知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-提高

1 高考总复习 阿伏加德罗常数的解题技巧 【高考展望】 1、考纲要求 　　①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度②理解阿伏加德罗 常数的涵义 ③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下） 之间的相互关系。 2、高考动向 　　以阿伏加德罗常数 NA 为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化 学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面 的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是 已知阿伏加德罗常数为 NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意 有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面 广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 　　0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常 数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用 6.02× 1023 mol－1 这个近似值。也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为 6.02×1023，如 1 mol 氧原 子中约含有 6.02×1023 个氧原子。 阿伏加德罗常数与 6.02×1023 mol－1 是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与 6.02×1023 mol－1 等同，就像不能将π与 3.14 等同一样。 　　 二、解题策略： 　　要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要 注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 　　其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用 自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类 题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3 在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态 或固态。②特殊物质的摩尔质量，如 D2O、T2O、18O2 等。③某些物质分子中的原子个数， 如 Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2 等。⑤较复 杂的化学反应中，转移电子数的求算，如 Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解 AgNO3 溶液等。⑥ 要用到 22.4 L/mol 时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能 发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。 【典型例题】 类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目2 例 1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是(　　) A．32 g 氧气含有 2 NA 个氧原子 B．32 g 臭氧含有 2 NA 个氧原子 C．32 g 氧气和臭氧的混合气体中含有 2 NA 个氧原子 D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有 NA 个分子 【思路点拨】要注意氧气分子式 O2,臭氧的分子式 O3，二者摩尔质量不同。　　 【答案】D 【解析】A、B、C 选项均相当于含有 32 g 氧原子，即 2 mol 氧原子，合 2 NA 个氧原子。32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于 NA 个，大于 2NA/3 个。 【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。 举一反三： 【变式 1】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） 　　A、46g NO2 和 N2O4 的混合气体含有 2NA 个氧原子 　　B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 　　C、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 2NA 个 　　D、120g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物中含有硫原子 NA 个 【答案】C 【解析】A 项，NO2 和 N2O4 的最简式为 NO2，46g NO2 和 N2O4 的混合气体相当于 46g NO2 气体，含有 2NA 个氧原子。B 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，14 g 乙烯和丙烯的混合物 相当于 14 g “CH2”，即 1mol “CH2”，故总原子数为 3NA 个。C 项，CnH2n 的最简式均 为 CH2 ，7 g CnH2n 中含有的氢原子数目应为 NA 个。D 项 NaHSO4 和 KHSO3 的摩尔质量均 为 120g/mol,故共含有硫原子 NA 个。 【变式 2】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） 　　A、250C 时，1.01×105Pa 时，4g 氦气所含原子数为 NA 　　B、60g 乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为 8NA 　　C、12 g 金刚石和石墨的混合物中含有 NA 个碳原子 　　D、78 gNa2O2 和 Na2O 固体中含有 NA 个阴离子 【答案】D 【解析】A 项，要注意氦气为单原子分子；B 项，乙酸与葡萄糖的最简式均为 CH2O；C 项， 12 g 金刚石和石墨的混合物即相当于 12 g 碳原子；D 项 Na2O2 和 Na2O 的摩尔质量不同。 类型二：根据体积求微粒数 　例 2. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、标准状况下，33.6 L H2O 含有 NA 个 H2O 分子 　　B、标准状况下，22.4 L 氦气与氟气的混合气体所含分子数为 NA 个3 　　C、11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个 　　D、常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等 【思路点拨】 使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。　　 【答案】 B 【解析】A 项 H2O 在标准状况下为液体，B 项气体摩尔体积与气体种类无关，C 项缺“标 准状况”，D 项常温常压不是标况。 【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意 设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： 　　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa、25℃时等。用 到 22.4L·mol-1 必须注意物质的状态及是否是标准状况。 　　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。 举一反三： 【变式 1】 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃 烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA 　　B、在标准状况下，11.2L 氖气含有 NA 个氖原子 　　C、00C,1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为 NA 　　D、25 ℃，1.013×105 Pa 下，11.2 L 氯气所含原子数为 NA 个 【答案】A 【解析】等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同，与二者比例无关，故 A 对。B 项氖气 为单原子分子。C、D 两项中所给条件都不是标况，标准状况为 00C,1.01×105Pa 即 101kPa。 【变式 2】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、常温常压下，22.4L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子 B、标况下，1L 庚烯与 1L 水中所含的分子数为 NA/22.4 C、标况下，aL 甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为 aNA/22.4 D、标况下，22.4L 乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为 3NA 【答案】C 类型三：根据浓度求微粒数 　　例 3. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、0.1 L 3 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4＋数目小于 0.3 NA 　　B、0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个 　　C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA 　　D、100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA 【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。　 【答案】A 【解析】A 项中 NH4＋水解，NH4＋数目小于 0.3 NA，B 项缺体积 1L，C 项要考虑 CO32-水解， D 项醋酸为弱酸，部分电离。4 【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知 识。 举一反三： 　　【变式 1】 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、1L1mol/LCuCl2 溶液中含有的 Cu2+的个数为 NA 　　B、1L0.1mol/L 的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1NA 　　C、100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于 0.4NA 　　D、0.1mol/L 的 100mLH2SO3 溶液中，含有的离子数约为 0.03 NA 【答案】C 【解析】A 项中 Cu2+水解，Cu2+数目小于 NA；B 项要考虑 S2-的水解，硫离子数目小于 0.1NA；C 项要考虑 PO43 -的水解，含有离子总数多于 0.4NA；D 项 H2SO3 为弱酸，部分电离, 含有的离子数小于 0.03 NA。 类型四、物质结构、化学键的考查 　　例 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、17g 羟基中所含电子数为 10NA 　　B、16g CH4 与 18 g NH4＋ 所含质子数均为 10NA 　　C、18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA 　　D、1molNa2O2 含有阴阳离子总数为 3NA 【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。　 【答案】D 【解析】A 项中 17g 羟基中所含电子数为 9NA，B 项 18 g NH4＋ 所含质子数为 11NA，C 项 D2O 的摩尔质量为 20g/mol，D 项中 Na2O2 含有的阴离子为 O22-，O22-数目为 NA，1molNa2O2 含有阴阳离子总数为 3NA。 【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中 子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。 举一反三： 【变式 1】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　①、1 mol FeCl3 跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为 NA 　　②、在标准状况下，2g 氖气含有 NA 个氖原子 　　③、1mol 固体 NaHSO4 含有阴阳离子总数为 2NA 　　④、20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA 　　⑤、由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 NA 　　⑥、标准状况下，1.12LDT 所含的中子数为 0.15NA 　　⑦、1molC10H22 中含共价键的数目为 30NA 　　⑧、1 mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是 8×6.02×1023 　　A、③④⑥⑧ 　　　　B、①④⑥⑦⑧ 　　　　C、①③④⑥⑧　　　　 D 全部 【答案】A 【解析】①中胶体粒子是大量分子的集合体，生成胶体粒子的数目小于为 NA，③中固体5 NaHSO4 中的阴离子是 HSO4-，⑦中 1molC10H22 中含共价键的数目为 31NA,一个 C 原子有四 个共价键，一个 H 原子有一个共价键，每个键均被两个原子共用，故算式为（10×4+22× 1）÷2=31。 【变式 2】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　A、1L、1mol/L 的盐酸中，所含的氯化氢分子数为 NA B、1mol 羟基中所含的电子数为 9NA 　C、某温度时，pH = 6 的纯水，含 10-6×6.02×1023 个 OH- 　D、1L1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含的 CH3COO-数为 NA 【答案】B 类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目 例 5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为 0.1NA 　　B、7.1g C12 常温下与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 　　C、1 molNa2O2 与足量水蒸气反应转移电子数为 2NA 　　D、足量的铁在 1 molC12 中充分燃烧，铁失去电子数为 2NA 【思路点拨】审题要细，抓住关键字词。 【答案】D 【解析】A 项中镁离子为+2 价，失去电子数为 0.2NA；B 项 C12 与足量 NaOH 为歧化反应， 转移的电子数为 0.1NA；C 项 1 molNa2O2 与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为 NA；D 项参加反应的铁为 2/3mol，铁变为+3 价，失去电子数为 2NA。 【总结升华】此类题应重点分析化合价的变化。 举一反三： 　　【变式 1】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、7.1 克 Cl2 与 4.6 克钠完全反应，Cl2 失去电子数为 0.2NA 　　B、7.1 克 Cl2 常温下与足量水完全反应，Cl2 的电子转移 0.2NA 　　C、1 mol Cl2 作为氧化剂时得到的电子数为 2NA 　　D、1mol Cl2 参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA 【解析】A 项中氯元素均变为-1 价，应是 Cl2 得到电子数为 0.2NA；B 项中氯元素发生歧化 反应，变为-1 价和+1 价，Cl2 的电子转移 0.1NA； C 项 1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数 一定为 2NA；D 项 Cl2 参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。 【答案】C 【变式 2】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） 　　A、5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为 0.25NA 　　B、5.6 g 铁粉与足量 Cl2 完全反应失去的电子数为 0.3NA 　　C、5.6 g 铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为 0.2NA 反应 　　D、5.6 g 铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为 0.3NA 反应。 【解析】A 项中铁元素的化合价与硝酸的量有关，转移电子数为 0.3NA 或 0.2NA 或介于二者 之间；B 项中铁元素的化合价为+3 价，电子转移数为 0.3NA； C 项铁元素的化合价为+2 价， 电子转移数为 0.2NA；D 项中生成物为 Fe3O4,铁元素的化合价为+2 和+3 价，电子转移数应 为 0.8 NA /3。6 【答案】D 类型六、有关阿伏加德罗常数的综合类型 例 6．（2016 雅安三诊）设 NA 为 阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，0.1mol H2O2 中含有极性共价键的数目为 0.1NA B．电解饱和食盐水时，当阴极产生 22.4 L H2 时，电路中转移的 电子数为 2NA C．100mL 12mol·L-1 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NA[来源:学。科。网 Z。X。X。K] D．标准状况下，11.2L 由 CH4 和 C2H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为 2NA 【思路点拨】A 项，H2O2 的结构式为 H—O—O—H；C 项，浓硝酸与过量金属铜反应与 进程有关，开始为浓硝酸，后来变稀。 【答案】D 【解析】A 项，H2O2 中极性键是 O—H，非极性键 O—O 键，故 0.1 mol H2O2 中含有极性 共价键的数目为 0.2 NA，错误；B 项，缺少温度和压强，无法确定 22.4 L H2 的物质的量，也 就无法确定电路中转移的电子数，错误；C 项，反应开始生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着 反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，100 mL 12 mol·L－1 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应转移电子的数目介于 0.6 NA 和 0.9 NA 之间，错误；D 项， CH4 和 C2H4 分子中均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 由 CH4 和 C2H4 的混合气体的物质 的量为 0.5 mol，含有氢原子的数目为 2NA，正确。 【总结升华】本题考查微粒数与物质的质量、物质的体积等关系，同时涉及了化学键、 电子转移等知识，属综合类型。 举一反三： 【变式 1】（2016 广东揭阳）设 nA 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．18 g H2O 含有 10nA 个质子 B．1 mol 甲苯含有 6nA 个 C—H 键 C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 【答案】A　 【解析】18 g H2O 为 1 mol，1 mol H2O 含有 10 mol 质子，A 项正确；甲苯的分子式为 C7H8，1 mol 甲苯含有 8 mol C—H 键，B 项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气 体，22.4 L 氨水的物质的量不是 1 mol，C 项错误；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化，D 项错误。 【变式 2】设 NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 　　A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA 7 　　B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 　　C．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA 　　D．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+ 【答案】C 【解析】K2SO4 中阴离子为硫酸根，1mol 硫酸根所带电荷为 2mol，A 错误。乙烯和 C3H6 的 最简式相同均为 CH2，28g 混合气有 2molCH2，所以含 4molH 原子，B 错误。Fe3+在溶液中 发生水解，0.1molFeCl3 溶液中，Fe3+的物质的量要小于 0.1mol，D 错误。 【变式 3】下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C.欲配置 1.00L ,1.00mol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 【答案】B 【解析】NaCl 属于离子化合物，不存在 NaCl 分子，A 不正确；Na+的最外层已经达到 8 电 子稳定结构，所以 B 正确；1.00L ,1.00mol/L 的 NaCl 溶液是指 1.00molNaCl 即 58.5g NaCl 溶于水配成 1L 溶液，而不是指溶剂为 1L，C 不正确；由原子守恒可知 58.5g NaCl 只能生成 0.5mol 氯气，在标准状况下是 11.2L，D 不正确。 【变式 4】设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） 　　A. 30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA 　B. 将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NAFe3+ 　 C.在一定条件下，催化分解 80g SO3，混合气体中氧原子数为 3NA 　　D.常温常压下，1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NA 【答案】B8 【巩固练习】 选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1．（2015 全国 2 卷）NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10 NA B．1 L 0.1 mol·L―1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 ―和 CO32―离子数之和为 0.1 NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 NA D．235 g 核素 发生裂变反应： ，净产生的 中子（ ）数为 10 NA 2．设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NA B. 18 g 水中含有的电子数为 10 NA C. 46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 NA D. 在 1 L 2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA 　 3．下列说法正确的是 A．含 10.6g Na2CO3 的溶液中，所含阴离子总数等于 6.02×1022 B．28g 由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有 6.02×1023 个原子 C．电解法精炼铜，当阴极质量增加 32 g 时，有 6.02×1023 个电子转移 D．含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 6.02×1022 4．设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 　　A．24g 镁的原子最外层电子数为 NA 　　B．1L0.1mol·L-1 乙酸溶液中 H＋数为 0.1NA 　　C．1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA 　　D．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA 5．（2016 四川高考改编）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B．标准状况下，5.6L CO2 气体中含有氧原子数为 0.5NA C．氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的共价键数为 0.4NA D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA 6．（2016 届肇庆三模）设 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是 A．0.1mol/L 的 NaClO 溶液中含 ClO-的浓度小于 0.1mol/L B．标准状况下，22.4L 乙烯中含极性共价键数为 4NA C．1 mol 氢氧根离子与 1mol 羟基 所含电子数均为 10NA D．3.0g 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为 0.4NA 7．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 　　A．常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NA 　　B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA 235 92 U 90235 1 136 1 3892 0 54 0U n Sr Xe 10 n+ → + +裂变 1 0 n9 　　C．由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA 　　D．1 L 浓度为 1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32- 　 8． NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 　　A．同温同压下，相同体积的任何气体的单质所含的原子数目相同 　　B．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 2NA 　　C．常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA 　　D．某温度时，pH=6 的纯水中，含 10－6 NA 个 OH－ 　 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为 0.4 NA B．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6 NA C．在标准状况下，2.8 g N2 和 2.8 g CO 所含电子数均为 1.4 NA D．在常温常压下，2.24 L SO2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A．1L 1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA B．78g 苯含有 C＝C 双键的数目为 3NA C．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D．标准状况下，6. 72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0. 1NA 　　11．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1mol 的 2H35Cl 分子中的中子数是 2NA B. 1mol 乙醇所含的羟基的电子数是 9NA C. 铁做电极电解食盐水，若阴极得到 NA 个电子，则阳极产生 11.2L 气体（标准状况下） D. 将 2.24L（标准状况下）CO2 通入 1L 0.15mol/L 的 NaOH 溶液中，所得 CO32－和 HCO3- 物质的量均为 0.05NA 　 12．下列说法不正确的是 A.46 g C2H6O 中共用电子对数为 8×6.02×1023 B. 20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10×6.02×1023 C. 100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3 溶液中 NH4+ 数为 0.2×6.02×1023 D. 标准状况下，22.4 L NO 与 CO 的混合气体中含有的原子数为 2×6.02×1023 　13．（2015 广东惠州模拟）设 nA 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2 含有 4nA 个电子 B．1L 0.1molL-1 的氨水中有 nA 个 NH4+ C．标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子10 D．1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子11 【答案与解析】 1. 【答案】C 【解析】A．60 g 丙醇的物质的量是 1 mol，分子中存在的共价键总数为 11 NA，A 错误； B．根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol·L―1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO3 ―、CO32―离子数之和 为 0.1 NA，B 错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠即 1 mol 钠充分燃烧时转 移电子数为 1 NA，C 正确；D．2335 g 核素 即 1 mol 发生裂变反应： 净产生的中子（ ）数为 9 NA，D 错误。 故选：C。 2.【答案】A 【解析】标准状况下辛烷为液体。 3.【答案】C 【解析】A 项，要考虑 Na2CO3 的溶液中 CO32—的水解，D 项，要考虑反应后期浓硫酸变稀， 稀硫酸与铜不反应，生成 SO2 的分子数小于 6.02×1022 4. 【答案】C 【解析】A 项，镁的最外层电子数为 2，故错；B 项，乙酸为弱电解质，部分电离，故 H＋ 小于 0.1NA，错；C 项，CH4 的质子数为 10，正确；D 项，乙醇标状下不是气体，错。 　 本题主要考查学生对物质组成的理解。解题的关键在于正确掌握原子的核外电子排布和 分子的组成等知识点。失分点在于审题不仔细，标准状况下，乙醇是液态。难度较小。 5．【答案】B 【解析】A 项，发生反应 ，2.4 g 的 Mg 物质的量为 0.1 mol，完全燃烧转 移的电子数为 0.2 NA；B 项，标况下 5.6 L CO2 其物质的量为 0.25 mol，含有的氧原子数为 0.5 NA；C 项，CH3OH 的结构式为 ，1 molCH3OH 含有 5 mol 的共价键，氢原子 数为 0.4 NA 的 CH3OH 其物质的量为 0.1 mol，0.1 molCH3OH 应含有 0.5 NA 的共价键；D 项， 由于 CH3COOH 是弱酸，在水中只能部分电离，故 0.1 L 0.5 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 H+ 数目小于 0.05 NA。故选 B。 6．【答案】C[来源:学#科#网] 【解析】A 项，NaClO 溶液中 ClO-水解，故含 ClO-的浓度小于 0.1mol/L ，A 项正确；B 项，标 准状况下，22.4L 乙烯是 1mol，含极性共价键是碳氢键，共为 4NA，B 项正确；C 项，1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 10NA 但 1mol 羟基所含电子数均为 9NA，C 项错误；D 项，甲醛 和甲酸甲酯最简式相同，都是 CH2O，3.0g 共含最简式 0.1mol，混合物中 含有的原子数为 0.4NA，D 项正确。答案选 C。 7．【答案】C 【解析】选项 A 中 n(Al)=1mol，Cl2 的物质的量不能确定，当 Cl2 的物质的量小于 1.5mol 时， 转移的电子数小于 3NA，当 Cl2 的物质的量等于或大于 1.5mol 时，转移的电子数为 1.5mol； 235 92 U 90235 1 136 1 3892 0 54 0U Sr U 10n n+ → + +裂变 1 0 n 22Mg O 2MgO+ 点燃 H C H H O H12 要注意己烷在标准状况下为液体；选项 C 中含有 NA 个分子的 CO2 和 O2，其物质的量为 1mol， 而不管是 CO2 还是 O2 1mol 中均含有 2mol 的 O，NA 个 CO2 和 O2 的混合气体所含的 O 数为 1mol；选项 D 中 CO32－为弱酸根离子，水解后使得 CO32－的物质的量小于 1mol，CO32－的 个数小于 NA。 8．【答案】B 【解析】A 项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目与分 子的组成有关，气体单质有些是单原子分子（如稀有气体），有些是双原子分子（如 H2、Cl2 等），有的还是多原子分子（如 O3）。B 项，1 mol 过氧化钠中含有 2 mol Na+和 1 mol O22－， 1 mol O22－所带的负电荷数为 2NA，故 B 正确。C 项，11.2 L 氮气在常温常压下其物质的量 不是 0.5 mol，所含的原子数目自然不是 NA。D 项，OH－数目与水的体积有关。 　　这是一道难度不大的考查基本概念的题目，考查考生运用概念解决问题的能力。 9．【答案】C 【解析】B 项，还应考虑蔗糖溶液中的水分子。D 项，常温常压非标况。 10. 【答案】C 【解析】A 项，ClO－水解，其数目会小于 NA，A 项错误；B 项，苯分子中不含有 C＝C 双键， B 项错误；C 项，N2 和 CO 的摩尔质量均为 28g·mol－1，N2 和 CO 物质的量之和为 0.5mol ，N2 和 CO 均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为 NA，C 项正确；D 项，n(NO2)＝ 0.3mol，0.3mol NO2＋0.1mol =0.2mol HNO3＋0.1mol NO，共转移 0.2mol e－，数目为 0.2NA， D 项错误。 11．【答案】B 【解析】D 项， 将 2.24L（标况）CO2 通入 1L 0.15mol/L 的 NaOH 溶液中，开始生成 CO32－ 和 HCO3-物质的量均为 0.05NA ，考虑到 CO32－的水解能力强于 HCO3-，故 CO32－的物质的 量小于 0.05NA ，HCO3-的物质的量大于 0.05NA。 12．【答案】C 【解析】C 项，应考虑 NH4+水解， NH4+ 数小于 0.2×6.02×1023 13．【答案】A 【解析】A．常温常压下，8gO2 即 0.25mol O2，与温度、压强无关，1 mol O2 含 16nA 个电子， 故 0.25mol O2 含有 4nA 个电子。B．1L 0.1molL-1 的氨水中一水合氨只有部分电离出 NH4+。 C．标准状况下，22.4L 盐酸完全电离，溶液中五 HCl 分子。D．1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 nA 电子。