知识讲解_溶液与胶体（提高）

1 高考总复习 溶液和胶体 【考纲要求】 　　1．了解分散系的概念、分类 2．了解胶体的概念、制备、性质、应用 3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息 4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算 【考点梳理】 要点一、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫 做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 按照分散质或分散剂的状态。 要点诠释：分散系的分类【高清课堂：溶液和胶体】 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下 9 种组合： 分 散 质 分 散 剂 实　 例 气 气 　空气 液 气 　云、雾 固 气 　烟、灰尘 气 液 　泡沫 液 液 　牛奶、酒精的水溶液 固 液 　硫酸铜溶液、油漆 气 固 　泡沫塑料 液 固 　珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 　有色玻璃、合金 2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较 不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分 散系的比较列于下表中。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散系粒子的直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多小分子集合体 或单个高分子 分子集合体 或离子集合体 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 性 质 是否有丁达尔效 应 无 有 无 实例 食盐水、碘酒 肥皂水、牛奶 泥水2 要点诠释： 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体 和浊液。溶液中分散质粒子小于 1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒 子通常大于 100nm；胶体中的胶体粒子大小在 1nm~100nm 之间。因此，溶液和胶体的分散 质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。 　　这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体 在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 要点二、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在 1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。 常见的胶体：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、 粥、江河之水、血液等。 2、胶体的分类： 分散剂是液体——液溶胶。如 Al(OH)3 胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。 （2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如 Fe(OH)3 胶体。 分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 3、胶体的制备和精制： （1）Fe(OH)3 胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液， 继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到 Fe(OH)3 胶体。FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。 （2）H2SiO3 胶体的制备: Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl （3）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。 渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶 液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析 或在流水中进行渗析。 4、胶体的性质及其应用 性质 （或操作） 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形 成光亮的“通路”的 现象 胶体分散质的粒子使 光波发生散射 区别溶液和胶体 电泳现象 在外加电场的作用下， 胶体粒子具有相对较 冶金厂、水泥厂、硫酸厂 △3 胶体粒子在分散剂里 向电极（阴极或阳极） 做定向移动的现象 大的表面积，能吸附离 子而带电荷。有些胶体 粒子为中性分子，如淀 粉溶液，无电泳现象 等常用高压电对气体作用， 除去烟尘；分离蛋白质、 氨基酸；血清电泳用于诊 断疾病；电泳电镀 聚沉 中和胶体粒子所带的 电荷，使胶体粒子聚 集长大，形成颗粒较 大的沉淀从分散剂里 析出的过程 胶体粒子带电，加电解 质或带相反电荷的胶 体中和了胶体粒子所 带的电荷，从而使分散 质聚集成较大的微粒， 在重力作用下沉淀析 出 制豆腐；明矾净水；不同 血型的人不能相互输血； 工业制皂的盐析；江河入 海口三角洲的形成原理； 土壤的保肥作用 渗析 用半透膜将胶体分散 质与溶液中的溶质分 离开的过程 胶体粒子不能透过半 透膜，而分子、离子可 以透过半透膜 精制胶体、血液透析 要点诠释： （1）胶体粒子带电规律 不同胶体粒子吸附不同电荷，所带电性也有所不同。同种胶体粒子的电性相同，在通 常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。这是胶体具有介稳 性的主要原因。 ①金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如 Al(OH)3、Fe(OH)3 胶体； 　　②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如 H2SiO3、As2S3 胶体吸附阴离子而带有 负电荷； 　　③淀粉胶粒不带电。 （2）使胶体聚沉的方法 　　①加入可溶性电解质 　　加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子，中和了胶粒所带 的电荷，消除了胶体粒子之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。如江河入海口的三 角洲就是江河水中的胶体粒子遇到海水，胶体粒子所带电荷被海水中的电解质中和而聚沉下 来，日积月累逐渐形成的。 　　②加入与原胶体粒子带有相反电荷的另一种胶体 　　原因和①相同。不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，如果混用容易沉淀变质； 方法①和②都是中和胶体粒子的电性，破坏了胶体的介稳性而使胶体粒子转变为悬浮粒 子而发生聚沉，这在实际中也得到应用，如用石膏使豆浆变成豆腐，用明矾净水等。 　　有时候则需要避免胶体发生聚沉，如不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，混用容易形 成沉淀，所以墨水不能混用。 　　③加热 　　加热可以加快胶体粒子的运动速率，增大胶体粒子的碰撞机会而使胶体发生凝聚。 　　④久置 　　在放置过程中，胶体粒子由于相互碰撞而逐渐凝聚。 　　如果聚沉后的胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这就是凝胶。 要点三、关于溶液的几个重要概念 1．质量分数和物质的量浓度4 （1）质量分数： 。 （2）物质的量浓度： 单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量。 2．溶解度概念 (1)固体溶解度（S）指的是在一定条件下，100 克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解 溶质的质量叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。 单位：克（g） (2)气体的溶解度是指在一定温度下，某气体（压强为 1 标准大气压）在 1 体积溶剂里达到 饱和状态时所溶解的体积数。例如：0℃、1 大气压下，氧气的溶解度为 0.049，表示该条件 下 1 体积水中最多能溶解 0.049 体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。（0℃时，NH3 的溶解度是 1176；20℃时为 702） 　　 3．溶解度曲线 物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强对物质的 溶解度也有一定的影响（外因）。 （1）温度对固体物质溶解度的影响： 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质 （如食盐）的溶解度受温度的影响很小；还有极少数物质 （如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。 （2）温度、压强对气体溶解度的影响： 气体的溶解度一般随着温度的升高而减小 （如氨水受热逸出氨气）； 当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大； 随着压强的降低，气体溶解度减小。 （如打开汽水瓶盖即冒气泡。） （3）溶解度（S）、质量分数(w)、物质的量浓度(c)之间的关系： （4）关于溶解度的计算（必为饱和溶液）： 【典型例题】 类型一：分散系的概念及分类 例 1、下列分散系属于胶体的是（　　） ( ) 100%( ) mw m = ×溶质 溶质质量与溶液质量之比溶液 ( ) Bnc B V = 100%(100 ) Sw S = ×+ 1000 /nc w MV ρ= = ( ) (100 ) ( ) S m S m =+ 溶质 溶液 ( ) 100 ( ) S m m = 溶质 溶剂5 　　A、碘酒　　　 　B、食盐水　　　　 　C、牛奶　　 　　D、淀粉溶液 【思路点拨】根据分散系中分散质微粒直径的大小进行分类。 【答案】CD 【解析】牛奶、淀粉溶液中分散质粒子直径大小在 1~100nm 之间，属于胶体；碘酒、食盐 水中分散质粒子直径小于 1nm，属于溶液。 【总结升华】分散系分为溶液、胶体和浊液三类，溶液中分散质粒子直径小于 1nm，胶体中 分散质粒子直径大小在 1~100nm 之间，浊液中分散质粒子直径大于 100nm。对分散系进行 分类要抓住分散质粒子直径大小来区分。 举一反三： 【变式 1】胶体的最本质的特征是（　　） 　　A．丁达尔效应　　　　　　　　　 B．可以通过滤纸 　　C．布朗运动　　　　　　　　　　 D．分散质颗粒的直径在 1nm～100nm 之间。 【答案】D 【变式 2】浊液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子 的直径______（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于______之间。这个尺寸与 现代材料科学中______的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。 【答案】＞；＜；1nm～100nm；纳米粒子 【变式 3】下列有关分散系的说法中正确的是（　　） 　　A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 　　B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 　　C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 　　D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 【答案】AD 【解析】悬浊液可用过滤法分离分散质，A 正确；有些物质（如酒精）能与水以任意比互溶， 不存在溶解度的限定，B 错误；相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，不 同温度下则不一定，如 Ca(OH)2 溶液中溶质 Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小，不指明温 度，浓度大小不定，C 错误；D 正确。 类型二：胶体的概念及性质 例 2、(2016 届北京石景山)下 列关于胶体的叙述正确的是∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙( ) A. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B. 胶体可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 直径介于 1～100nm 之间的微粒称为胶体 【思路点拨】A. 胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷；B. 胶体中分散 质粒子的直径为 1﹣100nm，大于半透膜孔径；C. 丁达尔效应是胶体的特征性质；D. 胶体 是分散质微粒直径介于 1～100nm 之间的分散系。 【解析】A. 胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶体的粒子直径在 1～100nm 之间，不属于溶液，故 A 错误；B. 胶体中分散质粒子的直径为 1﹣100nm，大于 半透膜孔径，不能透过半透膜，故 B 错误；C. 丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴 别溶液与胶体，故 C 正确；D. 胶体是分散质微粒直径介于 1～100nm 之间的分散系，属于 混合物，直径介于 1～100nm 之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，故 D 错误；故选： C。 6 【总结升华】本题考查学生胶体的性质，明确胶体本质特征是分散质粒度介于 1～100nm， 特征性质是 丁达尔效应是解题关键，题目难度不大。 举一反三： 【变式 1】(2016 届北京房山区期中)下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙( ) A. 溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电 B. 溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C. 通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极 运动 D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路” 【答案】D 【解析】A. 溶液中的溶质微粒可能带电，如氯化钠溶液，故 A 错误；B. 溶液中溶质微粒 也是无规律的运动，故 B 错误；C. 通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离 子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动， 故 C 错误；D. 只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过 一束光线出现明显光带，故 D 正确。故选 D。 【变式 2】某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗 糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体　④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带 负电荷的胶体时，就会发生凝聚。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选 B。 【变式 3】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B.牛油与 NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体 C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 【答案】C 【解析】本题取材于生活实际，考查学生运用知识的能力。人体的血液为血红蛋白胶体， 血液透析即为胶体的渗析；牛油与 NaOH 溶液共煮发生皂化反应，加入食盐便发生聚沉；C 项是两种离子的双水解反应；D 项运用的是胶体的电泳。 类型三：溶解度的概念及计算 例 3、20℃时，把 4 克氯化钠固体放入 11 克水中，恰好形成饱和溶液。求 20℃时，氯化钠 的溶解度? 【思路点拨】一定温度下某固体的溶解度等于其饱和溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 【答案】36.4g 【解析】设：20℃时氯化钠的溶解度为 x 　 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g7 解得 x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为 36.4 克 【总结升华】本题考查固体溶解度的概念 举一反三： 【变式 1】 现有 500g20℃的 A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉 20g 水后，有 5gA 析 出，若再蒸发掉 20g 水后，又有 7gA 析出，则在 20℃时 A 物质的溶解度是________。 【答案】35g 【解析】20℃时 500g A 溶液 （500－25）gA 溶液（饱和） （500－25－27）g A 溶液（饱和） ∴ 20℃时 A 饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g ∴ S=35g 【高清课堂：溶液和胶体 例 2】 【变式 2】 40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至 10℃，另一份加少量 CaO 并保持 温度仍为 40℃。这两种情况都不改变的是 A．Ca(OH)2 的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中 Ca2+数目 【答案】C 【解析】氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，溶液变成不饱和，但溶质的质量分数不变。 【高清课堂：溶液和胶体 例 3】 【变式 3】一定温度下浓度为 a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉 10 克水， 得到 0.5 克晶体；另一份等温蒸发掉 12.5 克水，析出 1.5 克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度 为 Ａ．60 克 Ｂ．50 克 Ｃ．40 克 Ｄ．30 克 【答案】C 【高清课堂：溶液和胶体 例 4】 【变式 4】向一定温度下足量的饱和硫酸铜溶液中加入 w g 硫酸铜粉末，搅拌后静置，下列 说法正确的是 A．硫酸铜不溶解，其浓度不变 B．硫酸铜可溶解，并达到溶解平衡，其质量不变 C．溶液的浓度不变 D．溶液的质量不变 E．溶液的质量减少 F．硫酸铜变为 CuSO4·5H2O，其质量为 w×250／160 g G．硫酸铜变为 CuSO4·5H2O，其质量大于 w×250／160 g 【答案】CEG 【解析】向一定温度下，足量的饱和硫酸铜溶液中加入 w g 硫酸铜粉末，会有胆矾晶体 析出，原溶液水少了，会继续析出晶体，直至剩下的恰好是饱和溶液，晶体在溶液中建立一 个动态的溶解结晶平衡。所以饱和溶液的浓度不变，其总质量减少，析出晶体的质量大于 250 g g x g 100 114 =  → gg 520 水，析晶蒸发  → gg 720 水，析晶蒸发8 w／160 g。 类型四： 物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度的换算 例 4、V mL 密度为 g·mL―1 的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，该溶液中 溶质的质量分数为 w%，物质的量浓度为 c mol·L―1，那么下列关系式正确的是（ ） A． B． C． D． 【思路点拨】先求出溶质的物质的量 m/M，再除以体积求出溶质的物质的量浓度。 【答案】D 【解析】A 项，m=V ·w%；B 项， ； C 项， ；D 项， 。 【总结升华】注意物质的量浓度的表达式中体积的单位是“L”。 举一反三： 【变式 1】标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度 为 ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝17V＋22400 22.4＋22.4V　　　　　　B．w＝ 17c 1000ρ C．w＝ 17V 17V＋22400 D．c＝ 1000ρV 17V＋22400 【答案】A 【解析】在该溶液中溶质的物质的量为 V 22.4 mol，其质量为 17V 22.4g；溶剂的质量为 1000 g； 故溶液的总质量为17V＋22400 22.4 g，因此溶液的体积为 17V＋22400 22400ρ L。所以溶液的物质的量 浓度为 c＝ 1000Vρ 17V＋22400 mol·L－1，质量分数为 17V 17V＋22400。 又因为 c＝1000ρw 17 ，整理得 w＝ 17c 1000ρ，故 A 符合题意。 【变式 2】（2015 北京西城练习）37%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 【答案】盐酸的物质的量浓度是 12.06mol/L 【解析】 【变式 3】将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g·cm－3，则该 盐酸的物质的量浓度是 ρ 1000 V wm ρ= 1000 wc M ρ= % %1000 cMw ρ= 1000mc VM = ρ % 10 1000 V w wc V MM ρ ρ⋅= = ⋅ 1000% 100% %10 V c M cMw V ρ ρ ⋅ ⋅ = × =⋅ 1000 1000 m mMc V VM = = 31000 1.19 / cm 37%c( ) 12.06 /36.5 / 1 mL gHCl mol Lg mol L × ×= =×9 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】D 【解析】要求溶液的浓度需知溶液的体积和溶质的物质的量。 【高清课堂：溶液和胶体 例 6】 【变式 4】在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③ 溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶解度⑥溶液的密度。利用下列各组数据计算该饱和溶液的 物质的量浓度，不能算出的一组是 A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤ 【答案】C 4.22 a 22400 ab a ab 5.3622400 + a ab 5.3622400 1000 +10 【巩固练习】 一、选择题：（每题只有 1 选项符合题意） 1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 　A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 　B．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物 　C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 　D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2．下列说法都正确的是（ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材， 钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期 表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有 极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4．(2015 高三检测)关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色 透明的液体；②溶液是纯净物，而胶体、浊液是 混合物；③在溶液中化学反应通常进 行得比较快；④在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲)；⑤浊液中分散的都是固体 小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分 层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；⑨向稀盐酸中滴加硅 酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在 1～100 nm 之间；⑩胶体、溶液和浊液属于不同 的分散系，其中胶 体最稳定。正确的组合是 A.③④⑤⑥⑧ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨ D. ③④⑥⑦⑨⑩ 5．（2016 全国高考卷 2）列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中 B 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6. t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入 ag 无水硫酸铜，析出 bg 硫酸铜晶体，则 （b－a）g 是（ ） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 7.某温度下，在 100g 水中加入 mgCuSO4 或加入 ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和， 则 m 与 n 的关系符合 A.m= B.m=n250 160 n n 92500 1600 +11 C.m= D.m= 8.（2016 安徽合肥）下列有关说法正确的是： A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解 B．Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 9.用 10 mL 的 0.1 mol·L－1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶 液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 10.已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)： T/℃ 0 10 20 30 40 S(g/100 g 水) 11.5 11.51 19.4 24.4 37.6 若把质量分数为 22%的该盐溶液由 60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 A.0℃~10℃ B.10℃~20℃ C.20℃~30℃ D.30℃~40℃ 11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，100 g 水中可溶解 34.2 g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加 12．右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法 中， 正确的是 A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．在 t℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相 同 C．当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 a D. 在 t℃时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分 数：a﹥b 13.已知 35%NaOH 溶液的密度为 1.38 g·cm－3，5% NaOH 溶 液的密度为 1.05 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得 NaOH 溶液的质量分数是 A.大于 20% B.等于 20% C.小于 20% D.无法估算 14. 50 g 浓度为 c mol·L―1，密度为 g·cm―3 的氨水中加入一定量水稀释成 0.5c mol·L― 1，则加入水的体积应（ ） A．小于 50 mL B．等于 50 mL C．大于 50 mL D．等于 50 / mL n n 162500 1600 + n n 252500 1600 + ρ ρ12 二、填空题： 15．(1)实验室中，制取 Fe(OH)3 胶体的操作方法是_________________________ ， 反应方程式是______________________，证明胶体已经制成的方法是 _________________________________________________。 (2)已知 Fe(OH)3 胶粒带正电荷，Al(OH)3 胶粒也带正电荷，而 H2SiO3 胶粒带负电荷，则 下列实验的现象分别是： ①Fe(OH)3 胶粒和 Al(OH)3 胶粒混合：_______________________； ②Fe(OH)3 胶粒和 H2SiO3 胶粒混合：_______________________。 (3)已知 Al(OH)3 胶体能够净水，则 Fe(OH)3 胶体____________________(填“能”或“不能”) 净水。 16．(2016 衡中期末)取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ____________________________________________________________________，反应后 得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的 化学方程式为_______________________，，此反应属于________(填反应类型)。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液， 继续煮沸至溶液呈________色，即制得 Fe(OH)3 胶体。 (3)取另一只小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后， 将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射 烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 ________________________。 (4)用 Fe(OH)3 胶体进行下列实验： ①将其装入 U 形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 加深，这说明_________________________________________________ ，这种现象称 为________。 ②向其中加入饱和(NH4)2SO4 溶液发生的现象是_________，原因是_______________ __________________________________________________________。 ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是__________ ________________________________________________________________________。 ④提纯此分散系常用的方法是_________________________。13 【答案与解析】 一、选择题： 1．A 2．B 【解析】本题主要考查物质的分类，合金、胶体的概念及对基本概念的理解能力。硫酸钡尽 管难溶，但属于强电解质；氯气是单质，分子内只含有非极性键，③⑤错误。故 B 项正确。 3．D 【解析】胶体不带电，A 项错误；只有带电的胶体微粒在通电时向某一极移动，B 项错误； 溶液和胶体均产生布朗运动，C 项错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，D 项正确。 4．C 【解析】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色溶液，故错误； ②溶液、胶体、浊液都是分散系，属于混合物，故错误； ③在溶液中化学反应，参加反应的粒子的接触面积比较大，所以反应速率较快，故正确； ④河水中含有泥土颗粒，形成胶体，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉形成沉淀，所以在河海 的交汇处胶体遇到海水中的电解质形成沉淀，因此易形成沙洲，故正确； ⑤浊液分为悬浊液和乳浊液，乳浊液中分散的是小液滴，故错误； ⑥浊液是不均一、不稳定的混合物，故正确； ⑦溶液是均一、稳定的混合物，静置不会沉淀，故正确； ⑧由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，所以由水和酒精构成的溶液中，酒精既作溶质， 故错误； ⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得硅酸胶体，胶体粒子直径大小在 1～100nm 之间，故正确； ⑩溶液属于稳定体系，胶体是较稳定体系，浊液不稳定，则胶体、溶液和浊液属于不同的分 散系，其中溶液最稳定，故错误； 故选 C。 点评：本题考查了分散系的分类、性质和胶体的制备，题目难度不大，侧重于基础知识的考 查，注意掌握胶体的制备和性质。 5．D 【解析】A 项，向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A 项错误；B 项，氯化镁是 强酸弱碱盐，MgCl2 溶液水解产生的 HCl 易挥发，所以由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 要在 HCl 气流中加热蒸干，B 项错误；C 项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C 项错误；D 项，分别 将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应 比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项正确；故选 D。 6.B 【解析】无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫 酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是 t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂 的量减少了。 7. B14 【解析】根据温度一定，溶解度一定的原理进行计算。 ,即 m= 。 8.C 【解析】本题考查元素及其化合物知识。A 项：Na2CO3 固体受热不易分解，故 A 错误；B 项： Fe(OH)3 胶体是红褐色，故 B 错误；C 项：正确；D 项：SiO2 和氢氟酸反应，没有生成盐和水， 故 D 错误。故选 C。 9. C 【解析】此题给出 BaCl2 溶液的量，但求的是硫酸盐的浓度比，可用扩大法。设 BaCl2 为 1 mol；由 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4 化学式可看出：能沉淀三种盐的 SO 的物质的量分别为： 、1、1，又三盐溶液体积相同，故浓度之比为 ∶1∶1=1∶3∶3。 10. D 【解析】首先求已知溶液中，100 g 水中含有溶质的质量。(100－22)∶100=22 g∶ x， x=28.2 g，由此解得降温至 30℃~40℃时析出晶体。 11.D 【解析】A 项，气体溶解度随温度降低而升高。B 项，质量分数为溶质质量与溶液质量的比 值。C 项，难溶强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质。D 项，温度、压强一定时，氧 气的浓度越大，溶解度越大。 12．C 【解析】A 项，当温度小于 t℃时，a 的溶解度小于 b 的溶解度；当温度大于 t℃时，a 的溶 解度大于 b 的溶解度。B 项，在 t℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的溶解度相同。C 项，当 a 中含有少量 b 时，用冷却结晶法可以析出 a。D 项， 在 t℃时，将 a、b 的饱和溶液升温后， 二者均变成不饱和溶液，但溶质的质量分数：a=b。 13.答案：A 【解析】因 NaOH 溶液的密度大于 1g·cm－3，等体积混合后的溶液的质量分数大于两溶 液质量分数之和的二分之一倍。 14.C 【解析】设加水的体积为 V mL，稀释后的溶液密度为 1 g·cm―3，据稀释前后溶质的物质 的 量 不 变 ， ， 化 简 得 ： V· +50 =100· 1， ，因氨水的密度随浓度的增大而减小，即 1＞ ， 故 V＞50。 二、填空题： n n n n m 92500 16 25 9100 25 16 100 += + = n n 92500 1600 + −2 4 3 1 3 1 ρ 3 1 1 3 3 1 50g 50g mL 1g cmmol L 0.5 mol Lg cm g cm Vc cρ ρ − − − − − + × ⋅× ⋅ = × ⋅⋅ ⋅ ρ ρ ρ 1100 50V ρ ρ= × − ρ ρ15 15.【答案】(1)将少量饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中，FeCl3＋3H2O =====△ Fe(OH)3(胶体)＋ 3HCl，使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。 (2)①无明显现象　②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀 (3)能 【解析】(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。 (2)Fe(OH)3 与 Al(OH)3 两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。 (3)Al(OH)3 胶体能净水主要因为 Al(OH)3 胶粒带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶 粒共同凝聚生成沉淀。故 Fe(OH)3 胶体也可。 16．【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(棕)黄 (1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反应 (2)红褐　(3)乙　胶体和溶液 (4)①Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷　电泳　②产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生 了聚沉　③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化 铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解　④渗析法 【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3 溶液呈棕 黄色。 (4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近 Fe(OH)3 胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生 了移动，说明 Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4 饱和溶液后，胶体发生聚 沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离 子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。