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‎2015高考化学化学反应速率与化学平衡课后检测（带解析）‎ ‎1. [2014·湖南五市十校质检一]能证明反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是(　　)‎ ‎①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2‎ ‎②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2‎ ‎③反应速率2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)‎ ‎④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ‎⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ‎⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A. ①③ 　　　　　　 B. ②⑥‎ C. ③⑥ D. ④⑤‎ 解析：各物质平衡时的物质的量浓度之比，与反应的初始浓度和转化率有关，与反应的化学计量数无关，故①错误；根据反应关系，消耗n mol I2，即相当于同时消耗n mol H2，②正确；在任何时刻2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)均成立，③错误；该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，压强始终不变，④错误；恒温恒压条件下，该反应中混合气体的体积不变，又由于反应物和生成物均为气体，气体的总质量不变，故气体的密度不变，⑤错误；混合气体的颜色不再变化，说明I2浓度一定，反应已达平衡，⑥正确。‎ 答案：B ‎2. [2014·武汉调研]COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施，能提高COCl2转化率的是(　　)‎ ‎①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度 ‎④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体 A. ①②④　　　　　　 B. ②③⑥‎ C. ①④⑥ D. ③⑤⑥‎ 解析：该题考查外界条件对化学平衡移动的影响。根据反应的方程式可知，正反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，或降低生成物的浓度等均可以提高COCl2转化率，催化剂不能改变平衡状态，恒容通入惰性气体，平衡也是不移动的，恒压通入惰性气体，相当于降低压强，答案选C。‎ 答案：C ‎3. [2014·江西模拟]如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态：2X(？)＋Y(？)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是(　　)‎ A. 物质Z的化学计量数a＝2‎ B. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：ⅠⅡ 解析：设反应的Y为x mol，根据三段式：‎ ‎　　　　　2X(？) 　 ＋ 　 Y(？)　　aZ(g)‎ 起始 2 mol 2 mol 0‎ 变化 2x mol x mol ax mol 平衡 (2－2x) mol (2－x) mol ax mol 平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则x＝0.8，a＝1。‎ Ⅱ中气体的密度随时间增大，Ⅱ是固定容积的容器，说明反应前后气体的质量增加，则X、Y中只有一种为气态。若X、Y均为气态，Ⅰ和Ⅱ起始状态相同，平衡时Ⅰ中的压强比Ⅱ中的压强大所以Ⅰ中X的转化率大于Ⅱ中X的转化率。若X为固态、Y为气态，该反应为反应前后气体体积不变的反应，Ⅰ和Ⅱ起始状态相同，则达平衡时，Ⅰ和Ⅱ的状态仍然相同，所以达平衡所需的时间也相同。‎ 答案：B ‎4. [2014·辽宁联考]从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)‎ A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 混合体系中气体密度发生变化 C. 正、逆反应速率改变 D. 反应物的转化率改变 解析：该题考查化学平衡移动。对I2(g)＋H2(g)2HI(g)混合体系加压，平衡不移动，但各组分的浓度都变大，混合气体的密度变大，正逆反应速率变大，所以A、B、C都是错误的；反应物的转化率改变，平衡一定移动，D正确。‎ 答案：D ‎5. [2014·郑州预测二]将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　)‎ A. 平衡后氨气的分解率为×100%‎ B. 平衡混合气体中H2的体积分数为×100%‎ C. 反应前后气体的密度比为 D. 平衡后气体的平均摩尔质量为 g 解析：设分解的NH3为x L，则 ‎　　　　　2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)‎ 起始体积(L): a 0 0‎ 转化体积(L): x x 平衡体积(L) a－x x 根据题中信息可知，a－x＋＋x＝b，即x＝b－a，平衡后NH3的分解率为×100%＝×100%，A项错误；平衡混合气体中H2的体积分数为×100%＝×100%，B项正确；由于反应前后气体的质量(设为m g)不变，再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为＝，C项错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，D项错误。‎ 答案：B ‎6. [2014·唐山模拟]在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶‎ ‎1 将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 图甲，p1>p2，ap2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2>T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q”、“”、“＝”或“　(4)加入催化剂 　将容器的体积(快速)压缩至‎2 L　(5)×10－7‎ ‎9. [2014·山东质检]已知‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)，向容积为‎1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B，在‎500 ℃‎时充分反应，达平衡后测得c(C)＝0.040 mol·L－1，放出热量Q1 kJ。‎ ‎(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是________(填写序号)；‎ a. v(C)＝2v(B)　　　　b. 容器内压强保持不变 c. v逆(A)＝2v正(B) d. 容器内气体的密度保持不变 ‎(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,‎500 ℃‎时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为________(用含Q1、Q2的代数式表示)；‎ ‎(3) ‎500 ℃‎时，上述反应的化学平衡常数K＝________；‎ ‎(4)已知：K(‎300 ℃‎)>K(‎350 ℃‎)，该反应是________(填“放”或“吸”)热反应；若反应温度升高，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；‎ ‎(5)某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“K(‎350 ℃‎)，这说明升高温度平衡常数减小，即升高温度平衡向逆反应方向进行，所以该反应是放热反应，则反应温度升高，A的转化率减小。‎ ‎(5)平衡常数只与温度有关系，所以压强的变化并不能改变平衡常数，即化学平衡常数K(A)＝K(B)。‎ 答案：(1)bc　(2)Q1＝4Q2　(3)3200 　(4)放　减小　(5)＝‎ ‎10. [2013·山东高考]化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。‎ ‎(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：‎ TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　 ΔH>0 (Ⅰ)‎ 反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为______________。‎ ‎(2)如下图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________ T2(填“>”、“