含 4 mol 碳原子，10 mol 氢原子。
故该烃的化学式为 C4H10。
方法三：1.16 g 烃的物质的量为：
1.16 g 烃中碳的物质的量为：
1.16 g 烃中氢的物质的量为：
即该烃化学式为 C4H10。
方法四：最简式法：
该烃的最简式为 C2H5，最简式式量为 29。
(12×2＋5)n＝58，所以 n＝2。
二、非选择题
1． （1）甲方案
（2）CH418
（3）不需要，因为最简式中 H 的含量已经达到最大，所以 CH4 即为 A 的分子式。
【解析】此题是一道关于确定分子式的定量计算题目。由题可知 A 物为烃，由所给 H 和 C 的物质的量之比
确定分子式。
（1）甲方案：因其能够分别求得 A 的燃烧产生 CO、CO2 和 H2O(g)各是多少，进一步可求出 A 的 C 和 H 的
原子个数比，即得 A 的最简式。
（2）H2O → m(H) → n(H)
2．52 g 0.28 g 0.28 mol
CO2 → m(C) → n(C)
1．30 g＋1.76 g 0.8345 g
A 的最简式为 CH4。
（3）因为最简式中 H 的含量已经达到最大，所以 CH4 即为 A 的分子式。
2．（1） C6H6＋Br2 C6H5Br＋HBr↑
（2）除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O 或 3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
除去溴化氢气体中的溴蒸气
（3）石蕊试液 溶液变红色
【解析】苯和液溴的反应虽然没有具体学习，但根据题给条件不难写出。由于反应放热，苯和溴两种反应物
的沸点较低，所以，反应液沸腾，有红棕色溴蒸气挥发出来。我们知道，氯气可以与氢氧化钠反应：Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 或 3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。将其中的“Cl”换成“Br”即得 Br2
与 NaOH 溶液反应的化学方程式，由此可知实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，
目的是除去溶于溴苯中的溴。如果苯和液溴发生的是取代反应，则有 HBr 生成。如果苯和液溴发生的是加成反
应，则无 HBr 生成。也就是说，如果想证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无 HBr
生成。题目已经给出检验 Br－的方案，我们再回答检验氢离子的方法即可。但溴易挥发，溴化氢气体中的溴蒸气
对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，这也正是 C 中盛放 CCl4 的作用。
3．（1）催化剂 吸水剂
（2）CH3COOH＋CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3＋H2O
（3）防止倒吸
（4）有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)
（5）分液漏斗 乙醇
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