2010届高三化学物质结构和性质专题突破（10 ）

2010届高三化学物质结构和性质专题突破（10 ） 1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 Z             M L Q R     D A     T X Y   E                 J                 （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是  ▲  （用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是  ▲  （用元素符号表示）。 （2）LX2分子的电子式是  ▲  ，XY2分子是  ▲  （填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用  ▲  杂化。 （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是  ▲  （基态）；与配体粒子互为等电子体的离子是 ▲ ；J(LR)4固态时属于 ▲ 晶体（填晶体类型） （4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多同分异构体（其中Q以三个单键与其它原子相连），写出其中沸点最低的物质结构简式  ▲ 。 （5）A与M组成的一种化AM2，刷新了金属化合物超导    温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是  ▲  （填元素符号）。     2．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是【B】                                                                   A．S2Cl2的电子式为          B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子          C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2          D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 3．等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。 (1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。 (2)C2O42－和         是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。 (3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。 (4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为     配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。 答案  (1)平面正三角形(1分)   N＞S＞Si(1分)   (2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d54s2(1分)  (3) N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，每个1分)   1(0.5分)   2(0.5分)   (4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分) 4．将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是【B】 A．钾石墨是一类高分子化合物 B．钾石墨导电性比石墨强 C．钾石墨与水相遇不发生任何反应 D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体 5．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子           、               ；大立方体的体心处▽所代表的是               。冰晶石在化工生产中的用途                。 （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：   熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2O2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                                                           ?  (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 写出铜原子价电子层的电子排布式           ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有          (填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是           。 答案 （1）●：AlF6－   ○：Na＋        AlF6－        电解炼铝的助熔剂 (2)H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键。 (3)3ｄ104ｓ1　　  Cｒ　  共价键、配位键　　　降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度 6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                  。(用元素符号表示) （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点       （填高或低），理由是             。 （3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取          杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是         。 （4）F的核外电子排布式是              ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           . （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为           ；（每个球均表示1个原子） （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为                   ，其晶体中所含的化学键类型为                 。 答案 （1）Na＜Al＜Si＜N （2）高，NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体 （3）sp2，平面正三角形 （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+ （5）Cu3 N  （6）AlN，共价键 7．氯乙酸C1CH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为C1是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上的H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，请根据以上规律对下列说法作出判断，其中错误的说法是 A．已知-C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH强 　　　　　　（   C　） B．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，是由于CH3COOH分子存在斥电子基团甲基的缘故 C．HCOOH显酸性，而H2O显中性，是由于HCOOH分子中存在吸电子基团羧基的缘故 D．下列酸中：CF3COOH、CC13COOH、CHC12COOH，酸性最强的是CF3COOH 8﹒下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ①                                     ②                       ③ ④ ⑤ ⑥                           ⑦       ⑧             ⑨     ⑩                   试填空。 （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式              。 （2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：        杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________     _     _。 （3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：     ＞     （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：            。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式           ，           （各写一种）。 （4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                 。 （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式       。 （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：          。        答案 ﹒（1）3d54s1 （2）sp3   ； 分子晶体 （3）N＞Ｏ；三角锥形 ， CO2，或CS2、N2O、BeCl2） CNO- （4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n  （5）Na2BeO2  （6）2∶3，（或8∶1