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‎2015高考化学实验方案的设计与评价课堂训练（带解析）‎ ‎1. [2014·重庆高考]下列实验可实现鉴别目的的是(　　)‎ A. 用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C. 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：A项，KOH溶液分别与SO3(g)和SO2反应，生成Na2SO4和Na2SO3，在颜色、状态等方面无明显区别，A项错误；B项，Br2(g)和NO2都有氧化性，均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，B项错误；C项，CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀，CO2与CH3COONa溶液不反应，无明显现象，C项正确；D项，BaCl2溶液与AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液生成BaSO4白色沉淀，不能鉴别，D项错误。‎ 答案：C ‎2. [2014·福建高考]下列实验能达到目的的是(　　)‎ A. 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水 D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体 解析：滴加氨水能产生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2，无明显现象的是NaCl、Na2SO4，不能一次性鉴别四种溶液，A错误；NH4Cl加热时会分解生成NH3和HCl，B错误；酒精与水互溶，不能用分液的方法分离，C错误；用可见光束照射产生丁达尔效应的是胶体，无明显现象的是溶液，D正确。‎ 答案：D ‎3. [2014·镇江期末]下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3‎ B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C. 用图3装置制备收集NO2气体 D. 用图4装置制取收集乙酸乙酯 解析：A选项，收集NH3应该用向下排空气法，错误；B选项，阳极生成Fe2＋、阴极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，生成的氢气使溶液中的氧气减少，煤油阻止了空气中的氧气溶于NaOH溶液，所以最终可生成白色沉淀Fe(OH)2，正确；C选项，NO2与水反应，错误；D选项，氢氧化钠溶液与乙酸乙酯反应，应该用饱和碳酸钠溶液，且导气管口不能插入液面以下，错误。‎ 答案：B ‎4. [2014·北京高考]‎ 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。‎ ‎(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。‎ ‎①气体a的成分是________。‎ ‎②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O21________＋3________。‎ ‎(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。‎ ‎ ①H2O2氧化SO2的化学方程式：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎ ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。‎ ‎(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。‎ ‎①气体a通过B和C的目的是______________________。‎ ‎②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_____________。‎ 解析：(1)①钢样在O2中灼烧，所得气体a的成分是SO2、CO2和过量的O2。②依据质量守恒定律及得失电子守恒，可写出反应方程式：3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2。(2)①H2O2氧化SO2的化学方程式为SO2＋H2O2===H2SO4。②钢样中m(S)＝yz g，故钢样中硫的质量分数为×100%。(3)①气体a通过B、C时，SO2被氧化为SO3并被浓H2SO4吸收，排除了SO2对CO2测定的干扰。②测定CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量，就可得出灼烧生成CO2的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。‎ 答案：(1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2‎ ‎(2)①H2O2＋SO2===H2SO4 ②×100%‎ ‎(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ‎②吸收CO2前、后吸收瓶的质量 ‎5. [2014·江苏高考，节选]磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。‎ ‎(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是___________。‎ ‎(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：‎ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________________和______________。‎ ‎②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________ mol·L－1。‎ ‎③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。‎ A. 加入适当过量的H2O2溶液 B. 缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C. 加热，使反应在较高温度下进行 D. 用氨水调节溶液pH＝7‎ ‎(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。‎ 解析：(1)铁屑与稀硫酸反应时，加热的目的显然是加快反应速率。(2)①滴定管中注入标准液前，需先检漏，再用蒸馏水洗净，最后用标准溶液润洗2～3次。②c(Fe2＋)＝＝ mol·L－1。③为保证 Fe2＋完全被H2O2氧化，H2O2应适当过量，且在搅拌下慢慢滴入，使Fe2＋与H2O2充分接触，A、B正确；因H2O2受热易分解，故不能加热，C错误；pH＝7时，Fe3＋完全沉淀为Fe(OH)3，D错误。‎ ‎(3)Na2HPO4溶液呈碱性，少量Fe3＋转化为Fe(OH)3‎ 混入产品，使产品呈棕黄色。‎ 答案：(1)加快铁与稀硫酸反应速率 ‎(2)①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次 ‎② ③AB (3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)‎