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葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1个正确选项)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应不需要加热即可发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.下列有关能源与能量的说法正确的是( )
A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B．蒸汽属于一次能源
C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
3.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )
N2(g)＋H2 (g)===NH3(g)ΔH＝－46.19 kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)ΔH＝－92.36 kJ·mol-1
I2(g)＋H2(g)===HI(g) ΔH＝＋25.96 kJ·mol-1
A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HI C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl
4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
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D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
5．分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是( )
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-482.6 kJ·mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷
(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1
④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1
A.-571.6 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1 B.-241.3 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1
C.-285.8 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1 D.-285.8 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1
6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
7． 1.5g 火箭燃料二甲基阱（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基阱的燃烧热为（ ）
A．1000kJ/mol B．1500kJ/mol C．2000kJ/mol D．3000kJ/mol
8．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1
C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
9．下列说法或表示方法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
10．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
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C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ
11．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( )
A．＋8Q kJ·mol－1 B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1
12．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( )
A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1 C．＋43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1
13．使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3， CO2占2/3体积，已知：
C(s)+1/2O2==CO(g) ΔH1=-Q1kJ/mol
CO(g)+1/2O2==CO2(g) ΔH2=-Q2 kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A、Q1KJ B、2Q2KJ C、Q2KJ D、(Q1+Q2)KJ
14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )
A．80% B．50% C．60% D．20%
二、填空题(共58分)
15．（29分）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。
________________________________。
(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
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________________________________。
(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。
________________________________。
(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。
________________________________。
（5）已知：①2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) ΔH1＝－566 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－394 kJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：________________________。
(6)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_____，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(7)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为______________________________。
(8) 由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。
(9) 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。________________________________。
16．（10分）已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:
（1）①a、b、c分别代表什么意义?
a ; b ; c 。
②该反应是___反应(填“吸热”或“放热”),ΔH_____0(填“>”或“
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