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葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科
必修2模块综合训练二
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列产品的使用符合可持续发展目标的是( )。
A．含磷洗涤剂 B．氟利昂 C．乙醇汽油 D．含汞电池
2．目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是( )。
A．19 B．53 C．72 D．125
3．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )。
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
4．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA 和VB不相同，则该有机物可能是( )。
①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH
③CH3CH2COOH ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
6．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是( )。
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) 放热反应
B．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 放热反应
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2 吸热反应
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 放热反应
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7．下列说法中正确的是( )。
A．淀粉和纤维素都是纯净物 B．油脂都不能使溴水褪色
C．蔗糖和淀粉都不显还原性 D．人造丝、蚕丝的主要成分都是蛋白质
8．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是( )。
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为2H2＋O2===2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是( )。
A．此电池能见到浅蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极
C．工作时电解液的OH－的物质的量不断增加 D．电极反应为负极H2失电子；正极O2得电子
10．下列说法正确的是( )。
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
11．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为( )。
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
12．制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)( )。
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13．下列化工生产原理错误的是( )。
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁需要高温，故其中所发生的反应都是吸热反应
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是( )。
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为3∶1
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
15．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为( )。
A． (NH3)＝0.010 0 mol/(L·s) B． (O2)＝0.001 0 mol/(L·s)
C． (NO)＝0.001 0 mol/(L·s) D． (H2O)＝0.045 mol/(L·s)
16．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
(1)上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于______(填选项序号)。
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A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。
①写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式______________________________。
②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应： __________________；
负极反应： __________________。
18．(10分)2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式：______________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。
19．(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为______，C的单质与H2反应的化学方程式为______________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。
20．(10分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_____。X的物质的量浓度减少了____，Y的转化率为_______。
(2)该反应的化学方程式为：_____________________。
21．(11分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
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请根据要求回答下列问题：
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。
(2)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。
(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_______、______等问题。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率(%)
选择性(%)*
反应时间/h
转化率(%)
选择性(%)*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。
参考答案：
1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.D 14.C 15.C 16.C
17.(1)D (2)①Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
②Cu2＋＋2e－===Cu Fe－2e－===Fe2＋
18.(1)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O (2)放热 大于 吸收 小于 放出
19.(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)
F2＋H2===2HF (4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
20.(1)0.079 mol/(L·s) 0.395 mol·L－1 79.0% (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)
21.答案 (1)增大乙醇的浓度 加热及时蒸出产物
(2)温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了
(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难(任填两种) (4)①C ②发生了副反应
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