知识讲解—元素化合物的最佳复习方法

1 元素化合物的最佳复习方法 【高考展望】 元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，也是基本理论、化学实验等化学核心知 识的载体；元素化合物知识是高考理综的必考内容之一，更是化学单科命题的主要内容；同 时，以元素化合物知识为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知识及化学实验方法与 技能，成为高考命题的主干内容。而这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散， 需要记忆的东西较多，令不少同学厌烦。所以很有必要重视元素化合物知识的学习，为高考 化学取得好成绩奠定坚实的基础。 【方法点拨】 一、突出基本点，抓住主线，构建网络 元素化合物内容：包括氢、氧、硫、氯、氮、碳、硅、钠、铝、铁、铜、镁等 12 种元素， 在 7 种非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂；在 5 种金属元素中，铝具有两性特点，铁的 变价具有代表性。复习时应以这些典型元素（Na、Al、Fe、Cu、Cl、S、N、C、Si 等）为核 心，把该元素的单质及化合物各点有机联系起来便形成知识主线，进而构建成网络。“线”的 形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握各类物质的通性和特性；二是以氧化还原反应 理论为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，来掌握物质的氧化还原性质及其转 化规律。抓住主线，可使所学知识系统化、条理化，知识点清晰，便于记忆和应用。最后与基 本概念、理论、实验等融合构成化学学科体系。 1、四种金属的知识主线 　　 2、四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线： 氢化物←单质→氧化物→含氧酸→相应的盐2 二、掌握描述物质物理性质和化学性质的思路 1、描述物质物理性质的思路： 颜色-状态-气味-密度-熔沸点-水溶性-特性等。 （描述顺序- 观察 - 感觉 - 测量 ） 2、描述物质化学性质的思路： 将上述思路运用到各种物质性质的描述，按其顺序可以举一反三。通过适当的复习，一 般学生可以对所学各种物质的性质如数家珍。掌握以上思路对元素化合物知识进行网络化可以 起到很大的促进作用。 三、运用基本理论，指导元素化合物的复习 元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系在一起，复习 时可以用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，而不需死记硬背。理论知识和元素化合物知 识相结合是学好元素化合物的法宝，高考中金属和非金属元素的知识和基本概念、基本理论知 识综合考查仍是高考的主流。 1、与氧化还原反应、离子反应的结合 根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、还原性，以及发生反应的可能性和反应 规律。而元素化合物中的反应大多属于离子反应，其中离子方程式正误的判断、离子共存问 题、离子方程式的书写都是每年必考的重要内容。因此要把氧化还原反应、离子反应的学习 贯穿于元素化合物的整个复习之中，并总结其规律性的东西，来指导元素化合物的学习。 如以下三种氧化还原反应在考试中经常出现，应注意总结。 （1）常见的歧化反应有： ①水参加的歧化反应：氯气、二氧化氮、过氧化钠分别遇水的反应； Cl2+ H2O= HCl + HClO 3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 4 2 204 4 5 3 4 2 20 2 3 3 42 6 3 4 2 02 2 7 4 5 3 1 2 01 : : )(: : ++− +++− ++− +++− →→← →→→← →→← →→→← COCOCCHC HNONONONNHN SOHSOSOSSHS HClOKClOHClOClHClCI3 ②非金属单质（磷、硫、氯、溴、碘单质）和强碱的歧化； Br2+2NaOH =NaBr + NaBrO + H2O 3S+6NaOH =2Na2S +Na2SO3 + 3H2O ③其它歧化反应：2NO2 + 2NaOH =NaNO3+ NaNO2+ H2O SiO2+3C SiC+2CO↑ 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3+O2 （2）常见的归中反应有： ⅦA： KClO3+6 HCl（浓）=3Cl2↑+ KCl+3H2O KClO +2 HCl(浓) =Cl2+ KCl+H2O ⅥA： 2K2S + K2SO3 +3 H2SO4 =3S +3 K2SO4 + 3H2O 2H2S+SO2 = 3S+2H2O ⅤA： 6NO2 +8NH3 = 7N2+ 12H2O； 6NO +4 NH3 =5N2+ 6H2O； NO +NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O ⅣA： CO2 + C 2CO ⅠA： NaH + H2O= NaOH + H2↑ （3）化合物+化合物→化合物+单质 2H2S+SO2 = 3S+2H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 2、与物质结构理论结合 根据物质结构和元素周期表，可以判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同 周期元素的性质的递变规律。在每种元素化合物的复习中，各个知识点应以元素的单质及其重 要化合物的化学性质为重点。物质结构决定物质的性质，性质决定物质的存在、制法、检验、 用途、保存等。因此，对每一重点知识，应从物质结构理论入手进行联想复习。 复习元素化合物知识的一般思路图：4 3、与化学平衡理论结合 中学化学教材中，有一些元素化合物知识，在讲授新课时限于知识水平，有些内容在当 时是不能要求的或者是不能深刻理解的。根据化学平衡理论,就可以解释物质发生变化的一 些现象和本质原因，就能较好地理解元素化合物知识。如：如何运用化学平衡理论去认识氯 气与水的反应以及氯水的成分与性质？为何可用饱和食盐水收集氯气？ 【知识升华】 一、物质化学性质的记忆模式 酸碱盐氧化物之间的相互关系如下图所示： 　　 要点诠释： 既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性及氧化还原性。例如，酸与金 属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生 H2。再如， 碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如 Fe2O3 与 H2O 不反应。 1．非金属的五条通性： （１）与金属反应：3Cl2+ 2Fe 2FeCl 3； （２）与非金属反应：Cl2 +H2 2HCl； （3）与 H2O 的反应：Cl2+H2O = H Cl +HClO； （4）与碱反应 ：Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O （5）与盐反应：Cl2+2NaI=2NaCl + I2 ２．金属的四条通性5 （1）与非金属的反应：2Na+Cl2 2NaCl （2）与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （3）与酸反应： 　　①金属活动表 H 前面的金属与酸发生置换反应生成盐和 H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 　②金属与 HNO3、浓 H2SO4 不发生置换反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O （4）与盐溶液反应 　　①在金属活动顺序表中，排在前面的金属将后面的金属从盐溶液中置换出来。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 　　②K、Na、Ca 等非常活泼的金属与盐溶液不直接发生置换反应，先与水反应，再考虑 其他后续反应。 3．酸的五条通性 （1）与指示剂反应：如酸遇甲基橙变红； （2）与金属反应：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ （3）与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物→含氧酸盐+水； 如：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O （4）与碱反应：碱+酸 盐+水 （5）与盐反应：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐 ，即强酸制弱酸； 　 如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 4．碱的五条通性 （1）与指示剂反应：如遇酚酞变红； （2）与非金属反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 　 （4）与酸反应： 碱+酸 盐+水 　 （5）与盐反应：强碱+弱碱盐→弱碱+强碱盐，即强碱制弱碱 　　 如：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl； 　　KOH+NH4Cl=NH3·H2O+KCl，若反应物是浓溶液或加热时，则 NH3·H2O 分解生成 NH3↑+H2O 　 其他：难溶性碱的不稳定性：难溶性碱受热易分解，难溶性碱 碱性氧化物+水 　　 例如：Cu(OH)2 CuO+H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 　　注意：强碱稳定，受热难分解。 5．盐的五条通性 　（1）与金属反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）与非金属反应：Br2+2NaI=2NaBr + I26 （3）与碱反应：2NaOH+CuCl2=Cu (OH)2↓+2NaCl 　（4）与酸反应： HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl （5）与盐反应： 盐+盐→生成两种新盐； 要点诠释： 盐和盐反应，要求反应物均可溶，且生成物要有沉淀。 如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 6．碱性氧化物的三条通性： (1)与 H2O 反应： 碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶） 　　如：K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 　　如：Na2O+SO3=Na2SO4 (3)与酸反应：碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 如：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 7．酸性氧化物的三条通性： (1)与水反应：酸性氧化物+水→酸 如：SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4； 　　注意：SiO2 难溶于水，不与水反应 (2)与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 　如：SiO2+CaO CaSiO3 (3)与碱反应：酸性氧化物+碱→盐+水 　如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 　注意：难溶性的碱与酸性氧化物不反应 二、化学反应的动力 1、复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。 （1）生成沉淀（溶解度小的为沉淀） 熟记《溶解性表》对于解决离子方程式、离子共存等问题时就可以得心应手，也是掌握 元素化合物知识的必备基础，所以《溶解性表》很重要。 常见酸碱盐的溶解性规律可总结为： ①酸：酸中只有硅酸微溶，其它酸都可溶。 ②碱：可溶的碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O；微溶的碱是：Ca(OH)2 其它碱都 不溶（说明：不常见可溶的碱还有很多） ③盐 ：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐都可溶； 硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸银、硫酸钙微溶，其他都可溶； 盐酸盐中只有氯化银、氯化亚汞为沉淀、其它可溶；7 碳酸盐和亚硫酸盐相似，除以上所述可溶的以外，碳酸镁和亚硫酸镁微溶，其它都不溶。 （2）生成气体：（沸点低的为气体） （3）生成弱电解质 ①酸性大表： 强酸：HClO4 、HI、 HBr、 HCl、HNO3、H2SO4 中强酸：H2SO3、H3PO4 、HNO2、H2C2O4 弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3 、H2S、HClO、H2SiO3 等 ②碱性大表： 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 中强碱：Mg(OH)2 、LiOH 弱碱：NH3·H2O , Al(OH)3 、Fe(OH)3 等不溶性碱 2、氧化还原反应 （1）常见强氧剂：KMnO4（酸性、中性、碱性）、K2Cr2O7（酸性）、ClO-、KNO3（H+）、 Na2O2 、H2SO4(浓) 、FeCl3 （2）常见强还剂：S2— 、SO32- 、 I— 、Fe2+ 、Br—、 Cl- 、NH3 、 C、 Cu 、Fe 【典型例题】 类型一、酸碱盐氧化物之间的相互转化 【高清课堂：356139 例 1】 例 1、有下图所示的反应关系，A 是中学常见的无机物，A、B、C 中含有同一种元素 R，不 含 R 的产物已经略去。 (1) A 与 NaOH 溶液反应，既可只生成 B，又可只生成 C， 还可生成 B+C。写出符合上述 反应关系的 A 的两种不 同类物质的分子式____________ ； (2) 若 A 与 NaOH 无论以何种物质的量之比反应，其产物必有 B+C，则 A 的分子式可能是 __________________， R 在 A、B、C 中的化合价必须满足的条件是_______ _______ 。 【答案】（1）酸性氧化物：CO 2 、SO2，多元弱酸：H2S、 H 3PO4 ，可溶性铝盐 AlCl3。（任选两种） （2）Cl2、S。A 中 R 的化合价在 B、C 中间。 【解析】从碱的通性来考虑，常温下与氢氧化钠反应的物质有哪些，问题（1）即可打 开思路。从歧化反应的角度来分析，可知常温下氯气、硫、二氧化氮等分别与氢氧化钠发生 歧化反应。 【总结升华】学习元素化合物，必须掌握其通性、特性及氧化还原性。 ａ  ｃＫ慎䡏F ｈＲ体￿Ｔ댨캣⧂￿F �뫒 댨캣⧂￿F Ｋ8 举一反三： 【变式 1】下列反应能一步完成的是 A．Fe2O3 Fe(OH)3 B．CuO Cu(OH)2 C．CaCO3 Ca(OH)2 D．Na2CO3 NaOH 【答案】D 【解析】Fe2O3 、CuO 与水都不反应；CaCO3 难溶，不与碱反应； Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 【总结升华】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。 【变式 2】A、B、C、D 是中学化学中常见的物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一 定条件下其相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。 请回答： （1）若 A 为非金属单质，其原子 M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，则组成 A 的元素在 周期表中的位置是________。 （2）若 D 为 NaOH，向 A 溶液中逐滴加入 D 溶液，先产生白色沉淀 B，后沉淀溶解，则 C 的化学式是________。 （3）若 A 为黄绿色气体，B 溶液遇到 KSCN 溶液显红色，则 B 溶液与 D 反应生成 C 的离 子方程式是________。 （4）若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体，则 8.5 g A 与 D 反 应生成 B 时，转移电子的物质的量为________。 【答案】（1）第三周期第ⅥA 族 （2）NaAlO2 （3）2Fe3++Fe==3Fe2+ （4）2.5 mol 【变式 3】(2016 江苏高考)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）。 A．SiO2 SiCl4 Si B．FeS2 SO2 H2SO4 C．N2 NH3 NH4Cl(aq) D．MgCO3 MgCl2(aq) Mg 【答案】C 【解析】A 项，二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故 A 错误； B 项，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，不能一步转化，故 B 错误； C 项，氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生 成氯化铵，两个反应都能一步实现，故 C 正确；D 项，碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯 化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化 镁得到金属镁，故 D 错误。故选 C。 【变式 4】图示为含同一种元素的 a、b、c、d、e 五种物质的转化关系。其中 a 是单质，b 是气态氢化物，c、d 是氧化物，e 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则 a 不可能的是 ①F2 ②N2 ③C ④S A．只有① B．②和④ HCl(aq)→ 2H→高温 2O→煅烧 2H O→ 2H→高温、高压、催化剂 HCl(aq)→ HCl(aq)→ →电解 a c d e b9 C．③和④ D．②和③ 【答案】A 【解析】此题考查学生对非金属元素主线知识的掌握程度。而氟是最活泼的非金属元素， HF 非常稳定，加热不分解，也没有其他非金属单质可与 HF 发生置换反应产生 F2，所以 F2 不能实现如图所示的转化。 【变式 5】下列各组物质不能按“ ”所示关系实现转化的是（“ ”表示反应一步完成） A． B． C． D． 【答案】D 类型二、置换反应的考查 【高清课堂：356139 例 2】 例 2 、 X、Y、Z 是主族元素的单质，U、V 是化合物。它们会有如下反应(式中的反应系 数和条件均已略去)：①X+U→V+Y ②X+Z→V　　　 ③Y+Z→U 若 X、Y 的组成元素不是同一族，请写出符合①式的 3 个不同的化学方程式，并要求 3 个式 子中的 3 种 X 和 3 种 Y，全部由不同族的元素组成。 _____________________________________________。 今有某化合物 W，它跟化合物 U 或 CO2 反应，都能生成单质 Y。符合题设的 3 个反应 式关系的单质 X 是______，单质 Y 是______，单质 Z 是______，化合物 W 为______。 【答案】 (1)2F2+2H2O= O2+4HF（VIA、VIA） 2Mg+ CO2 C+2MgO（IIA、IVA） 2Al+6HCl= 2AlC13+3H2 （IIIA、IA） (2) X 是 F2，Y 是 O2，单质 H2 【解析】(1)本题考查的是置换反应规律及元素周期表的知识。根据题目要求，3 个 X 和 3 个 Y 的组成元素应分布在 6 个不同的主族中，在弄清题意找到突破口后，应选择适宜 的解题方法。按周期表搜索： 以下是不同族元素的单质之间的置换： ⅦA→ⅥA： 2F2+2H2O= 4HF +O2 C12+H2S= S +2HCl ⅦA→ⅤA： 3C12+2NH3=N2+6HCl（课本没讲） ⅥA→ⅤA ：3O2+4NH3 2N2+6H2O（课本没讲） ⅤA：（没涉及） ↑10 ⅣA→ⅠA：C+H2O CO+H2 ⅣA→ⅡA：2Mg+ CO2 C+2MgO ⅢA→ⅠA：2Al+6HCl= 2AlC13+3H2 ⅡA→ⅠA：Mg+2HC1=MgC12+H2 此外，以下是同族之间的置换： ⅠA→ⅠA：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⅣA→ⅣA：C+SiO2 CO↑+Si ⅥA：→ⅥA：O2+2H2S=2 S + 2H2O ⅦA→ⅦA：C12+2 NaBr= Br2 +2NaCl 【总结升华】本题通过元素周期表对置换反应进行系统的提取和总结，减少做题的盲目 性，使思维严密，不易出现遗漏。 举一反三： 【变式】（2015 北京海淀）甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、 丁为化合物。其转化关系如下： 请回答： （1）若甲由短周期元素 X 组成，X 的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电 子数多 1。丙能使淀粉溶液变蓝。 ①X 在周期表中的位置是________。 ②下列叙述正确的是________（填字母）。 a．甲的氧化性强于丙 b．甲能使干燥的有色布条褪色 c．可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来 （2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体。 ①写出甲与乙发生反应的化学方程式：________。 ②上述反应中转移 1.6 mol 电子时，生成丙的体积为________（标准状况）。 【答案】（1）①第三周期第ⅦA 族 ②ac （2）①3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2O ②17.92 L（或 1.792×104 mL） 类型三、元素化合物与基本理论结合 例 3、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) △ ↑ ↑11 A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B、通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C、加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】原反应为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与 c(HClO) 同等程度增大，若 HClO 的电离程度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上 HClO 的电离 程度减小，使 c(ClO－)增大倍数不够，所以 c(H＋)/c(ClO－)增大，A 错。SO2 与 Cl2 反应，生 成无漂白性的盐酸和硫酸，二者的漂白性都减弱，B 错。据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(Cl －)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋) = c(OH－)，才有 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)， C 错。加入少量水，溶液中 H＋浓度减小，水的电离平衡 H2O H＋＋OH－，向正反应方向 移动。 举一反三： 【变式 1】将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离 子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　) ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl A．①>②>③>④　　　　　 B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 【答案】C 【解析】根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol 的 Na2O2 和 Na2O 分别与 H2O 反应都生成 0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于 Na2CO3 溶液中 CO 2－3 发生水解：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于 0.01 mol，而④ 中 Cl－的物质的量不变，为 0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②>③ >④。 【变式 2】在 pH 为 4～5 的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀，工业上 制 CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO），充分搅 拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ） A．加入纯 Cu 将 Fe2+还原 B．向溶液中加入(NH4)2S 使 Fe2+沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4～5 【答案】D 【解析】先通入氯气氧化 Fe2+：2FeCl2+Cl2==2FeCl3；Fe3+存在水解平衡： Fe3++ H2O Fe(OH)3+3H+，加入 CuO 粉末中和 HCl，调节 pH 为 4～5，使以上平衡右移， 使 得 Fe3+ 转 化 为 Fe(OH)3 沉 淀 。12 【巩固练习】 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是 A．与活泼金属反应生成盐和氢气 B．与碱反应生成盐和水 C．使紫色石蕊试液变红色 D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 2．常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X Y Z ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3 溶液 Cu 浓硝酸 A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③ 3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 　　　物质 组别　　　 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 4．(2016·山东模拟)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时 有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 5．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件 下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 6．下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 7．在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是：13 A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 8．能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 9．物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A、Na2CO3 溶液 B、NH4HCO3 溶液 C、NaHCO3 溶液 D、NaHSO4 溶液 10．a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：①a、c 皆能与 稀硫酸反应放出气体；②b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；③c 与强碱溶液反应放出 气体；④c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为 　　A．Fe　 Cu　 Al　 Ag 　Mg　　　 B．Al　 Cu　 Mg　 Ag　 Fe 　　C．Mg　 Cu　 Al　 Ag　 Fe　　　 D．Mg　 Ag　 Al　 Cu　 Fe 11．（2016·山东模拟)下表各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的 是 选项 a b c d A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 HCl C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 12．如图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2 有漂白性 单质 氧化物 酸或碱 盐+O2 +H2O +NaOH或HCl14 C NaOH 溶液 无明显现象 SO2 与 NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO2 有酸性、没有漂白性 13．用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至 65℃以上， 溶液变澄清。 C6H5ONa 溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量， 浑浊消失。 Na2SiO3 溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色 褪去。 Ca(ClO)2 溶液 D 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量， 浑浊消失。再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2 溶液 14．已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和 X （要求甲和 X 能互换）不可能是 A．C 和 O2 B． SO2 和 NaOH 溶液 C．Cl2 和 Fe D．AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 15．下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 16．X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系，且△H =△H1+△H2，则 X、Y 可能是 ①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③ 17．化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的 是（ ） A．CaCO3 与稀 HNO3 反应生成 CO2，CaSO3 也能与稀 HNO3 反应生成 SO2 B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 18．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 (　　) A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 19.下列物质转化在给定条件下能实现的是15 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 20.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C． HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D．电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA 个电子(NA 表示阿伏加 德罗常数) 二、填空题 1．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生 CO2 气体为止，在此过程中溶液里的碳酸 氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐增大，B．逐渐减小，C．先逐渐增大而后减小， D．先逐渐减小而后增大。 你的选择是________，试用离子方程式及简要的文字表述理由____________________ ________________________________________________________________。 2．已知 CO 和 H2 的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图： 高温 反应① 高温 反应② 燃烧 反应③ 已知：单质 E 可作为半导体材料，化合物 F 是有毒的氧化物，C 为液态。据此，请填 空： （1）氧化物 A 是 氧化物 A 单质 B 氧化物 C 单质 E 化合物 F 单质 G 单质 H16 （2）化合物 F 是 （3）反应②的化学方程式是 （4）反应③的化学方程式是 3．现有 A、B、C 三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略 去）： 请回答： （1）若 A 是短周期元素组成的金属单质，D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的 氢氧化物。 ①组成 A 的元素在周期表中的位置是________。 ②当 A 与 D 的溶液反应转移 1.5 mol 电子时，产生气体的体积（标准状况）为 ________。 （2）若 A 是常见金属单质，B 的溶液为黄色，D 的组成元素的原子 M 层电子数比 L 层少 1。 ①下列关于 C 的说法正确的是________（填字母）。 a．其溶液为无色 b．遇 KSCN 溶液变红色 c．既有氧化性也有还原性 d．其溶液可用于吸收氯气 ②B 与 HI 溶液反应可生成 C、E 和一种单质，该反应的化学方程式是________。17 【答案与解析】 一、选择题 1．D 【解析】酸的通性有：1 与指示剂的颜色变化；2 与金属反应生成盐和氢气；3 与碱性氧化 物生成盐和水；4 与碱反应生成盐和水；5 与盐反应生成新盐和新酸。通性指的是酸中电离 出氢离子的性质。 2．B　 【解析】①中 Y 是两性氢氧化物，常温下既能与 NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应；②中 SiO2 不能与浓盐酸反应；③中 N2 与 O2 在高温或者放电的条件下反应生成 NO；N2 与 H2 在 高温高压、催化剂的条件下反应生成 NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2， 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B 项正确。 3．B　 【解析】Al 既能与 HCl 反应又能与 NaOH 溶液反应，HCl 和 NaOH 能发生中和反应，A 项 任意两种物质均能反应；NH3 能被 O2 氧化，NH3 能与 HNO3 发生中和反应，但 O2 不能与 HNO3 反应，B 项符合题意；SiO2 既能与 NaOH 反应又能与 HF 反应，NaOH 能与 HF 发生 中和反应，C 项任意两物质均能反应；因酸性 H2SO3＞H2CO3，SO2 既能与 Ca(OH)2 反应又 能与 NaHCO3 反应，Ca(OH)2 能与 NaHCO3 反应，D 项任意两种物质均能反应。 4．A 【解析】A 项，AlCl3 可由 Al 与 Cl2 反应制得，将 AlCl3 加入 Ba(HCO3)2 溶液中生成 CO2 气体 和 Al(OH)3 沉淀 ，正确；B 项，Na2O 加入 Ba(HCO3)2 溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产 生 ，错误；C 项，Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3 ，错误；D 项，SiO2 与 Ba(HCO3)2 不反应，错 误。 5．B 【解析】在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5 和＋1→－1，发生歧化反应。既然 NaClO2 也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项 A 中均降低；选项 B、C 与题意相符；选项 D 化合价均升高，但选项 C 中 NaClO 不是最终产物。 6 ．A 【解析】酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故 A 正确，因为 2NaOH+SiO2= Na2SiO3+ H2O。Na2O 与 CO2 反应生成 Na2CO3，Na2O2 与 CO2 反应除生成 Na2CO3 外，还生 成 O2，故 B 错。NO 在空气中会发生反应 2NO+ O2=2NO2，故 C 错。因为新制氯水中含有 HClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故 D 错。 7．B 【解析】题中的关键词“过量 NaOH 溶液”，A 中只能生成 4 种盐；B 生成 5 种（NaCl、18 NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C 中 CaO 不能生成盐；D 中 CO 不能成盐。 8．B 【解析】S 与 O2 生成 SO2，SO2 再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 项正 确。A 项，SiO2 不与水反应，A 错；C 项中 CuO、D 项中 Fe3O4 均不与 H2O 反应，故 C、D 错。 9．C 10．C 11．C 【解析】A 中 AlCl3 与 NaOH 反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3 与 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2 与 AlCl3 反应生成 Al(OH)3，A 项中的转化关系正确；同理可得出 B、D 中的转化关系也是正确 的；C 项中 NaHCO3 与 CO2 不反应，且 NaOH 和 Na2CO3 也不反应，所以 C 中的转化不能实现。 12．B 【解析】A 项体现的是 SO2 的还原性；C 项由于 SO2 与 NaOH 可以生成亚硫酸钠也可能生 成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明 SO2 与 NaOH 溶液不反应。 D 项溶液变红后不褪色并不能说明 SO2 没有漂白性。SO2 的漂白性是由于它溶于水生成的亚 硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来 的颜色，例如 SO2 使品红溶液褪色。 13．B 【解析】将 CO2 通入 C6H5ONa 溶液中会发生 CO2＋H2O＋C6H5ONa→C6H5OH＋NaHCO3 反 应，生成的苯酚的溶解度在温度低于 65℃时较小，所以观察到溶液变浑浊；当温度高于 65℃ 时，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又变澄清，故 A 选项正确。将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中会发生反应生成白色沉淀：CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H4SiO4↓＋Na2CO3 ；CO2 过量时 沉淀不会溶解，所以 B 选项错误。将 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中会发生反应：CO2＋Ca(ClO)2 ＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，生成的 HClO 具有强氧化性，因此在向溶液中滴加品红溶液时， 红色将褪去，所以 C 选项正确。将 CO2 通入 Ca(OH)2 溶液中会发生反应生成白色沉淀：CO2 ＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，继续通入 CO2 至过量后发生 CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2， 此时沉淀消失溶液又变澄清；若向溶液中加 NaOH 溶液，又会发生反应生成白色沉淀： Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊，所以 D 选项正确。 14．C 15．A 【解析】题中 B 选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D 选 项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 16．C 【解析】S 和 O2 不能一步生成 SO3 17．C 【解析】+4 价 S 在溶液中被硝酸氧化，得不到 SO2，A 项类推错误；硫的氧化性比氯气差， 故硫与铜与反应产物中 Cu 的化合价不是+2，而是+1，B 项类推错误；钠的性质极为活泼， 在溶液中先与水反应，不能置换出溶液中的金属离子，D 项类推错误。19 18．C 19.A 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。问题①利用三氧化铝的两性、偏铝酸酸 性弱于碳酸；问题②中 S 点燃得到的是 SO2；问题③考查候氏制碱原理；问题④Fe3＋水解 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3；问题⑤考查氢氧化镁不稳定性。 20.B 【解析】NaClO 属于盐，为强电解质，A 项错误；向沸水中滴加饱和 FeCl3 制备 Fe(OH)3 胶 体，B 项正确；HCl 属于共价化合物，C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应:2H＋+2e−=H2 ↑，产生标准状况下 22.4LH2，转移 2NA 个电子，D 项错误。 二、填空题 1．C CO32－+H+==HCO3－；HCO3－+H+==H2O+CO2↑，CO32－先转化为 HCO3－，HCO3－浓 度逐渐增大；当继续滴加盐酸时，HCO3－与 H+反应生成 H2O 和 CO2，使 HCO3－浓度又减 小 【解析】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应分两步进行：CO32－+H+==HCO3－， HCO3－+H+==H2O+CO2↑。CO32－先转化为 HCO3－，HCO3－浓度逐渐增大，然后 HCO3－与 H+ 反应生成 H2O 与 CO2，HCO3－浓度又逐渐减小。 2．（1）SiO2 （2）CO （3）C+H2O CO+H2 （4）Cl2 +H2 2HCl； 3．（1）①第三周期第ⅢA 族 ②16.8 L （2）①cd ②2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl