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‎2015化学高考常用化学计量课堂练习（含解析）‎ ‎1. [2014·广东高考]设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol 甲苯含有6nA个C—H键 B. ‎18 g H2O含有10nA个质子 C. 标准状况下，‎22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D. ‎56 g铁片投入足量浓硫酸中生成nA个SO2分子 解析：A项，1 mol甲苯中含8nA个C—H键，A项错误；B项，n(质子)＝×10×nA＝10nA，B项正确；C项，标准状况下，氨水呈液态，C项错误；D项，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D项错误。‎ 答案：B ‎2. [2014·江苏高考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A. ‎1.6‎g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA ‎ B. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C. 标准状况下，‎11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 解析：O2和O3都由O元素组成，‎1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA，A项正确；丙烯酸中含“”‎ 和“”，故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B项错误；标准状况下，苯为液态，C项错误；过氧化钠中的氧元素化合价为－1价，生成0.1 mol O2时，转移电子数目为0.2NA，D项错误。‎ 答案：A ‎3. [2014·大纲全国卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. ‎2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D. 丙烯和环丙烷组成的‎42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 解析：1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH－，阴离子所带电荷数大于NA，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则‎42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。‎ 答案：D ‎4. [2014·广东高考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2‎ 可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2‎ 能制成澄清石灰水 溶液 解析：A项，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，A项错误；B项，往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明有SO，B项正确；C项，NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，C项错误；D项，Ca(OH)2是微溶物，不可配制2.0 mol·L－1的溶液，且叙述Ⅰ和叙述Ⅱ不存在因果关系，D项错误。‎ 答案：B ‎5. [2014·浙江高考]下列说法不正确的是(　　)‎ A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B. 氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－‎12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 mol·L－1的目标分子 D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 解析：A.电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B.氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化还原反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C.单个细胞体积为10－‎12 L，设整个分子为N，则该检测技术能检测的细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10－12～10－11 mol·L－1‎ 的目标分子，故C正确；D.汽油与甲醇均易燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误，故选D。‎ 答案：D ‎6. [2014·福建高考，节选]葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：‎ ‎ ‎ ‎(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)‎ ‎(1)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。‎ ‎(2)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ 解析：(1)由题给方程式可知：n(SO2)＝n(I2)＝‎0.025 L×0.01000 mol·L－1＝2.5×10－4 mol，抗氧化剂的残留量为＝‎0.16 g·L－1。(2)若部分HI被空气氧化，则等量的SO2消耗标准I2溶液减少，测定结果偏低。‎ 答案：(1)0.16 (2)偏低