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‎2015花学高考常用化学计量课后练习（附解析）‎ ‎1. [2013·课标全国卷Ⅱ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A. ‎1.0‎ L‎ 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B. ‎12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. ‎25 ℃‎时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的计算能力。‎1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2NA，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6×＝2,‎12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5NA，B项正确；‎25 ℃‎时pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由于没有提供溶液的体积，OH－的数目无法确定，C项错误；1 mol －OH所含电子数为9NA，而1 mol OH－所含电子数为10NA，D项错误。‎ 答案：B ‎2. [2013·大纲全国卷]下列关于同温同压下的两种气体‎12C18O和14N2的判断正确的是(　　)‎ A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 解析：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力。由于‎12C18O和14N2‎ 的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个‎12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；‎12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个‎12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。‎ 答案：C ‎3. [2013·江苏高考]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 解析：用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。‎ 答案：B ‎4. [2014·吉林调研]把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)‎ A. 0.1‎‎(b－‎2a) mol·L－1　　 B. 10(‎2a－b) mol·L－1‎ C. 10(b－a) mol·L－1 D. 10(b－‎2a) mol·L－1‎ 解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系，n(K＋)＝(b－‎2a)mol，则c(K＋)＝＝10(b－‎2a) mol·L－1。‎ 答案：D ‎5. [2014·大连一模]向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为(　　)‎ A. B. C. D. 解析：由图象可知：Oa段发生的反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；由于cd段产生的是白色沉淀，故该段发生的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，则ab段产生的沉淀应为Fe(OH)3，此段发生的反应为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，因此混合溶液中＝＝。‎ 答案：D ‎6. [2013·四川高考]‎1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为 ‎1.40 g‎·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到‎2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1‎ B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1‎ C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ D. 得到‎2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 解析：设铜镁合金中铜的物质的量为x mol，镁的物质的量为y mol，则 解得x＝0.02，y＝0.01, x∶y＝2∶1，A项正确；浓硝酸中HNO3的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝14.0 mol·L－1，B项正确；由关系式Cu～4HNO3～2NO2、Mg～4HNO3～2NO2得n(NO2)＝2n(Cu)＋2n(Mg)＝0.06 mol，若设混合气体中NO2物质的量为z，则 ‎2NO2　　N2O4‎ 始 0.06 mol 0‎ 变 0.06 mol－z 平 z z＋＝＝0.05 mol，得z＝0.04 mol, NO2的体积分数为×100%＝80%, C项正确；金属离子完全沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，根据氮原子守恒可得n ‎(NaNO3)＝n(HNO3)－n(NO2)＝14.0 mol·L－1×‎0.05 L－0.06 mol＝0.64 mol，则n(NaOH)＝n(NaNO3)＝0.64 mol，加入NaOH溶液的体积V＝＝‎0.64 L＝640 mL，D项错误。‎ 答案：D ‎7. [2014·辽阳模拟]‎36.5 g HCl溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1‎ B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. ‎36.5 g HCl气体占有的体积为‎22.4 L D. 所得溶液的质量分数：w＝‎36.5 c/(1000ρ)‎ 解析：A错误，‎36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是‎1 L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1；B错误，‎36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定气体所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。‎ 答案：D ‎8. [2014·南昌模拟]Ⅰ.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：‎ ‎(1)氮元素原子的L层电子数为________；‎ ‎(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________；‎ ‎(3)肼－空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为____________________________。‎ Ⅱ.一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是‎2.56 g/L，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积是________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是________。‎ ‎(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，X、Y两元素分别为________(写元素符号)。‎ 解析：该题考查电化学及气体体积、摩尔质量的计算。‎ Ⅰ.(1)根据原子核外电子的排布规律可知，氮元素原子的L层电子数为5个。‎ ‎(2)根据原子守恒可知，还有氯化钠和水生成，所以反应的方程式是2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。‎ ‎(3)原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以正极是氧气得到电子。电解质溶液显碱性，所以正极电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。‎ Ⅱ.(1)根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672 mL。‎ ‎(2)氧气的物质的量是0.03 mol，质量是‎0.96 g。反应后气体的质量是‎0.672 L×‎2.56 g/L＝1.72032，所以根据质量守恒定律可知，参加反应的XY2的质量是‎0.76032 g。又因为XY2的物质的量是0.01 mol，所以该化合物的摩尔质量是‎0.76032 g÷0.01 mol＝‎76 g/mol。‎ ‎(3)根据化学式可知，X、Y两元素的摩尔质量之比是6∶16＝12∶32，所以X是C，Y是S。‎ 答案：Ⅰ.(1)5‎ ‎(2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O ‎(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ Ⅱ.(1)672 mL　(2)‎76 g·mol－1　(3)C、S ‎9. [2014·郑州质检]已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：‎ 溶质的物质的量 浓度/mol·L－1‎ 溶液的密 度/g·cm－3‎ 硫酸 c1‎ ρ1‎ 氨水 c2‎ ρ2‎ ‎(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。‎ ‎(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ‎2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度 ________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。‎ 解析：(1)设硫酸的体积为‎1 L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。‎ ‎(2)硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 mol·L－1。‎ ‎(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L－1‎ 氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。‎ 答案：(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于 ‎10. [2014·大连模拟]某研究性学习小组欲测室温下(‎25 ℃‎、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。‎ 该小组设计的简易实验装置如下图所示：‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液；‎ ‎②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；‎ ‎③称量a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；‎ ‎④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。‎ 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。‎ ‎(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。‎ A. 100 mL　　　　B. 200 mL　　　C. 500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________________________。‎ ‎(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ 解析：该题考查气体摩尔体积测定。本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。‎ 考虑到②10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×‎24 g·mol－1＝‎0.12 g。‎ ‎(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。‎ ‎(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。‎ ‎(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。‎ 答案：②10 mL量筒　③‎‎0.12 g ‎(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 ‎(2)B　量筒内的液面与集气瓶内液面相平 ‎(3)0.2V L·mol－1　偏小 ‎11. [2014·贵州六校联考](1)若某药品质量约为‎32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。‎ ‎50 g ‎20 g ‎20 g ‎10 g ‎5 g ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为________，实验时操作的先后顺序为________________(填编号)。‎ ‎(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高”、“偏低”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。‎ ‎①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。‎ ‎②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。‎ ‎③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。‎ 解析：(3)①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤量筒，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。‎ 答案：(1)‎ ‎50 g ‎20 g ‎20 g ‎10 g ‎5 g ‎↓↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎(2)5.3　②④③⑥⑤①⑦‎ ‎(3)①偏低　②偏高　③无影响