四川省江安中学高10级高三化学《无机推断》试题

四川省江安中学高10级高三化学《无机推断》试题 A B C ① Y F/△ G E C （放电）D D ⑥ D X的固体 X的水溶液 Y的浓溶液 Y B X 溶于水 ＋   △ 电解 ② ④ ⑦ ⑤1.A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。             （1）写出G分子的电子式                          。 （2）写出反应⑦的离子方程式                                          。 （3）写出电解X溶液的阳极反应式                                      。 （4）写出反应④的化学方程式                                           。 F D E D B Y H2O　（5）若使F按下列途径完全转化为Y。  则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为：　          2．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式                                。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                              。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式                                        。 （4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式                                                   ； ②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是            ； ③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_____。 3．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。      （1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为         ，其中A的化学式是      ，反应②的化学方程式是                                 。 （2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③、①是呼吸面具中发生的反应，则反应①的离子方程式是                                  ，在反应③中，若生成1molD，则转移的电子数目为         。 A 无色溶液E B 白色胶状 沉淀C 无色无味 气体D 无色溶 液F 过量盐酸 足量NaOH溶液 足量NaOH溶液 适量NaOH溶液 H2O 4．                 （1）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出） ①A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________. ②B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________， 写出其反应的离子方程式___________________________________________.    （2）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： ①混合物中NaOH的质量是       g。 ②P点所表示盐酸加入体积为   mL。    5．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现。据此回答下列问题： ⑴我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为                                    。 ⑵均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的化学方程式为                                                                。 ⑶由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是                                                         。 ⑷单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为                                              。 ⑸B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式                             。 6．甲乙两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Ba2+、NH4+、H+、Cl-、S2-、SO42-、SO32-、OH-。现取少量甲、乙溶液进行如下实验： ①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体。 ②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰。 根据以上实验，回答下列问题： ⑴由实验①得到的结论为                                            。 ⑵Cl-存在（填“甲”或“乙”）     溶液中，理由是                                                                                       。 ⑶甲溶液中含有的离子组为                                        。 A B C D E F7． A、B、C、D、E、F是六种中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示： （1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体；B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则单质F的晶体类型为      ，A和B反应生成D和E的化学方程式是：                                                           。 （2）若B、D、F皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中B和D是同主族元素形成的；C是气态单质，E是固态单质,上述反应都在常温下进行。 ①B、D的沸点较高的是       ；原因是                               。 ②A与B反应生成D和E的化学方程式为                               。 ③C通入到A的水溶液中，会发生反应，其离子方程式为                。 8．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。   (1)B、I代表的物质化学式分别为          、          (2)写出反应①②的离子方程式： ①                                                ②                                                (3) 选出实验室保存C单质的注意事项          (A．无色瓶   B．棕色瓶    C．橡胶塞    D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：                  (4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为                 （用化学式表示） (5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：                                                         9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、D均能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，且按原子个数比1：1形成的化合物均具有漂白性；C与F处于元素周期表同一主族，其原子序数之和比D与E的原子序数之和少1。 (1)B元素的原子结构示意图为               (2) 试推断C、D 、E、F各是什么元素： C_____D_____ E______F_____（写元素符号） (3)比较C、F的氢化物的沸点高低             （用化学式表示），试分析其原因                                                                                (4)X由B、D、E三种元素组成，能与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应，写出可能的离子反应方程式：                                                     (5)E的+4价气态氧化物Z与气态B单质反应生成气态产物时，每反应3.2 g Z,放出4.9 kJ热量，写出其热化学方程式：                                                10．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。            （1）H的名称是                   。 （2）E的两种用途是                    、                     。 （3）反应③的化学方程式是                                    。 （4）反应④的离子方程式是                                    。 Ⅱ (13分) 物质间的转化关系如下图所示： (1) 写出反应③的离子方程式                                    ，生成标准状况下5．6 L气体甲，则转移电子的物质的量为       mol。 (2) 固体A是一种重要的工业原料。1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙。则乙的电子式为            ，其分子空间构型是     。    (3) C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时．该反应的离子方程式为                。若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为           。 11．下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)， 其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。 (1)单质F的组成元素在周期表中的位置是   G的电子式为    ，化合物Ⅰ的俗名       。 (2)金属Al和H的混合物俗称           ,引发该反应的操作是                                                                     。 (3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是          、           ； (4)写出上图中下列反应的化学方程式： ①                                                            ； ③                                                            ； (5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入 气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：                                           。 12．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。      ⑴若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。  D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为                 。 ⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：                             。 ⑶若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是              ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其煅烧矿石的化学方程式是                       ，使用的设备是         。 ⑷若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是                        ，B与烧碱溶液反应的离子方程式是                                  。 13．右图表示某淡黄色固体A与其他化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料． （1）B分子是极性分子，其分子的空间构型是            C分子是非极性分子，其分子的空间构型是           （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：                            ； （3）写出一个由D生成B的反应的化学方程式：                                ； （4）将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的KOH溶液混合． ①写出反应的离子方程式                                ； ②反应后溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）， 理由是（用离子方程式解释）                              ； ③ 加热反应后的溶液，其pH      （填“增大”、“不变”或“减小”)， 理由是：                     ，若蒸干该溶液最终所得残余物是     （填化学式）． 14．下图中，A为气体非金属单质，N．P是金属单质；N可以在CO2中燃烧，M为红褐色沉淀，D是空气中含量最多的气体； B．E为有刺激性气味的气体且B分子为三角锥形，通常状况下，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物， ． 为白色沉淀。反应②．⑥均可用于实验室制取某种常见气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。 请按要求回答：    （1）写出D的结构式               ，C的电子式             ；    （2）上述①—⑥反应中属于氧化还原反应的有                ，其中       可用于除去K溶液中含有的少量J。    （3）反应②的离子方程式为                                          ；        实验室制B的化学方程式为                                       ;    （4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理__________________________; 15．甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。已知： ①   甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。 ②   常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。 ③   丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，W的水溶液呈黄色。 请回答： (1)    写化学式：甲_____________， Z_____________。 (2)    丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式________________。 (3)    将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式_____________________________________。 (4)    甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为            （填颜色）。 (5)    将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是                                  。 16．已知：离子化合物M中金属元素的质量分数为35.4%，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A，B，C，X为单质，其中A，C，X为气体，A，X均为空气中的主要成分。I，J为常见的工业原料。 相关转化关系如图所示：     （1）实验室中物质I应如何保存                                                                           （2）写出D与X反应的化学方程式                                                                         （3）G，F均能氧化SO2 ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，试写出相应化学方程式                             ，                                                            （4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式                                                                              （5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因                 酸R与J反应生成M和H，常温下，将pH＝4的R溶液与pH＝10的J溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系为                                             （已知：酸R的酸性与醋酸相近） 17．表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：      （1）④，⑤，⑥的原子半径由大到小的顺序是                                      （2）②，③，⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                                        （3）①，④，⑤，⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                                                     （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                          A、MnO2       B、FeCl3             C、Na2SO3    D、KMnO4 （5）由表中指定元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：     X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                                                     N→⑥的单质的化学方程式为                                                                            常温下，为使0.1 mol/L的M溶液由M电离的阴、阳离子浓度相等 ，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=        。       无机推断试题 1．（1）       （2）Cu+4H++2NO3―＝Cu2++2NO2↑+2 H2O （3）4OH―—4e― ＝ O2↑+2 H2O （或2H2O—4e― ＝ O2↑+2 H+ ） （4）2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O     （5）1:2   2．（1）H2+S H2S（写成可逆反应也正确） （2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4（浓） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O （其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等） （4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 , Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 , 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 3．（1）E＞A＞D　            Br2　          Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2 　 （2）2Na2O2＋2H2O 4Na+＋4OH-＋O2↑　        2NA或1.204×1024 4．（1） ①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑  （2分） ②生成白色胶状沉淀   （2分）  AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32－   （3分）    （2）① 2.6g  （3分） ②130mL  （3分）   高温5． （1）4FeS2＋11O2         2Fe2O3+8SO2 （2）NaHSO4＋NaHSO3             Na2SO4＋ H O＋SO ↑ △ （3）2MnO4- ＋ 5H2O2 ＋6H+        2Mn2+ ＋ 8H2O ＋5O2↑ （4）C＋2H2SO4(浓)        CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  （5）C H (g)＋ O (g)        2CO (g)＋H O（l）； kJ／mol 6． （1）S2-、SO32-存在于甲溶液中，且n(S2)-:n(SO32-)=2     （2）乙      由实验可知，其他的四种阴离子均处于甲溶液中，而溶液呈电中性，故Cl-存在于乙溶液中  （3）K+、S2-、SO42-、SO32-、OH- 7． （1）原子晶体  C＋H2O        CO＋H2  （2）①H2O   水分子之间存在氢键 ②2H2S＋SO2        3S＋2H2O     ③SO ＋Cl ＋2H2O        4H ＋SO ＋2Cl   8． (1) KI  、   AgBr  (2)①2Cl- + 2H2O  H2↑ + Cl2↑ + 2OH- ②3I2 + 6OH-  5I- + IO3- + 3H2O (3)  B D   ， 水封（放在阴暗处） (4)  I2 > Br2 > Cl2    (5)  Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O    9． (1)                                                   (2) F Na S Cl                                                   (3)HF > HCl  因为HF分子间有氢键                               (4) SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O（S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O）           (5)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H= -196 kJ/mol              10．Ⅰ、（1）一氧化碳      （2）生产玻璃。制粗硅 （3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）SiO32－+CO2 +H2O ＝ H2SiO3↓+CO32－ Ⅱ、(1) Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑  0.5mol  (2) H:C C：H      直线型    （3）CO2+OH-= HCO3-；  1:5 11．(1) 第四周期第Ⅷ族（1分）     (2分)   纯碱或苏打  (1分) (2) 铝热剂（1分）  加入少量 粉末，插上镁条并点燃 (2分) (3) MgO、C （各1分） (4)    (3分)     (3分) (5)  (3分) 12．略 13．(1) 折线型    平面三角形 (2) H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O (3) Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4+ 2H2O + SO2↑（或C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑或Na2SO3+ H2SO4) △ Na2SO4+ H2O + SO2↑） (4) ①H2SO3 + 2OH－= H2O + SO32－ ② >     SO32－+ H2O HSO3－+ OH－ ③增大　  升温，SO32－水解程度增大，OH－浓度增大，pH增大       K2SO4 14．⑴   （2分）       （2分）   ⑵①②③④⑥（2分）      ④（2分） ⑶ （2分）      （4） （2分） 15．(1) O2（1分），HCl（1分）             (2) 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2（3分） (3) Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3（3分）      (4) 无色（1分） (5) 在酸性条件下，Cl－也能将MnO4－还原，使其褪色（2分） 16．略 17．略