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‎2015高考化学化学反应与能量变化课后作业（带解析）‎ ‎1. [2014·沂南质检]下列说法正确的是(　　)‎ A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化 解析：该题考查反应热的有关判断。A不正确，应该是常温常压下测定的；加入催化剂，不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何反应都会伴随能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，答案选D。‎ 答案：D ‎2. [2014·台州模拟]下列说法或表示方法正确的是 ( 　　)‎ A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ ‎ C. 由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 ‎ D. 已知‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知1 mol C充分燃烧时放出的热量为110.5 kJ 解析：硫蒸气的能量比硫固体的高，完全燃烧放出的热量多，A项错；CH3COOH是弱电解质，电离过程消耗能量，故其放热小于57.3‎ ‎ kJ，B项正确；C(石墨)转化为C(金刚石)为吸热反应，金刚石的能量高，不稳定，C项错；碳充分燃烧时应生成CO2，放出的热量应多于生成CO放出的热量，D项错。‎ 答案：B ‎3. [2013·重庆高考]已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，‎ P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1，‎ P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为‎1.2c kJ·mol－1。‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋‎5.6c)/4 kJ·mol－1‎ D. P－P键的键能为(‎5a－3b＋‎12c)/8 kJ·mol－1‎ 解析：Cl的非金属性大于P的非金属性，故P－Cl键的键能大于P－P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)―→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到 Cl－Cl键的键能为(b－a＋‎5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P－P键的键能为(‎5a－3b＋‎12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。‎ 答案：C ‎4. [2013·课标全国卷Ⅱ]在‎1200 ℃‎时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1‎ ‎2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为(　　)‎ A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)‎ B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)‎ D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ 解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③可得：2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。‎ 答案：A ‎5. [2014·高考名校优化卷八]已知‎25 ℃‎时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1‎ ‎②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎③Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH30‎ B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1‎ 是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ 解析：A项，根据盖斯定律，HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝(－67.7＋57.3) kJ·mol－1＝－10.4 kJ·mol－1