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‎2015年高三化学寒假作业6（附答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列有关实验基本操作的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶 ‎　‎ B．‎ 酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响 ‎　‎ C．‎ 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 ‎　‎ D．‎ 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 ‎　‎ ‎2．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎25℃‎时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 ‎　‎ B．‎ ‎25℃‎时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 ‎　‎ C．‎ 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 ‎　‎ D．‎ ‎25℃‎时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 ‎　‎ ‎3．下列判断中一定正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 若A2+2D﹣=‎2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣ ‎ ‎　‎ B．‎ 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ‎　‎ C．‎ 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y ‎　‎ D．‎ 若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N ‎　‎ ‎4．新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ MFe2Ox是还原剂 B．‎ SO2是该反应的催化剂 ‎　‎ C．‎ x＞y D．‎ SO2发生了置换反应 ‎　‎ ‎5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 水、氯化氢 B．‎ 硫酸、氨气 ‎　‎ C．‎ 氢氧化钠溶液、二氧化硫 D．‎ 氢氧化钠溶液、一氧化碳 ‎　‎ ‎6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分子中四个氮原子共平面 ‎　‎ B．‎ ‎7.6 g‎ N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA ‎　‎ C．‎ 标准状况下，‎2.24L N（NO2）3含有的分子数为0.1NA ‎　‎ D．‎ ‎15.2g该物质含有0.6NA个非极性键 ‎　‎ ‎7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：‎ 下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 既能发生取代反应，也能发生加成反应 ‎　‎ B．‎ 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 ‎　‎ C．‎ ‎1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗‎470.4L氧气（标准状况）‎ ‎　‎ D．‎ ‎1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗‎240g溴 ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：‎ ‎（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正　_________　（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆　_________　，平衡向　_________　方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．‎ ‎（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为　_________　反应（选填“吸热”、“放热”）．‎ ‎（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是　_________　（填写编号）．‎ a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量　_________　（选填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 I．属于非电解质的是　_________　；（填序号）‎ Ⅱ．（1）NaHCO3是一种　_________　（填“强”或“弱”）电解 质； ‎ ‎（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式：　_________　；‎ ‎（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　_________　．‎ Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有‎25℃‎、pH=13的Ba（OH）2溶液．‎ ‎（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为　_________　；‎ ‎（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）=　_________　；‎ ‎（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=　_________　．‎ Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图　_________　（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．‎ ‎　‎ ‎10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：‎ 部分含钒物质在水中的溶解性如下：‎ 物质 VOSO4‎ V2O5‎ NH4VO3‎ ‎（VO2）2SO4‎ 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 回答下列问题：‎ ‎（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为　_________　．‎ ‎（2）滤液中含钒的主要成分为　_________　（填化学式）．‎ ‎（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式　_________　；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为　_________　、　_________　℃．‎ ‎（4）用硫酸酸化的H‎2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H‎2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为　_________　、　_________　．‎ ‎（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为　_________　．‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　‎ 一．选择题 ‎1．D　2．C　3．A 4．A 5．D 6．B 7．D　‎ 二．填空题 ‎8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：‎ ‎（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正　增大　（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆　增大　，平衡向　正反应　方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．‎ ‎（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为　放热　反应（选填“吸热”、“放热”）．‎ ‎（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是　c　（填写编号）．‎ a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 ‎ 改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量　不变　（选填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎（1）增大；增大；正反应；‎ ‎（2）放热；‎ ‎（3）c；不变．‎ ‎9．‎ Ⅰ、②；‎ Ⅱ、（1）强；‎ ‎（2）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；‎ ‎（3）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；‎ Ⅲ、（1）0.05mol/L；‎ ‎（2）10﹣13mol/L；‎ ‎（3）0.01mol/L；‎ Ⅳ、Ⅱ．‎ ‎10．‎ ‎（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；‎ ‎（2）VOSO4 ；‎ ‎（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓； 4；‎80℃‎；‎ ‎（4）2、2；‎ ‎（5）VO2++2H++e﹣═VO2++H2O．‎