知识讲解—弱电解质电离的解题指导（提高)

1 高考总复习 《弱电解质的电离》的解题指导 【考纲要求】 1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。 2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。 3.本部分知识的综合应用。 【考点梳理】 考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较 1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表： 　　 1L 0.1mol/L HCl 1L 0.1mol/LCH3COOH c(H+) 0.1mol/L ＜0.1mol/L pH 1 ＞1 溶液导电性 较强 较弱 水的电离程度 较弱 较强 c (Cl―)与 c (CH3COO―)大小 c (Cl－)＞c (CH3COO－) 等体积溶液中和 NaOH 的量 0.1mol 0.1mol 分别加该酸的钠盐固体后的 pH 不变 变大 开始与金属反应的速率 较快 较慢 等体积溶液与过量活泼金属产生 H2 的量 相同（均为 0.05 mol） 2、相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表： 1L pH =1HCl 1L pH =1 CH3COOH 酸的物质的量浓度 0.1mol/L ＞0.1mol/L c(H+) 0.1mol/L 0.1mol/L 溶液导电性 相同 水的电离程度 相同 c (Cl―)与 c (CH3COO―)大小 c (Cl－)＝c (CH3COO－) 等体积溶液中和 NaOH 的量 0.1mol ＞0.1mol 分别加该酸的钠盐固体后的 pH 不变 变大 开始与金属反应的速率 相同 等体积溶液与过量活泼金属产生 H2 的量 0.05 mol ＞0.05 mol 考点二、判断强弱电解质的方法规律 实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例 实验方法 结论 （1）测 0.01 mol·L―1 HA 溶液的 pH pH=2，HA 为强酸 pH＞2，HA 为弱酸 （2）测 NaA 溶液的 pH pH=7，HA 为强酸 pH＞7，HA 为弱酸 （3）相同条件下，测相同浓度的 HA 溶液和 HCl（强酸）溶 液的导电性 导电性弱的为弱酸 （4）测定等 pH 的 HA 溶液与 HCl 溶液稀释相同倍数前后 的 pH 变化 pH 变化小的为弱酸 （5）测定等体积、等 pH 的 HA 溶液、盐酸分别与足量锌反 反应过程中产生 H2 较快且最终产生2 应产生 H2 的快慢及 H2 的量 H2 的量较多的为弱酸 （6）测定等体积、等 pH 的 HA 溶液和盐酸中和碱的量 耗碱量相同，HA 为强酸；若 HA 耗 碱量大，则 HA 为弱酸 【典型例题】 类型一、判断电解质强弱的实验方法 【高清课堂：363381 例 3】 例 1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（ ） A．室温下，测 0.1 mol / L 的 HX 溶液的 pH，若 pH＞1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH＜7，证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol / L NaX 溶液的 pH，若 pH＞7，证明 HX 是弱酸 D．在相同条件下，对 0.1 mol / L 的盐酸和 0.1 mol / L 的 HX 溶液进行导电性实验，若 HX 溶液灯泡较暗， 证明 HX 为弱酸 【答案】B 【解析】由 0.1 mol / L HX 溶液 pH＞1 知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明 HX 只部分电离，HX 是弱酸，A 项正 确；等物质的量浓度的 HCl 和 NaX 组成的混合溶液，无论 HX 是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B 项错误；若 NaX 溶液的 pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C 项正确；用同浓度的 一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明 HX 没有完全电离，则为弱酸，D 项正确。 【总结升华】判断 HA 是强酸还是弱酸最典型的两种方法： （1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其 pH，若 pH＞7，则说明 HA 为弱酸。 （2）配制一定物质的量浓度的 HA 溶液（如：0.01 mol / L），测其 pH。若 pH＞2，则说明 HA 为弱酸。 举一反三： 【高清课堂：363381 例 2】 【变式 1】下列事实不能说明 HNO2 是弱电解质的是 A．常温下 NaNO2 溶液的 pH 大于 7 B．用 HNO2 溶液作导电实验，灯泡很暗 C．pH=11 的 NaNO2 溶液加水稀释到 100 倍，pH 大于 9 D．常温下 0.1mol L -1 的 HNO2 溶液的 pH 为 2.1 【答案】B 【变式 2】下列事实可证明氨水是弱碱的是（　 ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D、0.1mol/LNH4Cl 溶液的 PH 约为 5。 【答案】D 【解析】NH4Cl 显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D 正确；A,C 只能证明氨水显碱性，不能说明 其为弱碱。 【变式 3】下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是　 　①常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7；　②用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；3 　③HF 与 NaCl 不能发生反应；　　 ④常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3； ⑤HF 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体； ⑥HF 与水能以任意比混溶； ⑦1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红。 A．①②⑦　　 　 B．②③⑤　　　 C．③④⑥　　　 D．①④ 【答案】D 类型二、 外界条件对电离平衡的影响 例 2、在 0.1 mol·L―1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H+，对于该平衡，下 列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol·L―1 HCl 溶液，溶液中 c (H+)减小 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A 项加入水时，c (CH3COOH)+c (CH3COO―)+c (H+)减小，平衡向微粒总浓度增大的方向（也就是正反 应方向）移动；B 项加入的 NaOH 与 H+反应，c (H+)变小，平衡向正反应方向移动；C 项加入 HCl 时 c (H+)变大， 平衡向其减小的方向（也就是逆反应方向）移动，但最终 c (H+)比未加 HCl 前还是要大；D 项加入 CH3COONa， c (CH3COO―)增大，平衡向逆反应方向移动。 【总结升华】本题易错选 D，认为 CH3COO―水解而使溶液显碱性，即 CH3COO―+H2O CH3COOH+OH―， OH―和 H+反应而使 c (H+)减小，平衡向正反应方向移动。这种认识方法忽视了影响平衡的主要因素。在 CH3COONa 溶液中 c (CH3COO―) ＞ c (OH―)，c (CH3OO―)增大对平衡的影响是主要的。 举一反三： 【变式 1】将 0.05mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（ ） A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了 B c(CH3COOH)减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动 C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少 D 电离度增大，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的比值不变　 【答案】A 【变式 2】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使 c(OH－)增大， 应加入适量的物质是(　　) A．NaOH 固体 B．硫酸 C．NH4Cl 固体 D．水 【答案】A 【解析】加入 NaOH 固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A 符合题意；当加入硫酸时，H＋中和 OH－，使平衡右移， c(OH－)减小，当加入 NH4Cl 固体，c(NH＋4 )增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，加入水，平衡右移，c(OH－)减小， 故 B、C、D 都错。 【变式 3】在相同温度时，100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于 后者的是( ) ①中和时所需 NaOH 的量 ②电离程度 ③H＋的物质的量 ④CH3COOH 的物质的量 A: ①③ B: ①② C: ②③ D: ②④ 【答案】C 【变式 4】下列说法不正确的是 4 A．．同温下 0.2mol/L HCl 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液中 c(H+)之比等于 2：1 B．同温下 0.2mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+)之比小于 2：1 C．同温下 0.2mol/L HCl 溶液与 0.1mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+)之比大于 2：1 D．同温下 PH=1 浓度为 C1mol/L CH3COOH 溶液与 PH=2 浓度为 C2mol/L CH3COOH 溶液中 C1 与 C2 之比 小于 10：1 【答案】D 【变式 5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L 时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中 c(H+)的 3 倍。现 有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由 此可知： A．a 的浓度必小于乙酸的浓度 B．a 的浓度必大于乙酸的浓度 C．b 的浓度必小于乙酸的浓度 D．b 的浓度必大于乙酸的浓度 【答案】A 【变式 6】pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其溶 液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是 　　A、A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 　　B、稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 　　C、a=5 时，A 是强酸，B 是弱酸 　　D、若 A、B 都是弱酸，则 5>a>2 【答案】CD 类型三、 强酸（强碱）与弱酸（弱碱）的比较 例 3、(2016 山东一轮复习)在一定温度下，有 a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是________。 (3)若三者 c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________________。 (4)当三者 c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _____________。 (5)当 c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)， 则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是_______________________。 (6)将 c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。 【思路点拨】电离方程式为 HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO42-　CH3COOH H＋＋CH3COO－ 【答案】(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c　(3)c＞a＞b　(4)c＞a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b＞c　(6)c＞a＝b 【解析】 (1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中 c(H＋)由大到小顺序为 b＞a＞c。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力盐酸和醋酸相同，因随着 NaOH 溶液的加入 CH3COOH 电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的 H＋是它们的 2 倍，故 b＞a＝c。 (3)c(H＋)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故 c＞a＞b。 5 (4)当三者 c(H＋)相同时，因 HCl、H2SO4 为强电解质，在溶液中完全电离，所以 H＋总的物质的量相同，故产 生 H2 体积相同。CH3COOH 为弱电解质，最终能提供的 H＋最多，生成 H2 体积最大。故 c＞a＝b。 (5)开始时由于三者 c(H＋)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4 中的 H＋不断减少，而 CH3COOH 能不断电离出 H＋，故产生等量 H2 时，醋酸所需时间最短，即所需时间 a＝ b＞c。 (6)由于 HCl、H2SO4 完全电离，加水稀释后，c(H＋)减小的程度较大，CH3COOH 部分电离，随着水的加入， 使 CH3COOH 的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H＋)减小的程度较小，故 c＞a＝b。 【总结升华】要加深一元弱酸中的电离平衡的理解。pH 相同的一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物 质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量一元弱酸较多。反应过程中，未电离的弱酸分子会继续电离， 使得溶液中 H+ 浓度比强酸大，反应过程中的反应速率弱酸大于强酸。 举一反三： 【高清课堂：363381 例 7】 【变式 1】在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反 应事实的曲线是 【答案】B 【高清课堂：363381 ；例 10】 【变式 2】有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×10-11 mol·L-1 B．分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同 C．醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO42-)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2 的体积相同 【答案】A 【变式 3】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH－）减小 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．常温下 pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7 【答案】B 类型四、 有关电离平衡常数的考查 例 4、25℃时，在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中，有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离常数 【思路点拨】HA 电离平衡常数表达式为：Ka=c(H+)·c(A-)/ c(HA) 【答案】0.0022 （mol/L） 【解析】根据所学知识，对于弱电解质 HA 存在电离平衡：HA　 　H+　 +　 A- 　　　 　　　　　　　　 HA　 　H+　 +　 A-6 　　开始(mol/L)　 0.2　　　0　　　　0 　　电离(mol/L)　 0.02　　0.02　　 0.02 　　平衡(mol/L)　 0.18　　0.02　　 0.02 由电离平衡常数表达式： 　　所以此温度下 Ka=0.022÷0.18≈0.0022 （mol/L） 【总结升华】电离常数类似于化学平衡常数类似，计算时，一般先进行分段（开始、电离、平衡）设计，然后根 据电离平衡常数表达式进行计算。 举一反三： 【变式 1】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离常数 K 9×10－7 9×10－6 10－5 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应 HX+Y―==HY+Z―不能够发生 C．相同温度下，0.1 mol / L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol / L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol / L HX 溶液的电离常数 【答案】B 【解析】表中电离常数大小关系：10―5＞9×10－6＞9×10―7，所以酸性排序为：HZ＞HY＞HX，可见 A、C 错， B 对。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。 【变式 2】（2015 江苏苏州）已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10 分别是三种酸的电 离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO 2===HCN＋NaNO 2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO 2＋ HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中正确的是(　　) A．HF 的电离常数是① B．HNO2 的电离常数是① C．HCN 的电离常数是② D．HNO2 的电离常数是③ 【答案】A 【解析】根据三个反应可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HF＞HNO2＞HCN，故 A 正确。 【变式 3】已知室温时，0.1 mol·L―1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A．该溶液的 pH=4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10―7 D．由 HA 电离出的 c (H+)约为水电离出的 c (H+)的 106 倍 【答案】B 【解析】0.1 mol·L―1 的 HA 有 0.1%发生电离，则 pH=―lg c (H+)=―lg (0.1×0.1%)=4，A 项正确；弱电解质的 电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，c (H+)增大，pH 减小，B 项错误； ，C 项正确；HA 电离出的 c (H+)=0.1 mol·L―1×0.1%=10―4 mol·L―1，水电离出的 =10―10 mol·L―1，其比值为 106，D 项正确。 2 7 a (0.1 0.1%) 100.1 0.1 0.1%K −×= ≈− × 14 1 4 10(H ) mol L10c − + − −= ⋅7 【巩固练习】 一、选择题：（每题有 1-2 个选项符合题意） 1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是　 ①0.1mol/L 的醋酸 pH ＞1 ②与同浓度的盐酸对比导电性 ③同浓度的盐酸对比溶液的 pH ④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率 ⑤将溶液冲稀 1000 倍后 pH 的变化 ⑥与同 pH 的盐酸等倍冲稀后比较 pH 变化 ⑦同体积同 pH 的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率 ⑧ 0.1mol/L 的醋酸钠 pH ＞7 A．①②④⑤⑦⑧　　 B．①⑤⑥⑧　　C．①③⑤⑥⑧　　 D．全部 2.（2015 北京四中同步）25 ℃时，0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标 y 可以是(　　) A．溶液的 pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 3．保持温度不变，用水稀释 0.1 mol·L―1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A．c (OH―) / c (NH3·H2O) B．c (NH3·H2O) / c (OH―) C．NH4+的物质的量 D．OH―的物质的量 4．pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2 溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 仍然 相同，则 X、Y、Z 的关系是(　　) A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X② 6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：c＜b＜a8 B．溶液的 pH：b＜a＜c C．蘸取 a 点溶液滴在湿润的 pH 试纸上，测得 pH 一定偏大 D．若分别取 a、b、c 三点的溶液各 10mL，各用同浓度的氢氧化钠 、 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积 a＞b＞c 7．某温度下，相同 pH 的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据 图判断正确的是（ ） A．Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 8． 25℃，将 Va mLpH=2 的 CH3COOH 溶液与 Vb mLpH=12 的 NaOH 溶液混合。下列说法正确的是 A．若 Va=Vb，则混合后的溶液 pH=7 B．若 Va＜Vb，则混合后的溶液 pH 一定大于 7 C．若 Va=Vb，则 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全中和 D．若 Va=Vb，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) 9．下列叙述正确的是 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO42－)>c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 C．pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 10.常温下 0.1mol·L－1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2 mol·L－1 盐酸 D．提高溶液的温度 11.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7 12.一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－，当向浑浊液中加少量生 石灰时，下列说法正确的是： A．溶液的 pH 值不变 B．溶液中 OH－ 离子浓度不变 C．c（Ca2＋）增大 D．溶液中所剩固体量减少 )()( )( 3 3 − − • OHcCOOHCHc COOCHc9 13．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 （ ） 二、填空题： 1．（2016 北京西城）根据化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH 4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦ NH4·H2O ⑧H2O，回答下列问题。 （1）NH 4Cl 溶液显________性，用离子方程式表示原因：________，其溶液中离子浓度大小顺序为 ________。 （2）常温下，pH=11 的 CH3COONa 溶液中，由水电离出来的 c (OH－)= ________，在 pH=3 的 CH3COOH 溶 液中，由水电离出来的 c (H+)=________。 （3）已知纯水中存在平衡：H2O+H2O H3O++OH－ △H＞0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性， 可选择的方法是________ （填字母序号）。 A．向水中加入 NaHSO4 固体 B．向水中加 Na2CO3 固体 C．加热至 100℃[其中 c (H+)=1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4 固体 （4）若将等 pH、等体积的②NaOH 和⑦NH4·H2O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等， 则 m________n（填“＜”“＞”或“＝”）。 （5）除⑧H2O 外，若其余 7 种溶液的物质的量浓度相同，则这 7 种溶液按 pH 由大到小的顺序为________。 2．（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用 pH 试纸测得室温下 0.10 mol·L―1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是______ __________________________________________。 ②乙同学取 10 mL 0.10 mol·L―1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，若要确认一水合氨是弱电解质，则 a、b 应满足的关系是________（用等式或不等式表示）。 ③丙同学取出 10 mL 0.1 mol·L―1 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入 NH4Cl 晶体少量，观察到 的现象是________________________________________________________，则证明一水合氨是弱电解质。 （2）向 25 mL 0.10 mol·L―1 的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。 a．c (Cl―)=c (NH4+)＞c (H+)=c (OH―) b．c (Cl―)＞c (NH4+)=c (H+)＞c (OH―) c．c (NH4+)＞c (OH―)＞c (Cl－)＞c (H+) d．c (NH4+)＞c (Cl―)＞c (H+) ＞c (OH－) 10 【答案与解析】 一、选择题 1.D 【解析】上述事实的本质都表明醋酸存在电离平衡，故为弱酸，因为强酸不存在电离平衡。 2. C 【解析】稀释 0.1 mol·L－1 稀醋酸时，加入的水越多，c(H＋)越小，故溶液的 pH 增大，导电性减弱，溶液越稀， 弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述， 只有 C 正确。 3．B 【解析】稀释时，NH3·H2O 的电离度增大，NH4+、OH―的物质的量增大，C、D 项错误；稀释时，NH3·H2O 的物质的量减小，OH―的物质的量增大，由于 ，故该比值增大，A 项错误，B 项正确。 4．B 【解析】氨水中存在电离平衡，加水平衡向右移动。故 pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2 溶液，稀释到 pH 相同， 氨水加水最多，NaOH 和 Ba(OH)2 是强电解质，稀释前 pH 相同，若使稀释后 pH 仍相同，应加入相同体积的水， 故 X>Y＝Z。 5．B　 【解析】由于 NH3·H2O 为弱电解质，当 pH＝12 时，其物质的量浓度应大于 0.01 mol·L－1。 6. AC 【解析】加水越多，醋酸的电离程度越大，氢离子浓度越小，溶液的 pH 越大。A．醋酸的电离程度应为：a＜b＜ c；B．正确；C．蘸取 a 点溶液滴在湿润的 pH 试纸上，氢离子数目增多，若忽略溶液体积变化，测得 pH 应偏 小；D．若分别取 a、b、c 三点，溶液浓度大小：a＞b＞c，故消耗 NaOH 溶液的体积 a＞b＞c。 7．B 【解析】pH 相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动， 故 c (H+)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A 项错误；c 点溶液 c (H+)小于 b 点，故 c 点导电性差，B 正 确；KW 只受温度影响，因题中温度不变，故各点 KW 均相等，C 错误；起始时 c (CH3COOH)＞c (HCl)，故稀释 相同倍数仍有 c (CH3COOH)＞c (HCl)，D 错误。 8.D 【解析】A．若 Va=Vb，则混合后的溶液 pH＜7；B．若 Va＜Vb，则混合后的溶液 pH 可能大于 7、等于 7 或小于 7；C．若 Va=Vb，则反应后 CH3COOH 过量；D．若 Va=Vb，则混合后溶液中溶质为 CH3COONa 和过量的 CH3COOH。 9.C 【解析】A．从电荷守恒入手分析；B．因 pH 分别为 a 和 a+1，故 c1＞c2，浓度越小，电离程度越大，故 c1＞10c2 。C．pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合后，pH＜7，故滴入石蕊溶液呈红色。D．从氨水电离 平衡入手分析。 10.B 【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是 CH3COOH H++CH3COO－，故稀释 10 倍，pH 增加不到一个单位，A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其 pH 增大，可以使其 pH 由 a 变成(a＋1)，B 项正确；加 3 2 3 2 (OH ) (OH ) (NH H O) (NH H O) c n c n − − =⋅ ⋅11 入等体积 0.2 mol·L －1 盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了 c（H＋），溶液的 pH 减少，C 项错误；提高溶液 的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的 pH 减少；D 项错误。 此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。 11. B 【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会 增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即 c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此 选 项 A 、 C 均 不 正 确 ； 由 水 的 离 子 积 常 数 知 ， 所 以 ＝ 其中 表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子 积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项 B 正确；pH=3 的醋酸说明醋酸的浓度大于 0.001mol/L，pH=11 的 NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于 0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不 变的，因此加入等体积的 pH=11 的 NaOH 溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D 不正确。 12.AB 【解析】加少量生石灰，发生反应： CaO+H2O= Ca(OH)2，平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－左移，由于温度 不变，故溶液的 pH 值、OH－ 离子浓度、c（Ca2＋）均不变，溶液中所剩固体量增加。 13．D 【解析】A 选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷 水，温度降低，图正确。B 选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH 增大，滴定终点附近 pH 出现突跃，图 正确。C 选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。D 选项，最 初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。 二、填空题 1．（1）酸 NH4++H2O NH3·H2O+H+ c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) （2）10－3 mol·L－1 10－11 mol·L－1 （3）D （4）＜ （5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 2．（1）①如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L－1 氨水的 pH 为 13，溶液的 pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱 ②(a－2)＜b＜a ③溶液的颜色变浅 （2）abc 【解析】（1）①甲同学用 pH 试纸测得室温下 0.10 mol·L－1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，理 由是如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L―1 氨水的 pH 为 13，溶液的 pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱； ②若是强碱，稀释 100 倍，pH 减小 2 个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释过程中，促进电离，c (OH―)变化 的幅度变小，pH 减小幅度小于 2 个单位，则有(a―2)＜b＜a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡 NH3·H2O NH4++OH―，向氨水中加入氯化铵后，c (NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液中 c (OH―)降低，溶液的碱性 减弱，则溶液的颜色变浅。 （2）a 项，氨水稍过量，混合液呈中性，c (Cl―)=c (NH4+)＞c (H+)=c (OH―)，a 正确；b 项，盐酸过量，符合 电荷守恒，b 正确；c 项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的 水解程度，溶液呈碱性，c (NH4+)＞c (OH―)＞c (Cl―)＞c (H+)，c 正确；d 项，违反电荷守恒，d 错误。 )()( −+ •= OHcHcKW )()( + − = Hc KOHc W )()( )( 3 3 − − • OHcCOOHCHc COOCHc W a W K K KCOOHCHc COOCHcHc =• • −+ )( )()( 3 3 aK12