0681.doc

‎2015高考化学非金属及其化合物课堂例题（含解析）‎ ‎1. [2014·四川高考]化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 解析：福尔马林是甲醛的水溶液，可防腐，有毒，不可用作食品的保鲜剂，C项错误。‎ 答案：C ‎2. [2014·天津高考]运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)‎ A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. NH‎4F水溶液中含有HF，因此NH‎4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 解析：A项，ΔH－TΔS0，所以只有ΔS>0才有可能使ΔH－TΔSI2‎ 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 解析：A项，Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应生成CO2气体，正确；B项，向AgNO3溶液中滴加氨水，发生反应：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH， AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，所以溶液先变浑浊，后变澄清，B项错误；C项，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，不属于置换反应，C项错误；D项，FeCl3能氧化KI：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，说明氧化性：Fe3＋>I2，D项正确。‎ 答案：AD ‎5. 下列有关非金属单质的说法正确的是(　　)‎ ‎①硅单质可用来制造太阳能电池 ‎②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 ‎③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2‎ ‎④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ‎⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中 ‎⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 ‎⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式 A. ①②③⑤⑥　　　　　 B. ②③⑥⑦ ‎ C. ①②③④⑦ D. ①②④⑥‎ 解析：单质硅能够将太阳能转化为电能，故用来制作太阳能电池板，①正确；氯水中HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，②正确；由于氯气的氧化性大于硫，所以Cl2与变价金属反应一般生成高价态化合物，硫与Fe、Cu反应只能生成FeS、Cu2S等低价态化合物，③④‎ 均正确；NaOH能够与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合能力的硅酸钠，将磨口玻璃塞和瓶口黏在一起，无法打开，⑤错误；活性炭具有的漂白性是利用了它的吸附性，不是与有色物质发生化学反应，⑥错误；雷电时，N2与O2化合生成NO，将游离态氮转化为化合态氮，⑦正确。‎ 答案：C ‎6. [2014·江苏高考]实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：‎ ‎(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________；‎ ‎ 该操作将I2还原为I－的目的是____________________。‎ ‎(2)操作X的名称为 ________。‎ ‎(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在‎40 ℃‎左右反应(实验装置如下图所示)。‎ 实验控制在较低温度下进行的原因是______________________；锥形瓶里盛放的溶液为________。‎ ‎(4)已知： 5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；___________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。‎ 解析：(1)SO 有还原性，卤素单质均有氧化性，故二者能发生氧化还原反应：SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。卤素单质均易溶于CCl4，结合前后操作分析，此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层，以便后续过程更好地富集I2。‎ ‎(2)因CCl4与水不互溶，分离两种互不相溶的液体用分液法。‎ ‎(3)此步反应原理为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，控制反应在较低温度的原因一般从反应物或生成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反应发生着手考虑；锥形瓶里液体的作用应为吸收尾气，能与Cl2、I2蒸气反应且为实验室常见药品，应选NaOH溶液[工业上吸收尾气Cl2优先选用Ca(OH)2悬浊液]。‎ ‎(4)检验I－的原理是加入氧化剂将I－氧化为I2，利用I2遇淀粉变蓝的原理加以检验；检验IO的原理由题中信息可以得到，SO能将IO还原成I2，再依前述方法检验即可。注意叙述精确：“取少量溶液”“加入1～2 mL……溶液”“酸化”“若……则……”。‎ 答案：(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋‎ 使CCl4中的碘进入水层 ‎(2)分液 ‎(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I‎2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液 ‎(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO