高考中化学实验题的考查一直是备受关注的对象，特别是实行新课标以来，各地对高考中实验的研究更是加大了力度。近两年高考实验题的命题形式多种多样，但从试题的信息、命题的形式以及所涉及的内容上我们都可以找出教材中的影子，因此加大对教材中的实验的研究是提高化学实验的一个重要方向。纵观这两年的考查，与教材有关的实验题目主要有以下四种形式。
1．教材不同性质实验进行组合
这一类题目有以下几个特点①考查的内容来源于教材②同时考查多个性质③把教材中的性质以实验的形式呈现出来。
例如：（2008天津卷13）．下列实验方法合理的是
A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
解析A；三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。
点评：组合题具有两大特点，一是知识的容量大，能够很好的覆盖知识要点，如本题虽然是一个选择题，但四个选项分别来自于四人模块和知识，而且考查的角度也不相同，可以满足综合考试中题量小，考查的范围大的要求。二是思维的跨度大，能够很好的才查学生的对知识、信息的应用能力。因此在学习和复习时要勤于总结，并尽可能的将不模块的知识通过化学基本理论联系起来。
2．教材原有实验进行改进
这一类题的特点是利用教材中原有的实验进行改进，既来源于课本，但又高于课本；既考查了基础知识，又考查了基本技能；很适合于这几年理综试题的要求，所以在这几年的高考题中这一类试题频繁出现。
例（2007上海16）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）。
A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极
解析：D；从题目中给出的信息我们可以看出，铅笔写过的地方会出现红色字迹，说明铅笔附近溶液呈碱性，而在电解氯化钠溶液时阴极附近溶液呈碱性，所以铅笔与电源的负极相连，即a点是电源的负极，b点是电源的正极。
点评：本题是对课本电解氯化钠溶液实验的一个改进，首先对电极进行了改进，铅笔中含有石墨，能够导电作电极。同时以字迹的颜色说明电极种类是另一个改进的地方。此题要求学生对电解的基础知识非常牢固，并能够应用题目中给出的最新的信息处理问题，这是对学生能力的考查。
3．教材原有化学性质进行改编
这一类题目的特点是题目中的实验不是教材中要求的必作实验，而是某种物质的性质，在原有知识的基础上进行挖掘探究，进而在实验中进行验证。题目中考查的都是最基本的内容，但由于题意比较新，导致学生很难得高分。
例(2008广东21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1 H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1 HNO3/0.01 mol·L-1 KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1 KI、20％ KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1： ；假设2： ；假设3： 。
② 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③ 实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
解析：（1）由于加入的硝酸具有很强的氧化性，能够将亚铁离子氧化成三价的铁离子，所以得出的结论不正确。
（2）进行假设时一定要全面，由于没有给出具体的性质，有三种可能，一是只有亚铁离子，二是只有三价的铁离子，三是二者均有。如果要进行验证，可根据两种离子的性质进行鉴别，亚铁离子具有较强的还原性，三价铁离子与硫氰化钾反应呈红色。同时要注意二者之间的干扰。
答案：(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2)假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
③实验过程
实验操作
预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。
若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。
点评：亚铁离子和三价的铁离子是中学化学中常见的两种离子，亚铁离子的还原性，三价铁离子与硫氰化钾反应呈红色，这是两条最基本的性质，学生非常熟悉，本题就是用这两条最基本的性质设计成的实验题，考查了实验方案的设计、物质成份的预测以及实验结论正误判断等多项实验知识。
将常见物质的性质改编成实验题，使题目耳目一新，同时对于我们平时的学习也提出了新的要求，要改变原来注重化学方程式的学习为实用性学习，要在平时的学习中养成对物质性质的探究的习惯。
4．教材中实验的再设计──新课标下的化学实验考查的又一新方向
2007年是山东省实行新课标以来的第一次高考，在考试大纲中要求“（6）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。”从2007的考查试题来看，这一求是通过对教材中的实验进行再设计来实现的。
例如：（2007山东省）29.（15分） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：正极反应 ，负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe 2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe 2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：Cl2 浓Ｈ2ＳＯ4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。
解析：第（２）是将我们熟悉的一个化学反应设计成原电池的形式第；（３）小题是根据要求设计实验方案除去杂质离子；第（４）小题是根据要求设计一个验证实验。这三个小题都是设计题，第（２）小题是根据课本中的一个常见的离子反应设计；第（３）小题是课本中的一个习题的再设计；第（４）小题是铜锌原电池的一个变形应用，本小题要求设计最佳实验方案，而且是根据所给的试剂，大大提高了题的难度。题意中隐含了是要验证“验证劣质不锈钢易被腐蚀”的环境应是“盐溶液中”。而给出的试剂中又没有盐溶液，需要学生根据所给的试剂配制，从题目中给出的试剂来看可以得到硫酸铜、氯化钠、次氯酸钠等几种盐，而得到硫酸铜的方案又有好几个，这是本题的难点，同时考查了学生能能不能在探究中获得结果科学方法。
答案：29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)装置图
正极反应：Fe3＋＋ｅ-＝Fe 2＋（或2 Fe 3＋＋2ｅ－＝2 Fe 2＋）负极反应：
Cu＝Cu2＋＋2ｅ-（或Cu－2ｅ-＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe 2＋氧化成Fe 3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不锈钢表面有紫红色物质生成。
点评：第（4）小题虽然是本年度化学失分最多的地方，但我们可以看出，学生失分的主要原因是基础知识不牢固，方法不合理，不能注重实验方案的最优化。如果我们平时能注重对基本的化学反应的理解，本题目做满分还是完全能达到的。
教材是我们学习的根本，高考试题总是以课本为模板的，只要我们深入的去理解教材中的知识，养成正确的研究问题的方法，形成科学的思维，就一定能培养出符合社会要求的能力，在高考中也能灵活应对
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