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‎2015高考化学化学实验常用仪器及基本操作课堂训练（附解析）‎ ‎1. [2014·浙江高考]下列说法正确的是(　　)‎ A. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B. 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C. 邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D. 向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 解析：A项，金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应撒上硫粉处理，A项错误。B项，乙酸乙酯水解程度越大，产生的乙酸浓度越大，pH越小，溶液导电能力越强，B项正确。C项，邻苯二甲酸氢钾质量偏小，配制的标准液浓度也会偏小，滴定NaOH溶液时所用溶液体积偏大，则测得NaOH溶液浓度比实际值偏大，C项错误。D项，该条件下能使茚三酮试剂出现蓝色的不一定是蛋白质，还可以是α－氨基酸，D项错误。‎ 答案：B ‎2. [2014·临沂二模]下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是(　　)‎ A. 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较 B.‎ ‎ 酸碱中和滴定操作前，滴定管用待装液体润洗，锥形瓶洗净后没有干燥 C. 制备乙酸乙酯的实验中，将导管末端伸入饱和Na2CO3溶液液面下 D. 从试剂瓶中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，放入盛有水的烧杯中，观察钠与水反应 解析：A项应该用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，A错误；用待装液洗涤滴定管，可保证待装液体的浓度，达到正确的测量结果，锥形瓶中可以残留部分蒸馏水，不影响滴定结果，B正确；乙醇和乙酸都是易溶于水的，所以制备乙酸乙酯的实验中导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液液面下，以防止发生倒吸，C错误；演示钠与水反应的实验时要注意用滤纸吸干钠上的煤油，D错误。‎ 答案：B ‎3. [2014·江苏高考]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 解析：MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热，A项错误；除Cl2中的HCl应用饱和食盐水，B项错误；将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O，D项错误。‎ 答案：C ‎4. [2014·安徽高考]为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)‎ 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2‎ 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀硝酸 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000 mol·L－1盐酸 解析：分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体，而Br2和CCl4相互溶解，A项不合理；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下产生光亮的银镜，而蔗糖与银氨溶液无此现象，故B项正确；锌与稀硝酸反应生成的是氮的低价氧化物NO，甚至生成N2或NH4NO3，不生成H2，故C项错误；D项中缺少指示酸碱恰好反应的指示剂，故D项不能达到目的。‎ 答案：B ‎5. [2014·南昌调研](1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是________，其主要用途是________。‎ ‎(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为________________(用a、b来表示)。‎ ‎(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置图。‎ ‎①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是______。‎ A. 打开止水夹a、b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中 B. 储气或取气时都无需在c处安装止水夹 C. 该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹 D. 该装置也可用作制取氢气的发生装置 ‎②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是____。‎ 解析：(2)量筒由下到上刻度增大：b＋或a－(a－b)。(3)①将气体存于Ⅱ瓶，其中的液体排入Ⅰ瓶，c口排气，不能使用止水夹；②使液体由Ⅰ进入Ⅱ，从而排出气体，故需打开a、b止水夹。‎ 答案：(1)胶头滴管 取用少量液体药品 ‎(2)b＋[或a－(a－b)]‎ ‎(3)①C ②打开a、b止水夹，气体即可由d导出 ‎6. [2013·课标全国卷Ⅱ]正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ 发生的反应如下：‎ CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/℃‎ 密度/(g·cm－3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎117.2‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下：‎ 将‎6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入‎4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集‎90 ℃‎ 以下的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量为‎2.0 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________________。‎ ‎(2)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。‎ ‎(3)分液漏斗使用前必须进行的操作是____(填正确答案标号)。‎ a．润湿　　　　　　　　 b．干燥 c．检漏 d．标定 ‎(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在________层(填“上”或“下”)。‎ ‎(5)反应温度应保持在90～‎95℃‎，其原因是_______________。‎ 解析：(1)相当于稀释浓硫酸；(3)分液漏斗在使用前必须洗涤、检漏；(4)水的密度大于正丁醇、正丁醛的密度，所以水层在下层；(5)应从蒸馏原理及可能发生副反应的角度分析。‎ 答案：(1)不能，易迸溅 (2)滴液漏斗 直形冷凝管 (3)c (4)下 (5)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化