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‎2015高考化学氧化还原反应离子反应课堂练习（含解析）‎ ‎1. [2014·广东高考]水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A. Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B. Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C. Mg2＋、NH、Cl－、SO ‎ D. K＋、Fe3＋、NO、SCN－‎ 解析：A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO不能大量共存。B项，Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋、SO、ClO－不能大量共存。C项，可以共存。D项，Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。‎ 答案：C ‎2. [2014·江苏高考]‎25 ℃‎时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO 解析：pH＝1的溶液中CO不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；Fe3＋和SCN－不共存，D项错误。‎ 答案：C ‎3. [2014·北京高考]下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A. 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－‎ B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－‎ D. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ 解析：NH3·H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，故A项正确；Na能与水反应生成NaOH和H2，故B项正确；用CuCl2溶液做导电实验，反应的化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故C项错误；Al与NaOH溶液反应生成H2，故D项正确。‎ 答案：C ‎4. [2014·浙江高考]雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：‎ 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)‎ A. 试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B. 试样中一定不含Al3＋‎ C. 试样中可能存在Na＋、Cl－‎ D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ 解析：气体1和气体2都是NH3，气体1来自NH与Ba(OH)2的反应，气体2来自NO与Al在碱性条件下的反应；沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2。沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应，沉淀2中一定有BaCO3，也可能有Al(OH)3，A项正确，B项错误。C项，由题意中信息，无法判断Na＋、Cl－是否存在，试样中可能存在Na＋、Cl－，C项正确。D项，由试样组成分析知，NO、NH、Mg2＋、SO一定存在，Na＋、Cl－可能存在，D项正确。‎ 答案：B ‎5. [2014·大纲全国卷]下列离子方程式错误的是(　　)‎ A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 解析：C项，漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应：H＋＋OH－===H2O。‎ 答案：C ‎6. [2014·福建高考，节选]工业上，通过如下转化可制得KClO3‎ 晶体：‎ NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ‎(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。‎ ‎(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。‎ 解析：(1)根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解原理分析，阴极上H＋得电子生成H2，阳极上Cl－失电子生成ClO，配平可得NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。(2)Ⅱ中反应为复分解反应：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。‎ 答案：(1)NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑‎ ‎(2)复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体