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‎2015年高三化学寒假作业10（带答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 ‎　‎ B．‎ ‎10Be的原子核内中子数比质子数多 ‎　‎ C．‎ ‎5.2g‎ 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024‎ ‎　‎ D．‎ ‎26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 ‎　‎ ‎2．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl ‎　‎ B．‎ 碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣‎ ‎　‎ C．‎ 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+‎ ‎　‎ D．‎ 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎　‎ ‎3．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 ‎　‎ B．‎ 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 ‎　‎ C．‎ 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 ‎　‎ D．‎ 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ ‎　‎ ‎4．下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂 ‎　‎ B．‎ 方程式配平后，HCl的化学计量数为14 ‎ ‎　‎ C．‎ 当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol ‎　‎ D．‎ 当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol ‎　‎ ‎5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 ‎　‎ B．‎ 若甲是Fe，则丁可能是Cl2‎ ‎　‎ C．‎ 若丁是CO2，则甲可能为Mg ‎　‎ D．‎ 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16‎ ‎　‎ ‎6．将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（　　）‎ 气体X 液体Y 试管内现象 A NH3‎ 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液 B NO2‎ 水 充满无色溶液 C SO2‎ 滴有品红的水溶液 无明显现象 D C2H4‎ 酸性KMnO4溶液 无明显现象 ‎ ‎ ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎　‎ ‎7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）‎ 选项 ‎ 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸具有强氧化性 常温下，浓硝酸使铁钝化 B SO2具有漂白性 SO2使紫色石蕊试液褪色 C Al（OH）3具有两性 Al（OH）3可溶于氨水 D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）‎ ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．醋酸是中学常用的一种弱酸．‎ ‎（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：‎ ‎①开始时导电率为0说明：　_________　．‎ ‎②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：‎ n（H+）：a　_________　b；c（CH3COO﹣）：a　_________　b；‎ 完全中和时消耗NaOH的物质的量：a　_________　b；‎ ‎③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO﹣）约为　_________　mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程　_________　．‎ ‎（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/mol CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol 写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：　_________　．‎ ‎（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式　_________　；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）　_________　．‎ ‎　‎ ‎9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．‎ ‎（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是　_________　．‎ ‎（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：‎ ‎2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1‎ ‎2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1‎ SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．‎ ‎①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为　_________　．‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是　_________　．‎ ‎（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．‎ ‎①T温度时，在‎1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是　_________　．‎ ‎②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是　_________　（填字母）．‎ a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2‎ c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e．在其他条件不变时，升高体系温度 ‎（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图 ‎①电解饱和食盐水的化学方程式是　_________　．‎ ‎②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　_________　．‎ ‎③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　_________　．‎ ‎　‎ ‎10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：‎ ‎（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是　_________　，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：　_________　；‎ ‎（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是　_________　；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）‎ 沉淀物 Fe（OH）3‎ Al（OH）3‎ Fe（OH）2‎ Mg（OH）2‎ 开始沉淀 ‎2.7‎ ‎3.8‎ ‎7.5‎ ‎9.4‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎9.7‎ ‎12.4‎ ‎（3）滤渣A的主要成分为　_________　，滤液B可以回收的物质有　_________　；‎ ‎（4）简述洗涤过程的实验操作　_________　；‎ ‎（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为　_________　（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　‎ 一．选择题（共7小题）‎ ‎1．C 2．C 3．A　4．B 5．B 6．A 7．A ‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．‎ ‎（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离；‎ ‎②＜；＞；=；‎ ‎③1.3×10﹣3；K===1.7×10﹣5mol/L；‎ ‎（2）CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）+CH3COO﹣（aq）△H=﹣56.0kJ/mol；‎ ‎（3）c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=‎2c（Na+）或c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．‎ ‎　‎ ‎9．‎ ‎（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；‎ ‎（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；‎ ‎②减小；‎ ‎（3）①2；‎ ‎②b c；‎ ‎（4）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；‎ ‎③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．‎ ‎　‎ ‎10．‎ ‎（1）Al2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；‎ ‎（2）3.2～3.8；‎ ‎（3）SiO2；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；‎ ‎（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净；‎ ‎（5）；‎