知识讲解 (提高)物质的组成、分类、性质和基本化学用语

1 高考总复习 物质的组成、分类、性质和基本化学用语 【考纲要求】 1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式 和结构简式等。 【考点梳理】 本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性 质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。 要点一、物质的组成： 【高清课堂：物质的组成、分类、性质和基本化学用语】 要点诠释： 1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有 110 多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微 粒有原子、离子、分子等。 2.分子与原子的区别： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不 可分。 3.元素与核素、同位素的区别： 元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。 核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 . 同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。 元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。 4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：O2 和 O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。 5.物质的构成微粒： a 由分子构成的物质： ①非金属单质：如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如 HX、H2O、NH3、H2S 等 ③酸酐：如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如 HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如 NO、N2O4、AlCl3 等2 b 由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等； c 由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 d 由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质 要点二、物质的分类： 1．分类的主要原则 （1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中， 如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。 （2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属 关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类， 会引起混乱。 （3）各子项之和必须等于母项。 2．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法） 要点诠释： 1．混合物与纯净物的区别 混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净 物，例如：同素异形体，如由 O2 和 O3 组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最 简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考 虑同素异形体或同分异构体。 2．氧化物分类的依据 氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如 CuO、Al2O3；非金属氧化物，如 CO、CO2。 按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。 金属单质（Na、Cu、Fe 等） 非金属单质（S、N2、Cl2 等）单质 酸性氧化物（SO2、CO2 等） 碱性氧化物（Na2O、MgO、K2O 等） 两性氧化物（Al2O3 等） 不成盐氧化物（CO、NO 等） 氧化物 含氧酸（HNO3、H2SO4 等） 无氧酸（HCl、HI 等）按酸根 一元酸（HCl、HNO3 等） 二元酸（H2SO4、H2CO3 等） 多元酸（H3PO4 等） 按电离出的 H+数 酸 强碱（NaOH、KOH 等） 弱碱 [NH3·H2O、Fe(OH)3 等]按强弱 一元碱（NaOH、KOH 等） 二元碱 [Ba(OH)2、Ca(OH)2 等] 多元碱 [Fe(OH)3 等] 按电离出的 OH－数 碱 正盐（Na2CO3、Na2SO4 等） 酸式盐（NaHCO3、NaHSO4 等） 碱式盐 [Cu2(OH)2CO3 等] 盐 无 机 化 合 物 有机物（见有机部分） 化 合 物 纯 净 物 溶液（NaCl 溶液、KNO3 溶液等） 悬浊液（泥水混合物）、乳浊液（油水混合物） 胶体[Fe(OH)3 胶体、AgI 胶体等] 混合物 物 质3 凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如 Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。 凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如 Al2O3 等。 氧化物还有过氧化物、超氧化物等。 要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意 NO2 等不是酸性氧化物。 说明： ①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 、H2O 属不成盐氧化物； ②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 属酸性氧化物； ③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7 属金属氧化物； ④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 3．酸的分类 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、无 氧酸、一元酸、多元酸等。 含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通常是由羟基（—OH）的数目决定。 如 H3PO4 的结构式为 ，为三元酸；而亚磷酸 H3PO3 的结构为 ，为二元酸， 因此，Na2HPO3 是正盐而非酸式盐。 4．盐的分类 盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。 酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。 通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。 复盐 如明矾 KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。 络盐 如 Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。 要点三、常见无机物之间的相应转化关系4 要点诠释： （1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。 （2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这 是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生 H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如 Mn2O7 是酸性氧化 物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如 Fe2O3 与 H2O 不反应。 要点四、物质的性质和变化 1．物质的性质 （1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 （2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。 2．物质的变化 变化 比较 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。 关系 化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 四色 焰色反应 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应 七解 ①溶解 ②潮解 ①分解 ②电解 ③水解 ④裂解 ⑤降解 二十一化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑾硝化 ⑿酯化 ⒀裂化 ⒁（油脂）硬化 ⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化 【高清课堂：物质的组成、分类、性质和基本化学用语】5 3.基本化学用语：（限于篇幅，只列出复习要点，请读者自己落实） （1）.元素符号(熟记各主族元素、0 族元素符号名称) （2）.原子、离子结构示意图（前 20 号元素元素离子、原子结构示意图） （3）.电子式： ①原子和单质：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2 ②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ ③阴离子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2- ④离子化合物的电子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2 ⑤共价化合物的电子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2 ⑥有机官能团的电子式：羟基、甲基、氨基、醛基 ⑦用电子式表示物质的形成过程：离子化合物、共价化合物的形成过程。 （4）.化学式、分子式 （5）.结构式、结构简式、实验式（最简式） （6）.化学方程式、离子方程式 （7）.电离方程式 ： NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。 （8）.热化学方程式 （9）. 电极方程式：①铜锌原电池（H2SO4 作电解质溶液）；②钢铁的析氢腐蚀；③钢铁的吸氧腐蚀；④铅蓄 电池；⑤氢氧燃料电池。 完成下表，填写化学用语： 名称 乙醇 乙烯 分子式 C2H6O C2H4 化学式 C2H6O C2H4 最简式 C2H6O CH2 结构式 结构简式 CH3CH2OH CH2= CH2 化 学 用 语 电子式 【典型例题】 类型一：物质的组成6 【例 1】某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是 A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质 【思路点拨】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。　　 【答案】B 【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一 起。 【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。 举一反三： 【变式 1】下列各组物质均由分子组成的是 A．金刚石、氨气、氧气 B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫 C．空气、冰、碘蒸气 D．液氯、液氨、熔化的食盐 【答案】C 【解析】本题考查的是典型物质的微观组成。A 中的金刚石是由原子构成的单质，B 中的二氧化硅是由原子构 成的共价化合物，D 中的食盐是由离子构成的离子化合物。 【变式 2】由两种原子组成的纯净物 （ ） A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体 【答案】B 【解析】由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一种元素，也可为不同种元素。 【总结升华】本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物 等概念的理解。 类型二：化学物质的分类 【例 2】下列物质的分类正确的是（ ） A．CaO、H2O、C2H5OH 均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3 均为酸 C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3 均为碱 D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物 【思路点拨】根据定义来考虑。 【答案】B 【解析】A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，C2H5OH 不是氧化物，A 项错误；B.三种均为含 氧酸，B 项正确；C．Cu2(OH)2CO3 中有金属阳离子，属于盐，C 项错误；D．CuSO4·5H2O 是由单一成分组成，是 纯净物，D 项错误。答案选 B。 【总结升华】掌握物质的分类方法及有关概念。 举一反三： 【高清课堂：物质的组成、分类、性质和基本化学用语 例 4】 【变式 1】非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将 N2O5、SO3、CO2、Cl2O7 等归为 一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ） A．CO B．NO2 C．SO2 D．NO 【答案】C 【变式 2】用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）7 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 离子化合物 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 【答案】B 【例 3】下列说法正确的是 A．酸酐不一定是氧化物 B．酸性氧化物一定不和酸反应 C．能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物 D．不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应 【思路点拨】氧化物必须含两种元素。酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金 属氧化物和高价的金属氧化物，如三氧化铬 CrO3、七氧化二锰 Mn2O7 等。 简单含氧酸脱水生成的酸性氧化物称 为酸酐，如硫酸脱水生成的三氧化硫称硫酐；乙酸分子间脱水生成乙酸酐。　 【答案】A 【解析】乙酸酐含三种元素，故不是氧化物，所以 A 正确。酸性氧化物 SiO2 可以和 HF 反应，所以 B 错。NO2 和 水反应生成 HNO3，但 NO2 不是酸性氧化物，所以 C 错。CO、NO 等不成盐氧化物与酸、与碱均不反应，所以 D 错。 【总结升华】本题考查对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的一般性和特殊性的关系。 举一反三： 【变式】下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④ 金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸 酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥ 【答案】D 类型三：物质的性质和变化 【例 4】下列变化一定属于化学变化的是________。 ①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜变蓝 ⑥工业制氧气 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久 置浓硝酸变黄 ⑨煤干馏 ⑩从煤焦油中提取苯和苯的同系物 ⑾溴水中滴入 CCl4，振荡后褪色 ⑿制肥皂后 期加入氯化钠得肥皂 ⒀加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体 ⒁纯碱晶体风化 ⒂渗析 ⒃明矾净水 ⒄硬水软化 ⒅生物固氮⒆电镀 【思路点拨】凡是有新物质生成的变化均是化学变化，从物质结构角度化学变化中有旧的化学键断裂同时有新的 化学键生成。　　 【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆ 【解析】①导电分为自由电子导电和自由离子导电，前者是物理变化，后者是化学变化；②爆炸有轮胎爆炸、黑 火药爆炸等类型，前者属于物理变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学 变化；③缓慢氧化也属于化学变化；④SO2 使品红褪色属于化学变化、活性炭吸附使品红褪色属于物理变化；⑤ 无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物 CuSO4·5H2O，是化学变化；⑥工业制氧是分离液态空气法；⑦白磷转化 为红磷，有结构改变的同素异形体的转化，是化学变化；⑧久置硝酸变黄是因为硝酸分解出 NO2 所致；⑨煤干馏， 是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；⑩提取苯及其同系物是利用沸点不同分馏，是物理变化；⑾溴8 水中滴入 CCl4，振荡后褪色原理为萃取，是物理变化；⑿制肥皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低所 致，是物理变化；⒀加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体，是氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，在 试管上部遇冷又反应生成氯化铵固体，属于化学变化；⒁风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程，是化学变化；⒂ 渗析是由于微粒半径有差异利用半透膜分离，是物理变化；⒃明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸 附悬浮颗粒，铝离子水解是化学变化；⒄⒅⒆硬水软化、生物固氮、电镀都是化学变化。 【总结升华】本题考查物质的化学变化，考纲要求是理解层次。 举一反三： 【变式 1】下列说法正确的是（ ）。 ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了颜色变化的一定是化学变化 ③有气泡产生或固体析出 的变化一定是化学变化 ④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒，一定是化学变化 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶 体中的食盐不涉及化学变化 A．①②③④ B．④⑤ C．①③⑤ D．全部 【答案】B 【变式 2】下列变化中属于物理变化的是 A．氧气在放电条件下变成臭氧 B．加热胆矾变成白色的无水硫酸铜 C．SO2 使品红溶液褪色 D．氢氧化镁胶体加入 MgSO4 后产生沉淀 【答案】D 【解析】氧气和臭氧是氧元素所构成的两种不同单质，它们之间的变化是结构发生变化，为化学反应；加热胆矾 使结晶水合物失去水，同样是结构的变化；SO2 的漂白是因为 SO2 与色素结合成无色物质，是生成新物质的变化； 而氢氧化镁胶体遇到电解质发生凝聚，虽然由胶体转化为浊液，但前后都是 Mg(OH)2，并无新物质生成，因此答 案为 D。 【变式 3】(2015 北京高考)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 【答案】C 【解析】A．选项火药为中国四大发明之一，是中国早期化学使用的经典案例。B．选项粮食酿酒的过程是一个 复杂的化学变化过程，糖类物质在酒化酶的作下转化为乙醇。C．选项转轮排字的过程中不存在化学变化过程。 D．选项铁的冶炼，将化合态转变为游离态的铁，是化学变化。故选 C。 【例 5】(2016 北京通州)下列物质的性质，属于化学性质的是 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙( ) A. 活性炭的吸附性 B. 石墨的导电性 C. 碳酸的不稳定性 D. 汽油的挥发性 【思路点拨】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表 现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化 性、稳定性、还原性等．9 【解析】A 项，活性炭是由于其结构是多孔性，导致的物理吸附，属于物理性质，故 A 错误；B 项，石墨导电， 不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故 B 错误；C 项，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，有 新物质生成，属于化学性质，故 C 正确；D 项，汽油易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，故 D 错误。 故选 C。 【总结升华】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学 变化表现出来。 举一反三： 【变式】下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ） A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体 【答案】C 【解析】苯的密度小于水（1g/cm3）,四氯化碳的密度大于水,且都不溶于水，利用这一点可用水来区别苯和四氯 化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液为黄褐色，高锰酸钾的水溶液为紫红色，故也可 用水来进行区别。氯化铵和硝酸铵晶体的色、态、溶解性都很相近，不容易用物理性质来区分。 类型四：各类物质间的相互关系一－无机反应规律 【例 6】下列反应能一步完成的是 A．Fe2O3 Fe(OH)3 B．CuO Cu(OH)2 C．CaCO3 Ca(OH)2 D．Na2CO3 NaOH 【思路点拨】要酸碱盐的溶解性入手分析，难溶碱对应的碱性氧化物不能与水反应。　 【答案】D 【解析】Fe2O3 、CuO 与水都不反应；CaCO3 难溶，不与碱反应；Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 【总结升华】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。 举一反三： 【变式 1】请选择尽可能多的途径制备 NaCl： 【答案】请参考以下七种方法：　 　　①金属+非金属：2Na+Cl2=2NaCl 　　②酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　③盐+盐：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　④酸+盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　⑤碱+盐：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 　　⑥碱性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 　　⑦金属+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　上述练习主要是针对无机反应规律的，在书写时注意思维有序，注意建立对立统一规律的意识。 【变式 2】写出 5 个有 CO2 生成，且符合下列要求的化学方程式： （1）一种盐分解________ ； （2）一种金属氧化物跟单质反应________ ； （3）一种非金属氧化物跟单质反应________ ； （4）两种氧化物反应________ ； （5）一种盐跟一种酸反应________ 。 【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑ （2）2CuO+C 2Cu+CO2↑高温 高温10 （3）2CO+O2 2CO2 （4）CuO+CO Cu+CO2 （5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（其他正确答案也可） 【变式 3】有木炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和小苏打溶液 6 种物质。除硫酸外，试分别将它们的化 学式填入相应的 5 个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应；并用化学方 程式将它们与相邻物质问的关系表示出来。 【答案】按从顺时针（或从逆时针）的次序为 H2SO4→Fe2O3→C→CO 2→Ca(OH)2→ NaHCO3 3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ CO2+C 2CO CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 类型五：化学用语 【例 7】 (2015 江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： B．氯离子(Cl-)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl 【思路点拨】元素符号的左下角代表质子数，左上角代表质量数。电子式只表示原子的最外层电子，各原子最外 层电子数之和为定值。 【答案】C 【解析】A：左上角是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应表示为 37 17Cl。B：氯离子质子数小于电子数， 其最外层应为 18 个电子。C：氯原子最外层 7 个电子，每个氯原子都达到 8 电子稳定结构，故 C 正确。D：氯乙 烯分子的结构简式：CH2=CHCl，题目中的是氯乙烷的结构简式。故选 C。 【总结升华】化学用语不规范是造成失分的常见现象，要重视化学用语的复习，准确使用各种化学用语。 举一反三： 【变式 1】下列化学用语正确的是（ ） 高温 △ 高温 高温 20 17 Cl C H H H +17 2 8 711 A．钙离子的电子式 Ca2+ B．甲基的电子式 C．原子核内有 8 个中子的碳原子 14C D．乙烷的分子式 CH3CH3 【答案】A 【变式 2】下列化学用语正确的是（ ） A．硫的原子结构示意图： B．顺－2－丁烯的结构简式： C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．原子核内有 8 个中子的氧原子： 【答案】B 【变式 3】下列各项中表达正确的是 A．F 原子结构示意图： B．CO2 的分子模型： C．HCl 的电子式为： D．NH3 的结构式： 【答案】D。 【解析】A 为 F 离子结构示意图；B．CO2 的分子结构为直线形：C．HCl 为共价化合物，电子式不应标电荷。 18 8 O +16 2 8 812 【巩固练习】 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 2.下列叙述中正确的是 A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 3.（2016 河南）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( ) A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 4.（2016 河南光山二高）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是 （ ）。 A．水、纯碱、空气 B．HNO3、盐酸、碱石灰 C．H2SO4、NaCl、烟 D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水 5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 6．下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．氯气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 7.下表关于物质分类的正确组合 8．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化 学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属 元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、 溶液和浊液 A．只有②④ B．只有①③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤ 9．(2015 无锡模拟)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO313 A．CO2 的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．质量数为 35 的氯原子写为 D．乙烯的结构简式 CH2CH2 10.下列有关说法中正确的是 A．16O、17O、18O 属于同位素 B．N60 和 N2 互为同系物 C．O2 和 O3、H2 和 D2、H O 和 H O 都互为同素异形体 D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物 11.（2015 北京东城二模）下列叙述正确的是（ ） A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质 C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 12.(2016 届北京三中)下列说法正确的是 ( ) A. 16O 和 18O 互为同位素 B. 漂白粉、液氯、于冰均为混合物 C. 稀硫酸、氨水均为电解质 D. 溶于水能电离出 H+的物质一定是酸 13.下列说法正确的是 A．明矾净水过程中不涉及化学变化 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变 14. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是 A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH— C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH— D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = －571.6 KJ·mol-1 二、填空题： 1．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液 5 种物质中选出 1 种或 2 种为反应物，按下列反应类型各写 1 个化学方 程式。 （1）化合反应________________。 （2）分解反应________________。 （3）置换反应（有气体放出）________________。 （4）复分解反应________________。 2．对牙膏的探究要用到许多化学知识。 (1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别： X 牙膏 Y 牙膏 Z 牙膏 18 2 16 2 17 35 Cl O C O +17 2 8 814 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物) (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。 (3)Y 牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案， 其流程如下图所示： 石灰石 ― ― →①高温 生石灰 ― ― →②加水 石灰水 ― ― →③加Na2CO3溶液 碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式， 将你的实验方案用流程图表示出来： 石灰石―→ 你设计的方案的优点是__________________________________。 (5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________。15 【参考答案与解析】 一、选择题： 1. D 【解析】NaOH 是离子晶体，SiO2 是原子晶体，Fe 为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的 一个分子。 2. B 【解析】酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和 金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如: 在金属氧化物中，Al2O3 是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4 的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧 化物，非金属氧化物中，CO、NO 等属不成盐氧化物。 本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。 3. A 【解析】A 项，物质的类别为单质、氧化物、酸、碱、盐，故 A 正确；B 项，物质的类别为混合物、氧化铅、酸、 碱、盐，故 B 错误；C 项，物质的类别为单质、氧化物、酸、盐、盐，故 C 错误；D 项，物质的类别为单质、氧 化物、酸、混合物、盐，故 D 错误。 4. C 【解析】A 中的水是氧化物，不是含氧酸；B 中的盐酸是混合物，不是电解质；D 中氧化铁是氧化物，不是含氧 酸，所以正确的答案选 C。 5. D 【解析】A 属于球棍模型，但不一定是含有 H 的化合物；B 可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。 6．D 【解析】纯碱属于盐，A 项错；氯气是单质，不属于非电解质，B 错；Mg、Al 都是活泼金属，应用电解熔融 MgCl2、熔融 Al2O3 方法获得，而 Cu 一般用还原法制得，C 项错。 7.D 8．A 【解析】酸分子中的氢原子不一定都能电离，如 CH3COOH 是一元酸，①错误；原子最外层电子数为 1 的元素可 以是非金属元素 H，也可以是碱金属元素，③错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为胶体、 溶液和浊液，⑤错误。 9．B 【解析】CO2 的电子式应为 ；质量数为 35 的氯原子应写 ；乙烯的结构简式应为 CH2=CH2 。 10.A 11. C 【解析】本题考查物质的分类。胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态均不 导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C 正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。 12．A 【解答】A 项， 16O 和 18O 质子数相同，质子数不同，互为同位素，故 A 正确；B 项， 漂白粉主要成分为氯化 钙和次氯酸钙，是混合物；液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物，故 B 错误；C 项， 稀硫酸和 35 17 Cl16 氨水都是溶液，是混合物，故 C 错误；D 项，硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐类，故 D 错误。故 选 A。 13.D 14.C 二、填空题： 1．（1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）2H2O 2H2↑+O2↑ （3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （4）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 【解析】Fe 与 O2 反应生成 Fe3O4 是化合反应；水分解生成 H2 和 O2 属于分解反应；Fe 与盐酸的反应为置换反应； AgNO3 与盐酸的反应属于复分解反应。 2.答案：(1)碱　盐　氧化物　(2)难溶 (3)①CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)石灰石 ― ― →盐酸 氯化钙 ― ― →Na2CO3溶液 碳酸钙 反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等 (5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰 水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙。 解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)中氢氧化铝属 于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。 (2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实， 可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。 (3)中所发生的反应依次为：CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。 例如：石灰石 ― ― →盐酸 氯化钙 ― ― →Na2CO3溶液 碳酸钙。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得 碳酸钙的纯度高等。 (5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。 点燃 通电